2022年高中化学精讲离子反应方程_共存知识点运用汇总 .pdf
《2022年高中化学精讲离子反应方程_共存知识点运用汇总 .pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高中化学精讲离子反应方程_共存知识点运用汇总 .pdf(7页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、学习必备欢迎下载高中化学 58 个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1 复习重点(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量,如“由水电离出的H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液中,” 。2难点聚焦(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、 HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生 CO32-2H+CO2 H2O、HS-H+H2S 等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量
2、共存,主要是由于Ba2+CO32-BaCO3 、Ca2+SO42-CaSO4 (微溶);Mg2+、Al3+、 Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2 ,Fe3+3OH-Fe(OH)3 等;SiO32-、AlO2-、S2O3等不能与 H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3 、AlO2-H+H2O Al(OH)3 、S2O32HS SO2 H2O 、有弱电解质生成。如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存,主要是由于OH-H+H2O、 CH3COO-H+CH3CO
3、OH 等;一些酸式弱酸根及NH4+不能与 OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32- H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+ OH-=NH3 H2O 等。、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如: AlO2-、S2-、 HS-、CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、 PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、 NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(二 )、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存、一般情况下,具
4、有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、 、S2-、 HS-和 Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S 2Fe2+、2Fe3+3S2-=S 2Fe S 。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32-、S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S 3H2O、2S2-S2O32-6H+4S 3H2O 不能共存。 ClO-与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(
5、三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3+SCN-Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“ 双水解 ” 反应。例如:Al3和 HCO3-,Al3和 CO32-,Al3和 S,Al3和 HS,Al3和 AlO2-,Al3和 C6H5O-, Fe3+和 AlO2-,Fe3+和 HCO3-,Fe3+和 CO32-,NH4+和 AlO2-等。如 3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3 等。特
6、别注意: NH4+和 CO32-、NH4+和 HCO3-、NH4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项: 1首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“ 离子共存 ” 的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“ 离子共存 ” 的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决 “ 离子共存 ” 问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件,如:酸性溶液(H) 、碱性溶液( OH) 、能在加入铝粉后放出可燃性气体
7、的溶液、由水电离出的H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子:MnO4,Fe3, Fe2+, Cu,Fe(SCN)使溶液呈现一定的颜色。MnO4、 NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、 “可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。3审题时还应特别注意以下几点:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页学习必备欢迎下载(1)注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2与 NO3能共存, 但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + N
8、O 2H2O 而不能大量共存;I与 NO3能共存,但在强酸性条件下不能大量共存;MnO4与Cl在强酸性条件下也不能大量共存;S2与 SO32在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子(如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。如: HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2 H2O。(3) 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合
9、性。从命题的内容看,存在着三种特点:所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律(八“看”)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。看“ =” “” “” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。3 例题精讲例 1下列各
10、组中的离子,能在溶液中大量共存的是:AK、 Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、 Ba2、OH、NO3DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH解析: A 组中: AgCl AgCl B 组中, Ba2 CO32 BaCO3C 组中, Mg22OHMg(OH)2D 组中, 2HCO32CO2 H2O E 组中,各种离子能在溶液中大量共存。F 组中, NH4与 OH能生成难电离的弱电解质NH3H2O,甚至有气体逸出。NH4OHNH3 H2O 或 NH4OHNH3 H2O 答案: E 例 2在 pH1 的无色透明溶液中,不能大量共存的离
11、子组是:AAl3、Ag、NO3、IBMg2、NH4、NO3、ClCNH4、K、S2、BrDZn2、Na、NO3、SO42解析:题目给出两个重要条件:pH1(即酸性 )和无色透明,并要求找出不能大量共存的离子组。选项A 中 Ag与 I不能共存,生成黄色的AgI 不溶于 HNO3(H和 NO3),Al3、 NO3、H都为无色,符合题意。选项B、D 中的各离子虽都是无色的,但能共存于酸性溶液中,不符合题意。选项C 中各离子能够共存,且为无色,但S2与 H不能大量共存,所以 C 也符合题意。答案: A、C 例 3下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是:AK、 Na、 HSO3、ClBNa、 Ba
12、2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3D K、Na、ClO、S2解析: A 中 HSO3OHSO32H2OC 中 NH4OHNH3H2O D 中 ClO具有强氧化性,S2具有还原性,发生氧化还原反应答案: B 例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是:(1)I、ClO、NO3、H(2)K、NH4、HCO3、OH(3)SO32、SO42、Cl、OH(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl(5)H、K、AlO2、HSO3(6)Ca2、Na、SO42、CO32A(1)和(6)B(3)和 (4)C(2)和 (5)D(1)和 (4) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
13、- - - - - - -第 2 页,共 7 页学习必备欢迎下载解析:通常组合选择题需对题干及各项逐一分析,选出符合题意的组合,然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法,先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸,故ClO与 H不能大量共存,发生反应:H+ClOHClO ,次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能与 I(具有还原性 )发生氧化还原反应,因此该组不合题意,凡是含(1)的选项即A 和D 都不正确,可以排除。(2)中因发生: NH4OHNH3 H2O,HCO3OH=CO32H2O 而不能大量共存,由此排除 C,正确答案为B。其中 (3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及
14、的组合(5)也不能大量共存,因为发生: HAlO2H2OAl(OH)3, H HSO3SO2 H2O 而不能大量共存。组合(6)中因 Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。答案: B 例 5下列各组离子,能够在溶液中大量共存的是:ANa、Al3、NO3、AlO2BNa、Ca2、 HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OHDS2O32、 Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、KFFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、HHNa、Al3、 SO42、 HCO3解析:解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在
15、而遭破坏。下列各组离子,因为发生下列反应不能大量共存。A 组: Al33AlO26H2O4Al(OH)3B 组: HCO3HSO4H2OCO2 SO42C 组: Cu22OHCu(OH)2D 组: S2O322HSO2 S H2O E 组: Fe33SCNFe(SCN)3G 组: 3Fe2NO34H3Fe3NO 2H2O H 组: Al33HCO3 Al(OH)3 3CO2F 组:能大量共存答案: F例 6下列离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3 H2OAl(OH)3+3NH4;BC6H5ONa 溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+
16、 CO32-;CFeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2Br2+2Cl-;DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液:Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O. 解析:中不论CO2多少,均得HCO3-;C 中应先氧化Fe2+。答案:、 D 例 7下列离子方程式正确的是A向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4 +2H2O B碳酸钠与醋酸溶液反应:CO32-+2CH3COOH CO2 +2 CH3COO- +H2O C将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中:Fe3+3H2OF
17、e(OH)3(胶体) +3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 解析:应为H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4 +H2O; D 中氢碘酸有还原性,要还原+3 价的铁: 2Fe(OH)3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O 答案: B、C 例 8下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3 比 2 混合3Ba2+6OH 2Al3+3SO423BaSO4 2Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)23H+Fe2+3H2O CH218O 中投入 Na2O2固体2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入
18、Na2S 溶液Cu2+S22H2OCu(OH)2 H2S解析: B 中硝酸有氧化性,要氧化+2 价的铁: 3Fe(OH)210H+NO33Fe3+NO 8H2O;C 应为 2H218O2 Na2O2 2 Na OH2 Na 18OHO2; D 应为 Cu2+ S2Cu S答案: A 例 9下列离子方程式的书写正确的是AFeS固体与稀HNO3溶液混合FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液HSO42Ba2OH BaSO4 H2O CCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体Ca22ClO CO2H2OCaCO3 2HClOD等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与
19、 NaOH 溶液混合Ca2H2PO4OHCaHPO4 H2O 解析: A 中硝酸有氧化性,要氧化+2 价的铁和 -2 价的硫;B 应为 NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3 H2OH2O; C 中 CO2足量应生成HCO3。答案: D 例 10下列离子方程式书写正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页学习必备欢迎下载A将少量SO2气体通入NaClO 溶液中SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO B向 KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=Ba
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年高中化学精讲离子反应方程_共存知识点运用汇总 2022 年高 化学 离子 反应 方程 共存 知识点 运用 汇总
限制150内