化学平衡移动图像PPT课件.ppt
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1、关于化学平衡移动图像第一张,PPT共二十六页,创作于2022年6月有关图象问题,可按以下的方法进行分析:认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸还是放热,体积增大还是减小、不变,有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。第二张,PPT共二十六页,创作于2022年6月一、浓
2、度-时间图:tcCAB1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:A+2B 3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:例:练:5A 3B+2CA的转化率=62.5%第三张,PPT共二十六页,创作于2022年6月1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应浓度-时间图像的关键:第四张,PPT共二十六页,创作于2022年6月练习例题1.今有正反应放热的可逆反应,若反应开始经t1s后达平衡,在t2s时由于反应条件改变,使平衡破坏,到t3s时又达平衡,如右图所示,(1)该反应的反应物是_(2
3、)该反应的化学方程式为_(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是()A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积,使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+Y ZD解题指导:水平线代表平衡状态各物质的c呈反应系数比达到平衡前,一般反应物浓度减小,产物浓度增大。第五张,PPT共二十六页,创作于2022年6月二、速度-时间图:可用于:1、已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放 热,反应前后气体体积的变化。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ,平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ,平衡 将向 方向
4、移动。减小生成物浓度正第六张,PPT共二十六页,创作于2022年6月二、速度-时间图:已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是 (升高或降低),平衡向 反应方向移动,正反应是 热反应。t1 t2tvv正v逆升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度,画出平衡移动过程中的 v-t 图。t1 t2tvv逆v正第七张,PPT共二十六页,创作于2022年6月二、速度-时间图:对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改变压强时有如下图变化,则压强变化是 (增大或减小),平衡向 反应方向移动,m+n p+q(、=)。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q,平衡后降低压强时,画出相关
5、的 v t 图。t1 t2tvv逆v正第八张,PPT共二十六页,创作于2022年6月二、速度-时间图:v逆t1 t2tvv正对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的因素可能是什么?并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增 大,引起平衡移动的因素可能 是 a.升高温度 b.增大压强。根 据反应方程式,升高温度平衡 向逆反应方向移动,与图示相 符;增大压强平衡向正反应方向移动,与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。第九张,PPT共二十六页,创作于2022年6月对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所
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