山东省夏津实验中学九年级化学上册 5.1 质量守恒定律学案1(无答案)(新版)新人教版.doc
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1、5.1 质量守恒定律设计人: 审核人: 授课人: 编号: 日期: 基本思路:学习目标:1、 认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。2、 能运用质量守恒定律解决一些相关问题。重点:(1)认识质量守恒定律,(2)理解其实质涵义。难点:从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减,理解质量守恒定律的内在含义。学法指导:小组合作学习教具准备:多媒体、托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷课前热身:1. 化学变化的实质是什么?2. 书写碳、铁、硫与氧气反应的文字表达式。同步学习:一、阅读教材P92P94,了解质量守恒定律的内涵:1.实验探究方案一:红磷燃烧前后质量的测定(1)实验
2、现象。红磷剧烈_,锥形瓶内充满_,放出大量的热。小气球_,冷却后又_。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,天平_。(2)文字表达式:_。(3)实验结论:红磷燃烧前后各物质的质量总和_变化(填“有”或“无”)。方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(1)实验现象。铁钉表面出现_的物质,溶液由_逐渐变为_色。最后天平仍_。2.在化学反应A+B=C+D中,若12 g A与一定量的B恰好完全反应,生成28 g C和2 g D,则参加反应的B的质量为( )A.8 g B.18 g C.28 g D.30 g3.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是( )A.
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