1.4常见的碱(练习)(解析版).docx
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1、浙教版九年级上册第四节常见的碱【同步练习-解析】一、选择题1.以下是探究碱性质的实验,都能发生反响且反响中表达了“碱的通性”的组合是氢氧化钢溶液氢氧化钙溶液氢氧化氢氧化钢溶液钙溶流氢氧化钢溶液氢氧化钙溶液SO1so:氢氧化J 钙溶液A.B.C.D.【答案】C【解析】氢氧化钢溶液、氢氧化钙溶液都能和氯化铜溶液反响生成氢氧化铜沉淀,能表达碱的通性;氢氧化钢溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酸溶液变红,能表达碱的通性;氢氧化钢溶液、应前后没有改变,不能表达碱的通性;氢氧化钙溶液都能和碳酸钾溶液反响生成白色沉淀,但氢氧根离子在反氢氧化钢溶液、氢氧化钙溶液都能和二氧化硫反响生成盐和水,能表达碱的通性。2.用以下
2、比照实验探究碱的性质,以下说法不正确的选项是()露情5分钟刚从瓶中取后的NaOH出的NaOH外表潮湿外表干燥实险1饱和 饱和水NaOH溶液石灰水实验2A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为ABCA、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称,选项正确;B、氢氧化钙显碱性,能够与酸反响,可用来改良酸性土壤,选项正确;C、稀盐酸显酸性,不能使无色酚醐试液变色,选项错误;D、生活中很多物质中都含有酸,如柠檬含柠檬酸,选项正确,应选C。20.镉及镉的化合物是一类对人体有毒的物质水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如下图。以下物质可用于改良土壤酸碱度,降低水稻对镉吸收量的是()4镉口
3、及收量(mg,kg)50-40.30.I I _ oLB456789 土壤pHA.熟石灰B.硫酸铜C.稀盐酸D.氯化钠【答案】A【解析】A、熟石灰(氢氧化钙)显碱性,可用于改良土壤酸碱度,降低水稻对镉吸收量,故A正 确;B、硫酸铜不能用于改良土壤酸碱度,故B不正确;C、稀盐酸显强酸性,不能用于改良土壤酸碱度,也不能降低水稻对镉吸收量,故C不正 确;D、氯化钠显中性,不能用于改良土壤酸碱度,也不能降低水稻对镉吸收量,故D不正 确。请点击修改第II卷的文字说明二、填空题21 .小李同学用如以下图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反 应)。NaOH溶液NaOH溶液CO?气体
4、与大相通一挤压 胶头NaOH溶液取下橡皮塞C5气体为验证性质,他选择了二氧化碳与其反响,为探究两者是否发生了化学反响,小李设计 了如下图的A、B实验进行验证。实验现象为:A中试管内液面上升,B中李莉提出质疑,她认为A实验不严谨,应做一个比照实验:o【答案】气球胀大 将A中氢氧化钠溶液换成等量的水【解析】A中二氧化碳气体被消耗,试管内压强小于大气压,在大气压的作用下,水会进入试管 内,故会观察到A中试管内液面上升。B中二氧化碳与氢氧化钠溶液反响,集气瓶内气体 减少,压强变小,在大气压的作用下,气球胀大。由于二氧化碳能溶于水,也会使试管内的压强减小,故小莉提出质疑,她认为A实验不严 谨,应做一个比
5、照实验是:把氢氧化钠溶液换成等体积的水进行试验。非金属 氧化物酸碱指示剂22 .如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质,回答以下问题:(1)利用性质,工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,该反响的化学方程式是(2)性质中,能与氢氧化钠反响生成红褐色沉淀的物质是o (写一种)(3)氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质,因为它们电离时 o【答案】 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O FeCh或Fez (S04) 3 产生的阴离子只有氢氧根离子【解析】(1)二氧化硫与氢氧化钠反响生成亚硫酸钠和水,反响的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)性质中,能与氢氧化钠反响生成红褐色沉
6、淀的物质是氯化铁或硫酸铁,化学式为: FeCh 或 Fez (S04) 3。(3)氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质,因为它们电离时产生的阴离子只有氢氧 根离子。23 .某同学为了制作“叶脉书签”,用A、B两种固体(一种是盐,另一种是碱)配制了浸 泡树叶的混合溶液,A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系:CuSCH溶液蓝色沉淀混合后臂量盐酸.溶液Ca (OH) 2溶液(1)A溶液中存在的阴离子是(2)反响中可以观察到的实验现象是(3)反响的化学方程式是o【答案】0H- 溶液中有气泡生成 Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCChl+2NaOH【解析】A、B两种固体,一种是盐,另一种是
7、碱,B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀,碱和碱不 反响,所以B是盐,A是碱,A、B溶液混合后加入适量的盐酸,得到氯化钠溶液,所以 A、B溶液都含有钠离子,所以A是氢氧化钠,B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离 子,那么B是碳酸钠。(1) A为氢氧化钠溶液,那么其中的阴离子为0H-。(2) A为氢氧化钠,而B为碳酸钠,二者混合后加入稀盐酸后,氢氧化钠和盐酸反响生 成氯化钠和水,碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,那么反响中的实验现象 为:溶液中有气泡生成。(3)在反响中,碳酸钠和氢氧化钙反响,生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,方程式为:Na2co3+Ca (OH) 2二CaCC)3l+2NaOH。2
8、4 .对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后,小科总结了氢氧化钠的四条化学性质(如图),即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反响。酸某些非金属氧化物酸碱指示剂(1)为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反响,小科将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中,溶液由无色变成 色。(2)写出氢氧化钠与硫酸反响的化学方程式 o(3)如果中出现了红褐色絮状沉淀,请写出一个符合该现象的盐的化学式【答案】蓝 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O FeCh【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色。(2)氢氧化钠与硫酸反响生成硫酸钠和水,反响方程式:2NaOH+H2so4=Na2SO4
9、+2H2。(3)中出现了红褐色絮状沉淀,那么为铁盐与氢氧化钠反响,可以是氯化铁,化学式为FeCho25 .归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成 以下问题。(箭头上方的物质是指与碱反响的物质)某些非金属氧化物性质2指示剂 性质1碱溶液加早产新盐和新碱 性质3(1)碱溶液能使无色酚醐溶液变 O(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反响物质: (填“酸”“碱”或“盐。(4)碱溶液具有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 (填化学符号)。【答案】 红色 2NaOH+CC2=Na2cO3+H2O 密
10、封 盐 0日【解析】(1)碱溶液能使无色酚酸溶液变红色,能使石蕊试液变蓝色。(2)氢氧化钠暴露在空气中时: 能和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,反响的化学方程式 为:2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,所以氢氧化钠必须密封保存。(3)性质3箭头上方的反响物质是盐,碱和盐反响生成新碱和新盐。(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有0H-。26 .人类发现二氧化碳经历了多个世纪,以下是其历程中的局部资料。资料一:早在公元三世纪,张华在博物志中就有“烧白石作白灰既讫”的记载,即 如图反响,其中“白石唧石灰石,“白灰”即氧化钙。资料二:1754年布莱克首次制得C02,并完成了如图的物质转化
11、研究。资料三:1769年,英国化学家普里斯特利发现,向水中注入二氧化碳,就可以制作出碳酸 水。1823年英国科学家法拉第通过加压得到液态二氧化碳。(1)反响发生后,可得到的气体为,该反响属于 (填基本反响 类型);(2)写出布莱克实验中反响的化学方程式: ;(3) “碳酸水”与“液态二氧化碳”在成分上的区别主要是o【答案】 C02 分解反响 CO2+Ca (OH) 2=CaCO3i+H2O 碳酸水中含有水分子、 二氧化碳分子、碳酸分子、氢离子和碳酸根离子,而液态二氧化碳中只含有二氧化碳分子【解析】(1)碳酸钙在高温条件下产生氧化钙和二氧化碳,符合一变多的特点,属于分解反响。(2)反响是氢氧化钙
12、与二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH) 2=CaCO3i+H2Oo(3)碳酸水中含有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子、氢离子和碳酸根离子,而液态二氧 化碳中只含有二氧化碳分子。27 .小强家的新房装修,瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。收工时瓦工师 傅把未用完的石灰浆用沙土盖上,以备第二天再用,这样做的目的是防止石灰浆因变质而 失效。小强和小英想通过实验验证石灰浆的变质情况,小强取样,加一定量的水充分搅拌,发现 杯底有不溶于水的固体,于是认为石灰浆已变质。小英认为该结论不严密,其理由是O经讨论后,小强重新取样,加一定量的水充分溶解后,过滤。并继续做了两 步
13、实验,得出该石灰浆局部变质,请你写出其实验步骤及相应的现象。第一步;第二步 O【答案】氢氧化钙微溶于水 向滤液中滴加酚醐试液,酚献试液变红色 向滤渣中加入足量稀盐酸,产生气泡【解析】小英认为该结论不严密,其理由是氢氧化钙微溶于水;经讨论后,小强重新取样,加一定量的水充分溶解后,过滤,并继续做了两步实验,第一 步:向滤液中滴加酚献试液,酚献试液变红色,说明滤液中含有氢氧化钙;第二步:向滤渣中加入足量稀盐酸,产生气泡,说明滤渣中含有碳酸钙。那么证明石灰浆局部变质。28 .皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭 蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量
14、硫酸锌等物质配制而成。(1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酸溶液后变红,那么培养液的pH 7 (填“或=”)O(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反响的化学方程式为:o(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是。A. BaChB. CuSO4 C. NaNO3D. KNO3【答案】 H2so4+2NaOH=Na2SCU+2H2O A【解析】(l)无色酚酸溶液遇碱性溶液变红,碱性溶液的pH大于7O(2)硫酸可以与氢氧化钠发生中和反响生成硫酸钠和水,化学方程式为:H2so4+2NaOH=Na2so4+2比0。(3)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能
15、是BaCL;因为Na2SO4+BaC12=BaSO4;+2NaCl o三、简答题29.某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品,欲知其 组成成分,现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸,产生气体质量与滴入稀 硫酸的质量关系如下图。试计算:稀硫酸的质量g(1)产生二氧化碳气体的质量为 go(2)求样品中碳酸钠的质量分数。(3)求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。【答案】(1) 2.2; (2)根据图像可知,与碳酸钠反响的盐酸的质量为:100g-50g=50g; 设参加碳酸钠的质量为无,稀硫酸的溶质质量分数为乃Na2co3 + H2SO4 = Na2SO4 +
16、 H2O + CO2 T1069844x50gxy2.2g106 _98_ 50gxy石一五44 2.2g解得:x=5.3g, y=9.8%;那么样品中碳酸钠的质量分数为:1xl00%54.1%;9.8g(3)跟氢氧化钠反响的稀硫酸的质量也是50g,设样品中氢氧化钠的质量为y2NaOH + H2SO4 = Na2so4 + 2H2O8098z50g x 9.8%80 _ z98 - 50g x 9.8%解得:z=4go9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4go【解析】(1)稀硫酸先和氢氧化钠反响,之后再和碳酸钠反响生成气体。根据图像可知,生成的二 氧化碳的质量为2.2g。(2)解析见答案。(3)
17、解析见答案。30.某同学为了研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况,设计了如下实验。是蚩是蚩石灰水 沉淀质量 0.25g(1)生石灰在空气中能和水反响,写出反响的化学方程式(2)固体A中含有的物质是【答案】 CaO+ H2O=Ca(OH)2氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙【解析】(1)氧化钙与水反响俗称氢氧化钙,故反响的化学方程式写为:CaO+ H2O=Ca(OH)2a(2)设生成0.25g碳酸钙沉淀需消耗二氧化碳的质量为xCa(OH), + CO. = CaCOQ + HQ441000.25g44 x100 0.25g x=0.11g生成的0.25g碳酸钙沉淀就是固体A中碳酸钙的质量4040生成
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- 1.4 常见 练习 解析
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