1.4常见的碱 同步练习(含解析) (4).docx
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1、常见的碱一、单选题1.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( ) 选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫A.AB.BC.CD.D2.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( ) 烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.D3.碱溶液中都含有OH- , 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的 描述中不属于碱的共
2、同性质的是( ) A.能使紫色石蕊溶液变蓝B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水4.小金完成了图示实验,下列判断正确的是( ) A.实验中石灰水有剩余B.实验中有气泡产生C.实验中没有明显现象D.实验所得溶液中一定含CaCl和NaCl5.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是( ) A.H2SO4B.Mg(NO3)2C.K2CO3D.CO26.下列物质既能用浓硫酸干燥,又能用烧碱干燥的是( ) A.一氧化碳、二氧化碳B.氢气、一氧化碳C.一氧化碳、氨气D.氢气、二氧化硫7.下列关于酸、碱的说法错误的是( ) A
3、.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸8.在下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟熟石灰反应的物质是( ) 。 A.CuSO4B.Na2CO3C.NaOHD.CaCO39.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( ) 选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能发生潮解干燥氮气A.AB.BC.CD.D10.下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是( ) A.实验室制取二氧化碳和氢气B.利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠C.
4、可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀D.实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸11.下列物质暴露在空气中一段时间后,溶液质量和溶质质量分数都增大的是( ) A.浓盐酸B.浓硫酸C.烧碱溶液D.酒精溶液12.某品牌矿泉水做了如图所示广告:两个玻璃杯中分别盛有两种 水 样,水样中分别浸有pH试纸后,左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性),右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性).广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中正确的是( )A.左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色B.左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子C.将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照,能读出水样的pH值为6.72D.用pH试纸测定矿
5、泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上二、实验探究题13.我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,其方法是:将样品与盐酸反应,测定反应后生成的二氧化碳质量,再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量,他们设计了以下三种方案,请帮助他们完成设计方案: 方案一:称量反应前后物质总质量的 (选填“增大”或“减小”)量。方案二:称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 (选填“增大”或“减小”)量。方案三:选用图中 (填“甲”或“乙”)装置可测量产生的二氧化碳的体积,再根据此时二氧化碳的密度,可计算二氧化碳的质量。三、填空题14.“烧碱同学”要穿过迷宫,从
6、进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过,如图所示: (1).请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线。 (2).烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他前进的物质,请写出相关的化学反应方程式:、。 15.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定:雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表: 作物水稻小麦玉米油菜马铃薯pH676.37.567674.85.5(1)该农场的土壤最适合种植的作物是_。(填序号) (2)该农场继续种小麦,你认为最好选用以下(填序号)_试剂来改良土壤。工业盐酸 熟石灰 纯碱 (3)该厂的下列整
7、治措施不妥的是_(填序号): A.废气循环利用B.将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放D.改进工艺,减少废气废水的产生。四、解答题16.实验员在检查药品时,发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧,实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释,倒入放在电子秤上的烧杯内,然后将100g稀盐酸分5次加入烧杯中,记录实验数据如下表。 实验序号12345加入稀盐酸质量/g2020202020充分反应后电子秤的读数/g220240258.9276.7295.6(1)在加入盐酸的过程中能观察到的现象是_。 (2)实验取用的稀盐酸的质量分数是多少? (3)该瓶中氢氧化钠的质量分
8、数是多少?(不考虑氢氧化钠吸水潮解,结果保留到 0.1%) 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 【解析】【分析】性质决定用途,对各个选项中的性质和用途进行对照分析即可。 【解答】A.氢氧化钙呈碱性,可用于改良酸性土壤,故A正确不合题意; B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氧气,故B错误符合题意; C.稀盐酸能与某些金属氧化物反应,可用于除铁锈,故C正确不合题意; D.氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,可用于吸收二氧化硫,故D正确不合题意。 故选B。2.【答案】 A 【解析】【分析】酸碱盐之间能够互相反应,根据图像随着X的不断加入,反应开始没有气体沉淀生成,随后气体或者沉淀逐渐增加,分析四个反
9、应,当有多个反应时应当考虑酸碱反应优先发生原则。 【解答】A烧碱是氢氧化钠,与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,但是氢氧化铜沉淀可以和盐酸反应生成氯化铜,该沉淀溶于盐酸,所以盐酸存在的情况下无法形成沉淀,需要把盐酸反应完才能与硫酸铜反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2;符合图像,A正确; B稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水的且不溶于酸的沉淀:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,所以氯化钡加入盐酸和稀硫酸的混合溶液中立马产生白色沉淀,生成沉淀的起点为原点,故B错误; C镁和铝都可以和盐酸反应产生气体,Mg+2HCl=MgCl2+H2
10、,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,所以只要接触都会生成氢气,图像起点就为原点,故C错误; D氯化钠不和盐酸反应,而碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,只要接触立即发生,所以起点为原点,故C错误。 故答案为:A.3.【答案】 C 【解析】【分析】根据碱的通性是碱中氢氧根离子发生的变化分析。 【解答】A、氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子,能使紫色石蕊试液变蓝,不符合题意; B、氢氧化钡溶液与盐酸反应,是氢氧根离子与盐酸中氢离子结合可生成水,不符合题意; C、氢氧化钡与硫酸钠反应是钡离子和硫酸根离子的作用,与氢氧根离子无关,符合题意; D、氢氧
11、化钡溶液与二氧化碳反应,是氢氧根离子发生的变化,不符合题意; 故选C。4.【答案】 D【解析】【分析】根据石灰水与盐酸反应无明显现象,无法判断物质的剩余情况,石灰水与碳酸钠反应产生沉淀,碳酸钠与盐酸反应可产生气体分析。 【解答】A、实验中可能恰好完全反应,可能石灰水有剩余 ,不符合题意; B、实验中碳酸钠与氢氧化钙反应有沉淀产生 ,不符合题意; C、实验中若中有盐酸剩余,中若碳酸钠剩余,则会有气泡产生,不符合题意; D、实验所得溶液中不一定含CaCl2 , 符合题意; 故选D。5.【答案】 C 【解析】【分析】如果反应后溶液呈红色,那么反应产物中肯定有碱生成,据此分析判断。 【解答】氢氧化钡和
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