2010届高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲·精华版) 镁和铝--高中化学 .doc
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1、1第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物第三讲镁铝及其化合物【考纲要求考纲要求】1.1.掌握镁和铝单质的化学性质,并重点掌握镁和铝的特性;掌握镁和铝单质的化学性质,并重点掌握镁和铝的特性;2.2.掌握镁和铝的化合物的性质,并重点掌握铝及其化合物的两性;掌握镁和铝的化合物的性质,并重点掌握铝及其化合物的两性;3.3.注重图像在化学解题中的应用。注重图像在化学解题中的应用。教与学方案教与学方案笔记与反思笔记与反思【自学反馈自学反馈】一)镁和铝的复习1.镁和铝的性质镁铝周期表中位置第三周期A 族第三周期A 族金属性镁强于铝结构单质还原性镁强于铝物理性质共性:密度小熔点较低,硬度较小银白色金属.不同
2、点:Al 的上述性质都比镁略高.1.跟 O2及其它非金属反应2Mg+O2点燃2MgO3Mg+N2点燃Mg3N24Al+3O2点燃2Al2O32Al+3SAl2S32.跟某些氧化物2Mg+CO2点燃2MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应)3.跟水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2(冷水慢,沸水快)很难反应4.跟酸的反应Mg+2H+Mg2+H22Al+6H+2Al3+3H2(在浓 H2SO4、浓 HNO3中钝化)化学性质5.跟碱反应不反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2用途:制各种轻质合金制各种合金、导线、铝箔、铝热剂制法:电解熔融氯化镁电解熔融三氧化二铝
3、2.铝与强碱溶液反应的实质反应过程:(1)(2)Al 与水很难反应,且生成的 Al(OH)3附在 Al 的表面,阻止了 Al 继续反应,但强碱 NaOH能溶 解 Al(OH)3,故可促使 Al 与强碱液反应,而弱碱如氨水,不溶解 Al(OH)3,故 Al 在弱碱溶液中不反应。22.镁和铝的氧化物的主要性质(1)MgO 具有性氧化物的性质,写出相关的化学方程式(2)Al2O3具有性氧化物的性质,写出相关的化学方程式3.镁和铝的氢氧化物的主要性质(1)Mg(OH)2具有氧化物的性质,写出相关的化学方程式(2)Al(OH)3具有氧化物性质,写出相关的化学方程式4.重要的铝盐:明矾:十二水合硫酸铝钾K
4、Al(SO4)212H2Oa 结构:硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物,它电离时能产生两种金属的阳离子,是一种复盐。KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-b.物理性质:无色晶体,易溶于水,c化学性质:(1)铝离子的水解:(2)明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合:Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2用途:净水剂5.铝三角的转化关系:(自己设计三角转化关系)6铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.(1)向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液有关反应:Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O现象:白色沉淀沉淀增加减少消失(2)向 NaOH 溶
5、液中滴加 AlCl3溶液现象:有关反应:Al3+4OH-AlO-2+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变3解决图像题的关键是:明确关键点(起点、终点、折点)的化学含义7Mg3N2的性质:【例题解析例题解析】【例 1】两种金属混合粉末 15g,与足量的盐酸反应时生成 11.2L 氢气(标准状况),符合上述情况的金属混合物的是A.Mg 和 AlB.Mg 和 AgC.Al 和 ZnD.Fe 和 Zn解题思路解题思路:。易错点易错点:。例例 2下列有关镁的叙述正确的是()A镁条燃烧的火灾可用 CO2进行扑灭。B镁不能与水反应放出 H2。C镁制容器可用来装浓
6、 HNO3。D镁在空气中燃烧产物并不全是 MgO解题思路解题思路:。易错点易错点:。【例例3 3】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3 Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是.(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:.(4)每生成1摩D,同时生成摩E.解题思路解题思路:。易错点易错点:。【例 4】将高岭土(Al2O32SiO2H2O)和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤并弃其残渣,滤液用适量的盐酸酸化,经过滤得到沉
7、淀和含 Al3+的滤液。(1)高岭土与纯碱熔融时,发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是(2)取上述部分滤液用 NaOH 溶液处理,使 Al3+全部转化为含 AlO2-的溶液(A 溶液),另取部分原滤液(B 溶液)与 A 溶液混合,欲使混合后溶液中的 Al 元素全部转变成 Al(OH)3沉淀,若 A 溶液中含 a mol AlO2-离子,B 溶液中含 b mol Al3+离子。4当 A、B 溶液恰好完全反应,则 a 与 b 的关系是 当 Al3+剩余,则应通入(气体)为沉淀剂,其物质的量是(用含 a、b 关系式表示,下同)当 AlO2-剩余,则应通入(气体)为沉淀剂,其物质的量为(3)取上述含
8、Al3+的滤液 100mL,设物质的量浓度为 c1molL-1,逐滴加入 100mLc2molL-1的 NaOH 溶液,当 c1、c2满足关系时,反应先有沉淀生成,然后沉淀部分溶解,此时还有 Al(OH)3mol 例例 5 5 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)正确的是()A.向 1L 浓度均为 0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入 0.1 mol/L 稀 H2SO4B.向含有 0.1 mol/L AlCl3和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液 1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液C.向烧碱溶液滴加明矾溶液D.向 AlCl3溶液滴加过量氨
9、水例 6 下图是向 MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加 6ml 试剂 A,之后改滴试剂 B,所得 沉淀 ymol 与试剂体积 V(ml)间的关系.以下结论不正确的是()A.A 是盐酸,B 是 NaOH,且B2A B.原混合液中,Al3+Mg2+Cl-115C.A 是 NaOH,B 是盐酸,且NaOH HCl21D.从 6 到 9,相应离子反应式 H+OH-H2O解题思路解题思路:。易错点易错点:。【考题再现考题再现】1.(04 江苏)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为A1:1B2:1C3
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