学年高中化学第二章化学反应与能量..化学反应速率同步练习新人教版必修.doc
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1、第1课时化学反响的速率一、非标准1.甲、乙两个容器内都在进行AB+C的反响,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,那么两容器中的反响()A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定解析:反响的快慢是用单位时间内的浓度变化量表示的。因无法知道甲、乙容器体积,故无法知道单位时间内浓度变化量,无法确定反响速率大小。答案:D2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢起反响,生成N2和CO2,对此反响的以下表达中正确的选项是()A.使用催化剂不能增大反响速率B.降低压强能增大反响速率C.升高温度能增大反响速率D.改变压强对反响速率无影响答案:C3.氨分解反响在容积为2 L的密闭容器
2、内进行。起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol,那么用氨气表示该反响的速率为() molL-1s-1B.0.16 molL-1s-1C.1.6 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-1解析:化学反响速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示,v(NH3)=0.16 molL-1s-1。答案:B4.(双选)一定温度下,对于反响N2+O22NO在密闭容器中进行,以下措施能增大反响速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容充入氦气D.恒压充入氦气解析:A、B都能增大物质的浓度,所以能使反响速率增大;C项无影响;D使容器体积增大,反响物浓度减小,反响速率减小
3、。答案:AB5.在四个不同的容器中,在不同条件下利用N2+3H22NH3反响来合成氨,根据以下在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是()A.v(H2)=0.1 molL-1min-1B.v(N2)=0.01 molL-1s-1C.v(N2)=0.2 molL-1min-1D.v(NH3)=0.3 molL-1min-1解析:首先统一单位,然后将用各种物质表示的反响速率除以对应物质在方程式中的化学计量数进行比拟。答案:B6.用铁片和稀硫酸反响制取H2时,以下措施不能使氢气的生成速率增大的是()A.加热B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸C.滴加少量浓盐酸D.不用铁片,改用铁粉解析:A项
4、加热,C项中增大H+的浓度,D项中增大了反响物的接触面积,故它们均能增大化学反响速率。但是B项中改用浓硫酸后,浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反响速率。答案:B7.某温度下,浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反响生成Z,到达平衡后,c(X2)为0.4 molL-1,c(Y2)为0.8 molL-1,生成的Z为0.4 molL-1,那么该反响是()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3解析:c(X2)c(Y2)c(Z)=(1 molL-1-0.4 molL-1)(1 molL-1-0.8 molL-1)0.4 m
5、olL-1=312,化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的反响速率之比并等于各物质浓度的变化量之比。答案:C8.对于反响M+NP,如果温度每升高10 ,反响速率增大为原来的3倍。在10 时完成反响的10%需要54 min,将温度提高到40 完成反响的10%,需要的时间为()A.2 minB.3 minC.6 minD.9 min解析:此题要弄清两个问题:时间与速率关系,速率与温度关系。因每升高10 反响速率增大为原来的3倍,如升高的温度为t,那么反响速率增加为原来的倍,反响温度由10 升至40 ,反响速率增加为原来的33倍,完成反响的10%需要时间为=2 min。答案:A9.化合物Bi
6、lirubin在一定波长的光照射下发生分解反响,反响物浓度随反响时间变化如下图,计算反响48 min 间的平均反响速率和推测反响16 min 时反响物的浓度,结果应是() molL-1min-1和2.0 molL-1B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1D.5.0 molL-1min-1和3.0 molL-1解析:v(反响物)=2.5 molL-1min-1,由图像可知04 min的反响速率为5 molL-1min-1、48 min的反响速率为2.5 molL-1min-1,所以812 min的反响速率为1.25 mol
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