高中化学影响盐类水解的主要因素提高巩固练习新人教版选修4.doc
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1、影响盐类水解的主要因素【巩固练习】一、选择题1下列有关pH变化判断中,正确的是( )A随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH增大B随着温度的升高,纯水的pH增大C新制氯水光照一段时间后,pH增大DNaOH溶液久置于空气中,pH增大2物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是( )NaHSO4;NaHCO3;Na2CO3;Na2SO4。A B C D3在25时,某醋酸钠溶液的pH为9,下列说法错误的是( )A由水电离出的OH离子浓度约为1109 mol / LB溶液中存在CH3COOH分子C溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D溶液中加入少量醋酸pH
2、将减小【高清课堂:盐类的水解水解平衡】4物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )AHXHZHY BHZHYHX CHXHYHZ DHYHZHX5在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L与B mol/L,则A和B的关系为( )AAB BA=104 B CB=104 A DA=B6向浓度为0.1 molL1的K2CO3溶液中,分别加入下列物质,能使c(CO32)增大的是( ) AH2O BCO2 CK2S DKOH【高清课堂:盐类的水解水解平衡】7
3、在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH+OH,如果使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa8恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:固体NaOH;固体KOH;固体NaHSO4;固体CH3COONa;冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)c(Na+)比值增大的是( )A B C D【高清课堂:盐类的水解水解平衡】9下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( ) A.KClB.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl31025时,l molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(N
4、H4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c(NH4+)分别为a molL1、b rnolL1、c molL1,则( ) Aa=b=c Babc Cacb Dcab11用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )Ac(NH4+)c(Cl),c(OH)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl),c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+),c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+),c(H+)c(OH)12下列事实,其中不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( ) 草木灰不能与铵盐混合施用; 用加热的方法除去硝酸钾溶液中的Fe3+; 配制
5、FeCl3溶液时加入少量的盐酸; 向双氧水中加入少量MnO2,立即产生大量气泡; 加热可以提高纯碱溶液的去污能力; 合成氨工业中500左右比室温有利于提高单位时间内氨的产量。 A B CD13为了配制NH4+浓度与Cl的浓度比为11的溶液,可在NH4C1溶液中加入适量的HCl;适量的NaCl;适量的氨水;适量的NaOH。正确的是( )A B C D14下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味二、填空题1比较下列溶液的pH(填“”、“”或“=”)。 (1)0.1 molL NH4Cl溶液的pH_0.01m01L
6、NH4Cl溶液的pH; (2)0.1 molL Na2CO3溶液的pH_0.1 molL NaHCO3溶液的pH; (3)25、1 molL FeCl3溶液的pH_80、1 molL FeCl3溶液的pH; (4)0.1 molL(NH4)2CO3溶液的pH_0.1 molL Na2CO3溶液的pH。2向纯碱溶液中滴人酚酞溶液,观察到的现象是_,原因是_;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,观察到的现象是_,原因是_。3(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时产生的现象有_;_;用离子方程式表示上述现象产生的原因是_。 (2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上
7、述现象的反应,这种单质是_(填字母)。 A磷 B硫 C镁 D铜4已知pH=34时,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀;pH6.4时,Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀。CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2,为制备晶体CuCl22H2O,拟定实验步骤如下:请回答下列问题: (1)最适宜的氧化剂是_。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物质Y是_。 (3)除去Fe3+的有关化学方程式是(用一个总的方程式表示)_。(4)为了防止水解,要得到CuCl22H2O应控制的一定条件是_。【答案与解析】一、选择题1A【解析】
8、A项中温度升高,促进盐类的水解,所以c(OH)增大,pH增大,正确;纯水温度升高,促进水的电离,c(H+)、 c(OH)均增大,但pH为c(H+)的负对数,所以pH应该减小,B错;新制氯水光照一段时间后,会变成稀盐酸,c(H+)增大,所以pH应该减小,C错;NaOH溶液久置于空气中,会吸收空气中的CO2,使得溶液碱性变弱,pH变小,D错。2C【解析】本题考查影响盐类水解的内因,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。由于题目中四种盐对应酸的酸性为:H2CO3HCO3-。所以各阴离子的水解程度为:HCO3-CO32-。而NaHSO4电离出的H+对水电离有抑制作
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