高中化学酸碱中和滴定基础巩固练习新人教版选修4.doc
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1、酸碱中和滴定【巩固练习】1酸与碱完全中和时( )。 A酸与碱的物质的量一定相等 B酸所能提供的H+与碱所能提供的OH的物质的量相等 C酸与碱的质量相等 D溶液呈中性2现用0.1 molL1 HCl滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是( )。 A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL3在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是( )ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钠溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液DpH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液4室温下,下列溶液等体
2、积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=10的氨水5右图中,曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全,溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂6将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )7某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操
3、作,其中正确的是( )A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中,然后加水至刻度,配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量8对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )A该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012D该溶液中水电
4、离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍9已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是( )A、石蕊,由蓝变红 B、甲基橙,由橙变黄C、酚酞,红色褪去 D、甲基橙,由黄变橙二、填空题【高清课堂:酸碱中和滴定】1(1)图表示10 mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积为_mL。 (2)图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)_mL。A是a mL B是(50-a) mL C一定
5、大于a mL D一定大于(50-a) mL2某学生做中和滴定实验的过程如下:取一支碱式滴定管;用蒸馏水洗净;加入待测的NaOH溶液;记录液面刻度读数;用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;加放适量蒸馏水;加入酚酞试液2滴;滴定时,边滴边摇动;边注视滴定管内液面的变化;当刚滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定;记录液面刻度读数;根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处_(用编号表示)。3充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你回答下列问题:(1)用标准Na2CO3
6、溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在_式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第_种。2.500 molL1 0.25 molL1 0.025 molL1(3)配制Na2CO3标准溶液的主要操作步骤为:计算称量溶解_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。4简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是_(2)用酚酞做指示剂,滴定到达终点时,溶液的颜色变化是_5下列实验操作能引起误差,对中和滴定结果的影响为:来自滴定管操作
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