高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解第2课时教学设计1鲁科版选修4.doc
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1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时【教学目标】知识与技能1.认识盐类水解的原理。2.认识盐类水解的规律,学会判断盐溶液的酸碱性。3.学会正确书写盐类水解的离子方程式。4.认识水解平衡的移动。过程与方法体会“溶液的酸碱性-溶液中H+和OH-浓度的关系-溶质微粒与溶剂 微粒之间的相互作用”这种分析问题的思路,把握住问题的本质,把握研究溶液体系溶质与溶剂间相互作用的思想方法。情感态度与价值观学习运用相互联系、相互影响的观点认识客观世界,树立正确的世界观和价值观。【教学过程】一、盐 类 水 解 的 原 理1定义:在溶液中由盐电离出来的离子与水电离出来的H或OH结合生成弱
2、电解质的反应,叫做盐类的水解。2实质:在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡。3特征:(1)可逆性:盐类水解是中和反应的逆反应,在一定条件下可达到平衡状态。(2)热效应:盐类水解是吸热的。(3)反应程度:一般很小,水解产物很少。4表示方法:(1)盐的离子水弱酸(弱碱)OH(H)如NH4Cl的水解:NHH2OHNH3H2O。(2)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写:如Na2CO3的水解:COH2OOHHCO,HCOH2OOHH2CO3。(3)多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的,习惯只写一步,如Fe3的水解:Fe33H2O3HFe(
3、OH)3。二、思考探究(1)请分析在Na2S溶液中,是否发生水解,如果发生,哪种离子发生了水解,水溶液显什么性?【提示】发生水解。在溶液中,Na2S电离出的S2是弱酸酸根离子,它会与水电离出的H部分结合成HS,发生水解反应,导致溶液中OHH,溶液显碱性。(2)请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解,溶液显什么性?【提示】Al3发生了水解,结合水中的OH,溶液显酸性。(3)pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的H相等吗?【提示】不相等。H2SO4抑制水的电离,NH4Cl能水解,促进水的电离,所以NH4Cl溶液中水的电离程度大。(4)请分析讨论,CO能发生两步水解,那么0.1
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