1.3常见的酸(练习)(解析版).docx
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1、浙教版九年级上册第三节常见的酸【同步练习-解析】一、选择题1.以下过程中只发生物理变化的是()A.电解水实验B.验证二氧化碳性质C.过滤泥浆水D.木条遇浓硫酸变黑【答案】C【解析】A、水电解生成氢气和氧气,属于化学变化,故A错误。B、二氧化碳和水反响生成碳酸,属于化学变化,故B错误。C、过滤时固体和液体的别离,没有新物质生成,属于物理变化,故C正确。D、木条遇浓硫酸变黑生成碳等物质,属于化学变化,故D错误。2.在稀硫酸除铁锈的实验中,发现生锈的铁钉外表有一些气泡产生。小明猜测气泡是硫酸 与铁反响生成的,为了验证猜测,他应选择以下哪几个实验进行验证稀硫酸稀硫酸/水厚铁厚铁铁锈铁锈A.A.B.C.
2、D.【答案】C 【解析】与比照,与比照,中有气泡,通过这些实验证明了铁与盐酸反响有气泡产生,和实验验证了铁不能与水反响生成气体,铁锈是铁与氧气、水共同作用形成的,说明铁锈不能和水 反响生成气体,不需要进行实验,因此通过三组实验,最终得出是盐酸与铁反响20.以下有关硫酸的说法,正确的选项是()A.翻开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液C.实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳D.硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等【答案】D【解析】A、浓硫酸不具有挥发性,翻开瓶盖,瓶口不会出现白雾,故错误;B、浓硫酸不慎沾到
3、皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液, 不能用氢氧化钠,因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故错误;C、稀硫酸和石灰石反响,生成硫酸钙,微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的外表,阻碍反 应进一步进行,故错误;D、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属等,故正确。二、填空题.学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)假设用Cu (OH) 2实现,会得到 色溶液。(2)假设想实现,得到黄色溶液,可选用的是o(3)假设选用BaCL溶液实现,此白色沉淀的化学式为 o【答案】蓝 氧化铁#Fe2O3 BaSO4【解析】(1)氢氧化铜能与稀硫酸反响生成
4、硫酸铜和水,会得到蓝色溶液。(2)假设想实现,得到黄色溶液,可选用的是氧化铁,氧化铁和稀硫酸反响生成硫酸铁和 水,硫酸铁溶液呈黄色。(3)假设选用BaCL溶液实现,氯化钢能与稀硫酸反响生成硫酸钢沉淀和盐酸,硫酸钢的 化学式为:BaSO4o稀 H2SO4稀 H2SO4溶液BaCl:溶液5打磨过三 的铝片圆氧化铜21 .为验证稀硫酸的化学性质,同学们做了如图实验:NaOH 一溶液 向(含酚酎)(1)号试管中黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与反响(填物质类别);(2)能观察到冒气泡的试管有 号管(填试管序号);号试管中的现象是【答案】金属氧化物 溶液由红色变成无色【解析】(1)根据
5、号试管中黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色,可知稀硫酸能和氧化铜发 生反响,那么说明稀硫酸能和金属氧化物发生反响。(2)中的铁能和稀硫酸反响生成氢气,中的碳酸钠能和稀硫酸反响生成二氧化碳,都 能观察到冒气泡。氢氧化钠溶液能使无色酚酸变红,加入稀硫酸能和氢氧化钠反响,溶液 由碱性变为中性,甚至变为酸性,无色酚猷:不能使酸性溶液变色,所以现象是溶液由红色 变成无色。22 .利用以下装置对酸的化学性质进行探究。实险I石灰石酸铁实险II实险III(1)实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或b”) o(2)实验H中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是o(3)
6、实验III中,在仪器、中均可观察到的现象是色固体逐渐消失,溶液变成 色。【答案】 a氢氧化钙溶液红棕 黄色【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色,实验I中,在点滴 板的a、b穴中滴入酸溶液后,胶头滴管中为酸,故变红的为含紫色石蕊试液的a。(2)实验H中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐 酸,观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是氢氧化钙溶液。(3)实验HI中,氧化铁与稀盐酸反响生成氯化铁和水,氧化铁与稀硫酸反响生成硫酸铁和 水,在仪器、中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。24.在学习硫酸的性
7、质之后,为了加强记忆,小丽同学用如图形象的总结了硫酸能与五类 物质发生反响,根据要求完成以下问题:将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中,紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成;稀硫酸能够除铁锈(铁锈的主要成分FqOQ ,反响的化学力程式;为了验证反响能够发生,应选择的物质是;A. NaCl 溶液 B. NaOH 溶液C. Ba(NC)3)2 溶液 D. MgJ溶液(4)用废铁屑与废硫酸(H2sO,的质量分数为20%)反响可制取硫酸亚铁,写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反响方程式 o【答案】红色 Fe2Ch+3H2so4=Fe2 (SO4) 3+3H2O C Fe+H2sCU=FeSCU+H2T【解析】(1)紫色
8、石蕊试液遇酸变红;(2)稀硫酸能够铁锈(铁锈的主要成分FezCh)反响生成硫酸铁和水,化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;(3) A、NaCl属于盐,但不与硫酸反响;B、氢氧化钠属于碱,不符合要求;C、Ba (NO3) 2属于盐,且能与硫酸反响生成硫酸钢沉淀,符合题意;D、MgCL属于盐,但不与硫酸反响;(4)用废铁屑与废硫酸反响制取硫酸亚铁的化学方程式为:Fe+H2sCU=FeS04+H2b.回答以下与常见的酸有关的问题。(1)胃液中有助于消化的酸是o(2)用小木棍蘸取少许浓硫酸,一段时间后,小木棍上出现发黑的现象,主要是利用了浓 硫酸具有 性。(3)分
9、析以下酸与金属氧化物反响方程式,这类反响的规律一般都生成 o CuO+HSOaCuSOa+HQ; KQ+2HNO,2KNO,+HQ ;Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O。【答案】 盐酸脱水盐和水【解析】(1)人体胃液中含有的酸是盐酸,有助于消化食物,故填:盐酸;(2)浓硫酸具有脱水性,能够使物质发生碳化,故用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑,故填:脱水;(3)由酸的性质可知酸能与某些金属氧化物反响生成盐和水,由酸与金属氧化物反响方程 式可知,这类反响的规律一般都生成盐和水;故填:盐和水。25 .硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)写出稀盐酸与以下物质反响
10、的化学方程式:与铁粉反响:;与氢氧化钾溶液反响:;与硝酸银溶液反响:;上述反响中,属于酸的共同性质的是(选填序号)(2)盐酸和硫酸都是强酸,在以下用途中两者互相不能替代的是 (填编号)金属外表除锈制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH。实验室制取二氧化碳【答案】2HCl+Fe=FeCL+H2T HC1+KOH=KC1+H2O HC1+AgNO3=AgCl ;+HNO3 【解析】(1)铁与稀盐酸反响的化学方程式为:2HCl+Fe=FeCL+H2T;稀盐酸与氢氧化钾溶液反响的化学方程式为:HC1+KOH=KC1+H2O;稀盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式为:HCl+AgNO3=AgQl+HN
11、O3;酸的共同性质表达了氢离子的性质,稀盐酸与硝酸银溶液反响没有消耗氢离子,不属于酸 的共同性质,与铁、氢氧化钾反响都属于酸的共同性质,故填。(2)盐酸、硫酸都能与金属外表的锈的主要成分金属氧化物反响,都能用于金属外表除 锈,应选项错误。制造药物氯化锌中含有氯元素,盐酸含氯元素,硫酸不含氯元素,故不能用硫酸代替盐酸,应选项正确。NaOH能与硫酸反响生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除 杂原那么,故不能用硫酸代替盐酸,应选项正确。实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替,因为硫酸与碳酸钙反响会生成微溶于水的硫酸 钙,覆盖在碳酸钙外表,阻止反响进行,应选项正确。应选。26 .为验证
12、酸的化学通性,某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题:分别滴加稀盐酸滴有酚酎的 NaOH溶液、及CO,溶液CuO粉末(1)写出能证明A中反响发生的现象 o(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反响的化学方程式 o(3)要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反响的固体单质是 (写一种即可)。【答案】溶液由红色变成无色 CuO +2HC1 =CuC12+H2O 铁(合理即可)【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性,使无色酚配试液变红,加入盐酸后,溶液由红色变成无色,能 证明A中反响发生;(2)实验中氧化铜和稀盐酸反响生成氯化铜和水,是酸与金属氧化物反响,化学方程式 CuO +2HC1 =CuC1
13、2+H2O;(3)酸的通性有:和碱反响生成盐和水,和金属氧化物反响生成盐和水,和某些盐反响生 成新的酸和新的盐,和活泼金属反响生成盐和氢气,使紫色石蕊试液变红,不使无色酚献 试液变色等,要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反响的固体单质是铁等活泼金 属。27 .如图是两种稀释浓硫酸的操作,回答以下问题:一不断搅拌浓硫酸(1)两图中,稀释浓硫酸操作正确的选项是 (填序号);(2) A图中玻璃棒的作用是; B图中玻璃导管的作用是o【答案】A 搅拌散热 平衡锥形瓶内的压强【解析】(1)浓硫酸稀释的时候有大量的热量产生,所以稀释时装置最好是敞开的,利于散热,比 较两个装置,明显A装置是正确的。(2)
14、为了快速让热量散开,防止局部过热,过热的液体飞溅,所以用玻璃棒不断搅拌。B图中当把水加入浓硫酸时,瓶内温度升高,锥形瓶内的压强会急剧增大,从而引起爆 炸。为了防止气压失衡,要将内外气压保持平衡。三、简答题29.某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中铜元素的含量,小科取局部样品与稀硫 酸反响(所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出),进行了四次实验,测定的实验数据如下表 所示。实验次数,*四所取样品质量(g)20151015加入稀硫酸的质量(g)50505060充分反响后剩余固体质量(g)149a9(1)表格中的数值为 O(2)第 次实验结束后,酸还有剩余。(3)样品中铜元素的质量分数是多少? (4)
15、所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 【答案】 6 三、四 由(2)分析可知,每20g样品中有8g氧化铜和12g的铜,样一64, 一品中铜元素的质量为:8gx x 100% +12g= 18.4g,那么样品中铜元素的质量分数为:X1 00% =92%。解:由(2)分析可知,50g稀硫酸与6g氧化铜恰好反响,设50g稀硫酸中硫酸的质量为X。CuO +H2so4 =CuSO4 +H2080986gx80_6g98-T80_6g98-T,x=7.35g答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为:熊XI。%小,。【解析】(I)样品中的铜不能与稀硫酸反响,氧化铜能与稀硫酸反响。实验二、四中,只有酸的质 量不同,即在
16、实验二的基础上,再加入酸,固体也不会溶解,即氧化铜已经完全反响,15g 固体至少需要50g酸才能反响完全,故实验三中的固体也完全反响,由15g固体中有9g铜 可知,10g固体中有6g铜,所以表格中。的数值为6。(2)第一次实验有固体20g,完全反响后应该剩余:20gx需xl00%=12g固体,即第一 次实验氧化铜完全反响,酸少量,且50g酸共反响了 6g氧化铜固体,故第二次实验中,酸 与样品恰好反响,而第三次实验、第四次实验结束后,酸还有剩余。(3)见答案。(4)见答案。30.向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒,产生气体质量与锌粒质量的关系如图 所示;充分反响后,称得烧杯中剩余物质
17、总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算:(1)稀硫酸反响完时,产生氢气的质量为g(2)消耗金属锌的质量是多少克?【答案】0.2设参加反响锌的质量为羽生成硫酸锌的质量为yZn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 T651612xy0.2g65 x20.2g161 = yTOg解得:x=6.5g ,=16.1g消耗金属锌的质量是6.5g反响结束时溶液溶质的质量分数二笆)xlOO%15.1%【解析】(1)稀硫酸和锌反响产生硫酸锌和氢气,生成氢气质量=100g+10g-109.8g=0.2g。(2)见答案。(3)见答案。生成气体,产生了气泡;3.小科按图示操作进行酸的性质实验,以下有关分析正确的选
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- 1.3 常见 练习 解析
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