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1、常见的碱一、单选题1.在二氧化碳 酚酞试液 稀盐酸 硫酸钠四种物质中,能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是( ) A.B.C.D.2.下列各组气体中均混有水蒸气,其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ) A.CO、H2、HClB.SO2、CO2、HClC.H2、O2、N2D.SO2、H2、CO3.稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液B.稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应C.在20s到40s之间某一时刻,两溶液恰好完全反应D.60s时,溶液中溶质为NaOH和NaCl4.某同学做Ba(OH)2溶液导
2、电性的实验时,向一定量的Ba(OH)2溶液中分别滴加下列物质,灯泡会出现“亮暗熄灭亮”现象的是( ) A.H2SO4B.HNO3C.K2CO3D.稀盐酸5.往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀,生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为( ) A.B.C.D.6.将二氧化硫气体缓缓通入质量分数为20%的氢氧化钾溶液中,溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如图则y坐标表示的是( ) A.钾元素的质量分数B.氧元素的质量分数C.氢元素的质量分数D.硫元素的质量分数7.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示
3、,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是( ) A.A处发生置换反应B.B处发生复分解反应C.C处产生气泡D.D处生成白色沉淀8.下列物质不需要密封保存的是( ) A.浓硫酸B.大理石C.氢氧化钠D.澄清石灰水9.下列物质敞口放置在空气中,质量会增加但不发生化学变化的是( ) A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.熟石灰D.浓盐酸10.向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液,则沉淀质量为( ) A.B.C.D.11.在许多实验中能看到明显的现象,下列实验现象描述正确的是( ) A.铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色B.氢氧化钠溶液
4、中加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口出现白烟D.将氧化铜加入稀硫酸中,产生气泡同时溶液变蓝色12.现有下列4种物质:浓盐酸 浓硫酸 氧化钙 氢氧化钠,把他们长期露置在空气中,其中会发生化学变化且质量增加的是( ) A.B.C.D.二、填空题13.有下列几种物质:盐酸、硫酸、食盐、苛性钠、纯碱、熟石灰;请选择合适的物质填空(均填化学式)。 (1)少量存在于胃液中帮助消化的是。 (2)常用于降低土壤酸性的是。 (3)在日常生活中用做调味剂的是。 (4)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是。 14.某同学做了一个趣味实验(装置气密性良好)。实验过程如下:如上图甲所示装
5、置, 向试管里的水中加入某种物质后,U形管左侧的红墨水液面降低,右侧的红墨水液面上升。水中加入的物质可能是(填“氢氧化钠”或“氯化钠”或“硝酸铵”)。若按装置乙实验,滴入氢氧化钠溶液后,U 形管中液面将(填“左升右降”或“左降右升”)。 三、解答题15.学习酸碱中和反应时,很多同学对其产生探究兴趣。 (1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理,理由是。 (2)乙同学为了验证甲同学的结论,将实验加以改进:将稀硫酸慢慢滴入装有 20 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出反应后溶液的
6、温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示: 由图知,B 点表示的含义是_;根据图中数据,求所用稀硫酸的溶质质量分数。四、实验探究题16.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动: 查阅资料 Na2CO3溶液的pH7,与盐酸反应有气泡产生,与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。对固体猜想猜想:全部是NaOH;猜想:全部是Na2CO3; 猜想:是NaOH和Na2CO3混合物。实验和推断(1)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。 (2)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是(写名称), 说明氢氧化钠已经变质。 (3)若A是Ca(
7、OH)溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,小阳认为该实验不能说明样品中有NaOH,理由是。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 【解析】【分析】根据碱的通性是物质与碱中氢氧根离子反应分析。 【解答】氢氧化钡属于可溶性碱,能与二氧化碳反应,能使酚酞溶液变红色,能与酸发生中和反应,而与硫酸钠反应是钡离子和硫酸根离子的反应,不属于碱的通性; 故选B。2.【答案】 C 【解析】【分析】根据用氢氧化钠干燥的气体需不能与氢氧化钠反应分析。 【解答】A、氯化氢与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,不符合题意; B、二氧化硫、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,不符合题意
8、; C、 H2、O2、N2 都不能与氢氧化钠反应,可用氢氧化钠干燥,符合题意; D、二氧化硫能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,不符合题意; 故选C。3.【答案】 D 【解析】【分析】(1)根据实验开始时溶液的pH判断; (2)根据溶液的温度变化判断; (3)中和反应为放热反应,反应进行时,温度不断升高;反应结束后,温度开始下降; (4)根据溶液的pH确定溶质种类。 【解答】A.根据图片可知,反应开始时溶液pH7,即烧杯中溶液呈酸性,因此是将氢氧化钠滴入稀盐酸,故A错误; B.根据图片可知,反应中溶液温度升高,则二者的反应为放热反应,故B错误; C.20s40s内溶液的pH7,呈碱性,此时溶
9、质应该为反应产物NaCl和过剩的NaOH,故D正确。 故选D。4.【答案】 A 【解析】【分析】电流的产生是电荷定向移动,对于溶液中有自由移动的离子,灯泡会亮,自由移动的离子越少灯泡越暗。 【解答】A.Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4+2H2O,硫酸钡是沉淀,不属于溶液,水是分子,所以随着反应进行溶液中离子越来越少,灯越来越暗,直至恰好完全反应溶液中咩有自由移动的离子,灯熄灭,继续加入硫酸过量,溶液中存在H+和SO42-从而灯泡又发光,故A正确; B.2 HNO3 +Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O,溶液中始终存在自由移动的离子,灯泡不会熄灭; C. Ba(OH)2 + K2
10、CO3 =BaCO3+2KOH,溶液中始终存在自由移动的离子,灯泡不会熄灭; D. Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2O,溶液中始终存在自由移动的离子,灯泡不会熄灭。 故答案为:A5.【答案】 D 【解析】【分析】注意物质之间的反应顺序和生成沉淀的速度,从而对图像的形状进行判断即可。 【解答】往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,氢氧化钡和和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁,而氢氧化镁又和稀盐酸反应生成氯化镁和水,因此在开始一段时间内只有硫酸钡沉淀生成。当稀盐酸完全反应后,就同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀,此时沉淀质量增幅比原来变大。当硫酸镁完全反应后,溶液
11、中的氯化镁再次和氢氧化钡反应,生成氢氧化镁沉淀,此时沉淀增速减缓。当氯化镁完全反应后,不再有沉淀生成,故D正确,而A、B、C错误。 故选D。6.【答案】 D 【解析】【分析】氢氧化钾和二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水,随着反应进行,溶液中硫元素质量增大,质量分数也增大,完全反应后硫元素质量分数不再变化。 【解答】A、氢氧化钾溶液中的钾元素质量分数不能是0,该选项不符合题意。 B、氢氧化钾溶液中氧元素质量分数不能是0,该选项不符合题意。 C、氢氧化钾溶液中氢元素质量分数不能是0,该选项不符合题意。 D、氢氧化钾和二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水,随着反应进行,溶液中硫元素质量增大,质量分数也增大,完全反
12、应后硫元素质量分数不再变化,该选项符合题意。 故选D。7.【答案】 D 【解析】【分析】A、根据金属与盐溶液反应属于置换反应分析; B、根据酸和碱的反应属于复分解反应分析; C、根据金属与酸反应生成氢气分析; D、根据氢氧化铜为蓝色沉淀分析。 【解答】A、A处为铁与氯化铜溶液的反应,属于置换反应,不符合题意; B、B为稀盐酸与石灰水的反应,属于复分解反应,不符合题意; C、C为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,有气泡产生,不符合题意; D、D处为氯化铜与石灰水反应生成氢氧化铜和氯化钙,有蓝色沉淀产生,符合题意; 故选D。8.【答案】 B 【解析】【分析】根据浓硫酸、大理石、氢氧化钠和氢氧化钙的性
13、质分析。 【解答】A、浓硫酸有吸水性,需密闭保存,不符合题意; B、大理石不与空气中各成分反应,不需密闭保存,符合题意; C、氢氧化钠易潮解且能与二氧化碳反应需密闭保存,不符合题意; D、澄清石灰水与二氧化碳能反应需密闭保存,不符合题意; 故选B。9.【答案】 B 【解析】【分析】根据选项中各种物质的性质分析。 【解答】A.氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解,然后与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,质量增大发生化学变化,故A不合题意; B.浓硫酸具有吸水性,吸水后被稀释但是没有新物质生成,没有发生化学变化,故B符合题意; C.熟石灰吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钙沉淀和水,质量减小发生化学变化,故
14、C不合题意; D.浓盐酸具有挥发性,质量会减小,但没有发生化学变化,故D不合题意。 故选B。 10.【答案】 C 【解析】【分析】氢氧化钡与硫酸和硫酸镁都以产生不溶于酸的硫酸钡沉淀,同时硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。 【解答】向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液 ,氢氧化钡与硫酸和硫酸镁都以产生不溶于酸的硫酸钡沉淀,沉淀质量应从原点开始增加,当硫酸完全反应后,Ba(OH)2再与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,至硫酸镁完全反应后不再产生沉淀,C图象符合; 故选C。11.【答案】 B 【解析】【分析】A、根据铁离子溶液呈黄色分析; B、根据
15、氢氧化铜为蓝色沉淀分析; C、根据浓盐酸打开瓶盖出现白雾分析; D、根据氧化铜与硫酸反应黑色固体溶解溶液呈黄色分析。 【解答】A、铁锈与稀盐酸反应溶液变成黄色 ,不符合题意; B、 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,二者反应产生蓝色沉淀氢氧化铜 ,符合题意; C、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口出现白雾,不符合题意; D、 将氧化铜加入稀硫酸中,黑色固体溶解同时溶液变蓝色 ,不符合题意; 故选B。12.【答案】 D 【解析】【分析】根据各种物质的性质分析。 【解答】浓盐酸具有挥发性,在空气中质量会减小; 浓硫酸具有吸水性,在空气中会吸收水蒸气质量增大,但是没有新物质生成,发生的是物理变化; 氧
16、化钙吸收空气中的水分,反应生成氢氧化钙,而氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,不但质量增大还发生化学变化; 氢氧化钠吸收空气中的水分潮解,再吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠和水,质量增大且发生化学变化。 故选D。二、填空题13.【答案】 (1)HCl(2)Ca(OH)2(3)NaCl(4)Na2CO3 【解析】【分析】根据盐酸、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠的俗名、用途及化学式分析。 【解答】(1)胃液中帮助消化的酸为盐酸,化学式为HCl ; (2)氢氧化钙俗称为熟石灰,常用于降低土壤酸性,化学式为 Ca(OH)2 ; (3)日常生活中用作调味剂的是食盐,即氯化钠,化学式为NaCl ; (4
17、) 做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱,即碳酸钠,化学式为Na2CO3 ; 故答案为:(1) HCl ;(2) Ca(OH)2 ;(3)NaCl ;(4) Na2CO3 。14.【答案】 氢氧化钠;左升右降 【解析】【分析】根据装置内压强减小时U形管液面会出现左升右降,压强增大时U形管液面出现左降右升分析。 【解答】 向试管里的水中加入某种物质后,U形管左侧的红墨水液面降低,右侧的红墨水液面上升 ,说明装置内压强增大,氢氧化钠溶解放热,可使装置内压强增大,氯化钠溶解温度无明显变化,不会使装置内压强发生明显改变,硝酸铵溶解吸热,会使装置内压强减小; 若按装置乙实验,滴入氢氧化钠溶液后,二氧
18、化碳与氢氧化钠反应,使装置内压强减小,U 形管中液面将出现左升右降。 故答案为:氢氧化钠;左升右降。三、解答题15.【答案】 (1)固体氢氧化钠溶于水放热(2)稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 设所用稀硫酸的溶质质量为 x H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x20g10% 9880=x20g10% X=2.45g 所用稀硫酸的溶质质量分数是 2.45g24.5g100%=10% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数是 10%。 【解析】【分析】(1)根据氢氧化钠固体溶解放热分析; (2)根据酸碱反应放热,温度最高时恰好完全反应,结合参加反应的氢氧化钠的质量利用方程式中物质间质量比计算出
19、硫酸的质量,从而计算硫酸的溶质质量分数分析。 【解答】(1)氢氧化钠固体溶解也会放热,所以将氢氧化钠固体入入装有稀硫酸的试管中,试管壁发烫可能是酸碱反应放热,可能是氢氧化钠溶解放热; (2)B点为溶液温度最高点,说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。 故答案为:(1) 固体氢氧化钠溶于水放热 ;(2) 稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ;10%。四、实验探究题16.【答案】 (1)CO22NaOHNa2CO3H2O(2)稀盐酸或稀硫酸(3)Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成NaOH,对NaOH的检验产生干扰 【解析】【分析】【实验与推断】(1)确定反应物、反应条件和生成物,据此写出反应的方程式。 (2)碳酸钠与稀盐酸反应,生成氯化钠,水和二氧化碳气体; (3)根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析解答。 【解答】【实验与推断】(1)久置的氢氧化钠变质,即氢氧化钠和二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,则反应的方程式为: CO22NaOHNa2CO3H2O 。 (2)若现象a为有气泡产生,即有二氧化碳生成物,则加入的A溶液是稀盐酸(或稀硫酸), 说明氢氧化钠已经变质。 (3)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,小阳认为该实验不能说明样品中有NaOH,理由是:Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成NaOH,对NaOH的检验产生干扰。
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