1.4常见的碱 同步练习(含解析) (1).docx
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1、常见的碱一、单选题1.在二氧化碳 酚酞试液 稀盐酸 硫酸钠四种物质中,能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是( ) A.B.C.D.2.下列各组气体中均混有水蒸气,其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ) A.CO、H2、HClB.SO2、CO2、HClC.H2、O2、N2D.SO2、H2、CO3.氢氧化铝Al(OH)3难溶于水,受热易分解,产生水并吸收热量,可用作阻燃剂,神州飞船返回仓上就涂有它;能与NaOH溶液反应,也是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。现往一定量Al(NO3)3溶液中加入NaOH溶液时发生的反应有: 第一步:Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3第
2、二步:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(NaAlO2读作偏铝酸钠,是一种可溶性盐)反应生成的沉淀图像如图所示,则下列说法不正确的是( ) A.图中a与b的比值为34B.图中A,B所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为11C.氢氧化铝属于碱,化学性质不稳定,不能使紫色石蕊试液变蓝色D.实验室一般不用NaOH 溶液来制备Al(OH)34.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( ) 选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫A.AB.BC.CD.D5.在氢氧化钠溶液中加入一定
3、量的稀盐酸,下列实验能证明两者恰好完全反应的是( ) A.滴入适量FeCl3溶液,溶液变黃,但无沉淀生成B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸;观察到有白色沉淀6.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是 ( ) XYACOCa(OH)2BCO2NaOHCHClBa(OH)2DSO2NaOHA.AB.BC.CD.D7.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系
4、符合图乙的是( ) 烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.D8.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 , 与反应有关的变化关系用下图表示。错误的是( ) A.B.C.D.9.将稀盐酸分别滴入氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下,下列说法正确的是( ) A.物质间均未发生化学反应B.变化中都有新物质产生C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可用来表示酸碱反应的实质10.小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸,溶液的pH值随时间的变化如图甲
5、所示,则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是( ) A.B.C.D.11.将二氧化硫气体缓缓通入质量分数为20%的氢氧化钾溶液中,溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如图则y坐标表示的是( ) A.钾元素的质量分数B.氧元素的质量分数C.氢元素的质量分数D.硫元素的质量分数12.将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合,反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是( )。 A.滤液中可能含有硫酸铜B.滤液的pH一定等于7C.滤液的质量一定小于(a+b)克D.滤液中含有的溶质只有一种二、填空题13.有下列几种物质:盐酸、硫酸、食盐、苛性钠、纯碱、熟石灰;请选择合适的物质填空(
6、均填化学式)。 (1)少量存在于胃液中帮助消化的是。 (2)常用于降低土壤酸性的是。 (3)在日常生活中用做调味剂的是。 (4)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是。 14.酸碱理论的发展如下: (1)根据朴素的酸碱理论,将碳酸钠归类为碱,其依据有:(写出一点即可)。 (2)根据酸碱电离理论,理解酸碱反应的实质是:。 (3)已知H2CO3HCO3-+H+和HCO3-CO32-和H+ , 由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是。 (4)结合材料分析,以下观点合理的是 (可多选)。 A.科学家建构的科学观影响我们的世界观B.现科学理论已完美,无需完善C.面对前人的观点要敢于质疑D.时间越久远的理论科
7、学价值越小E.对科学的认识是一个不断修正完善的过程三、解答题15.学习酸碱中和反应时,很多同学对其产生探究兴趣。 (1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理,理由是。 (2)乙同学为了验证甲同学的结论,将实验加以改进:将稀硫酸慢慢滴入装有 20 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示: 由图知,B 点表示的含义是_;根据图中数据,求所用稀硫酸的溶质质量分数。四、实验探究题16.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行
8、了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动: 查阅资料 Na2CO3溶液的pH7,与盐酸反应有气泡产生,与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。对固体猜想猜想:全部是NaOH;猜想:全部是Na2CO3; 猜想:是NaOH和Na2CO3混合物。实验和推断(1)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。 (2)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是(写名称), 说明氢氧化钠已经变质。 (3)若A是Ca(OH)溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,小阳认为该实验不能说明样品中有NaOH,理由是。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 【解析】【分析】根据碱的通性是物质与碱中
9、氢氧根离子反应分析。 【解答】氢氧化钡属于可溶性碱,能与二氧化碳反应,能使酚酞溶液变红色,能与酸发生中和反应,而与硫酸钠反应是钡离子和硫酸根离子的反应,不属于碱的通性; 故选B。2.【答案】 C 【解析】【分析】根据用氢氧化钠干燥的气体需不能与氢氧化钠反应分析。 【解答】A、氯化氢与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,不符合题意; B、二氧化硫、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,不符合题意; C、 H2、O2、N2 都不能与氢氧化钠反应,可用氢氧化钠干燥,符合题意; D、二氧化硫能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,不符合题意; 故选C。3.【答案】 B 【解析】【分析】(
10、1)根据Al(NO3)3+3NaOHAl(OH)3+3NaNO3、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O进行解答; (2)根据图像确定反应进度,然后根据反应产物确定离子的种类; (3)根据氢氧化铝属于碱,难溶于水进行解答; (4)根据氢氧化铝能被过量的氢氧化钠溶解进行判断。 【解答】A.由Al(NO3)3+3NaOHAl(OH)3+3NaNO3、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O可知,氢氧化铝的质量相等,则这两步中消耗的氢氧化钠的质量比为3:1,所以图中a与b的比值为:(3+1)=3:4,故A正确不合题意; B.A是硝酸铝和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸钠,溶液中阴
11、离子为硝酸根离子,而B点是一部分氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠,溶液中阴离子为硝酸根离子和偏铝酸根离子,图中A、B所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为1:2,故B错误符合题意; C.氢氧化铝属于碱,难溶于水,化学性质不稳定,不能使紫色石蕊试液变蓝色,故C正确不合题意; D.氢氧化铝能被过量的氢氧化钠溶解,所以实验室一般不用NaOH溶液来制备Al(OH)3 , 而使用氨水,故D正确不合题意。 故选B。4.【答案】 B 【解析】【分析】性质决定用途,对各个选项中的性质和用途进行对照分析即可。 【解答】A.氢氧化钙呈碱性,可用于改良酸性土壤,故A正确不合题意; B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氧气,故B错
12、误符合题意; C.稀盐酸能与某些金属氧化物反应,可用于除铁锈,故C正确不合题意; D.氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,可用于吸收二氧化硫,故D正确不合题意。 故选B。5.【答案】 C 【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,证明两者恰好完全中和,即溶液中只有氯化钠和水,可证明反应后不含稀盐酸或氢氧化钠,进行分析判断。 【解答】A.滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成,只能说明不含有氢氧化钠,不能说明是否含有稀盐酸,故A错误;B.滴入几滴酚酞溶液,酚酞溶液不变色,溶液可能显酸性,稀盐酸可能有剩余,故B错误; C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1,说明溶液
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- 1.4常见的碱 同步练习含解析 1 1.4 常见 同步 练习 解析
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