2010届高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲·精华版) 氧化还原反应--高中化学 .doc
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1、第 二 章 化学物质及其变化第三讲 氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类: 。2氧化还原反应: 。(1)氧化剂: 、(2)还原剂 、(3)被氧化: 、(4)被还原 、(5)氧化产物: 、(6)还原产物 。3.氧化产物还原产物还
2、原剂 氧化剂 + = + 氧化剂:得(电子)降(价降低)还(还原反应, 被还原)还(还原产物)还原剂:失(电子)升(价 )氧( , 被 )氧( )二、自我训练:1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O(1) 元素被氧化, 是氧化剂。(2) 是氧化产物, 发生氧化反应。(3)参加反应的盐酸中,起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 (4)用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物(1) Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4
3、+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中,1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱,还原剂的还原性强弱的常见方法:(1)同种元素不同价态物质之间的比较:(2)根据元素周期律比较:(2) 根据金属活动顺序表比较:(3) 根据反应条件比较:(4) 根据具体反应判断:【例题解析】 例1已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2 氧化剂的氧化性强弱顺序为: ;还原剂的还原性强弱顺序为: 。解题思路: 。易错点: 。例2 在化学反应a Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO+
4、e H2O 中,若e的值为4,则d的值 ( )A、1B、2C、3D、4 解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思维方法: 。展望高考:2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶
5、液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法: 。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中,还原性最强的物质是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22在反应KI +5KI
6、O3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ( )A、1:5B、5:1C、6:1D、1:63下列变化中,需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4已知:2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3- ;5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl;ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A、ClO3- BrO3-IO3-Cl2 B、BrO3-Cl2ClO3-IO3-C、BrO3-ClO3-Cl2IO3-D、Cl2BrO
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