(新高考)2022届高考二轮精品专题一 化学用语 物质的量 学生版高中化学.docx
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1、1了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2了解物质的量及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。3根据物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况)之间的相互关系进行相关计算。4了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并进行相关计算。5掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。新课标全国卷命题强调知识的综合性,往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来,从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化
2、还原反应中电子的转移等角度设计问题。客观题(1)考查“常数”:结合阿伏加德罗常数,以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体,考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。(2)考查“实验”:结合一定物质的量浓度溶液的配制,考查仪器使用、基本操作和误差分析。(3)考查“化学用语”:化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中,考查物质的量浓度的相关计算。(3)在综合题中,考查常用的化学用语及方程式的书写
3、。一、常用化学用语1常用的七种图式示例(1)化学式:Na2O、NH4SO4、SiO2 (2)分子式:C2H4、NH3(3)最简式(实验式):CH2、CH2O(4)电子式HH、Na+2Na+(5)结构式:(6)结构简式:CH3CH2OH (7)原子结构示意图:二、常用化学计量物质的量1与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意:(1)使用范围:气体(2) 使用条件:同温、同压、同体积(3) 特例:标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) 质量守恒定律:参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和(或反应前后各原子的
4、种类及个数相同)。此定律是书写化学方程式及进行计算的依据。2物质的量和其它物理量之间的关系3物质的量在化学计算中的典型应用(1)物质的量与其他化学常用计量间的相互求算,是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式:n=c·V(aq)式中n为物质的量,单位为mol;Q为物质的反应热,单位为J或kJ;H为摩尔反应热,单位为kJ·mol1;V(aq)为溶液体积,单位为L;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,单位为g。(2)c、w%、之间的计算关系计算关系:使用范围:同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算(3)有关气体定律的计算气体摩尔体积的计算对标准状况下的气
5、体有n=。确定气体的分子组成一般思路是:根据阿伏加德罗定律,由体积比推导出粒子、分子个数比,再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B,由阿伏加德罗定律可知:气体的分子数之比等于其体积比,即AxByA2B=212,所以两气体反应物为双原子分子,即A2和B2。气体的相对分子质量的计算方法a已知标准状况下气体密度,M=·22.4 L·mol1,Mr=M g·mol1。b根据阿伏加德罗定律计算:(同T、p、V)。 1研究物质可从微观辨析角度认识,下列说法不正确的是( )A二氧化硅的分子式为SiO2B甲酸的结构式为C氯化铵的
6、电子式为D核内中子数为21的K表示为K22018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA。若定义阿伏加德罗常数数值为B,下列有关说法正确的是( )A实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气反应中,每生成0.1B个氯气,消耗还原剂为0.4BB0.1B个Fe加热时消耗3.36L氯气C78g Na2O2中含有的阴离子数为BD1L 0.5mol/L HNO3溶液中含有的氧原子数为1.5B3设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A0.1mol/L的CuCl2溶液中,Cu2+数目为0.1NAB标准状況下,2.24L乙醇分子中含
7、有羟基(-OH)的数目为0.1NAC电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64gD密闭容器中,2mol SO2和1mol O2催化反应生成SO3分子总数小于2NA4在标准状况下,将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为 g/cm3(1),溶液的体积为VmL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是( )w=×100% c=1mol·L1 向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w 向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5wA B C D5甲酸钙Ca(
8、HCOO)2广泛用于食品工业生产。实验室制取甲酸钙方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中。下列说法错误的是( )A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11B每生成26g甲酸钙,反应转移的电子数为0.4NAC该反应中被还原的元素只有OD氧化性:H2O2Ca(HCOO)26(双选)向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5mol/L NaOH溶液,生成沉淀质量为19.6g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是( )A原固体混合
9、物中Cu与Cu2O的物质的量之比为21B原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol/LC产生的标准状况下的NO体积为2.24LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol 1用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A所含共价键数目均为0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量相等B向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1mol Fe2+被氧化时,反应转移的电子数为3NAC通入了1mol Cl2的新制氯水中,HClO、Cl、ClO粒子数目之和为2NAD常温下,向1L 0.1mol·L1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性,则溶液中CH3COO的数目为0.1NA2下列化学用语正确
10、的是( )A中子数为18的氯原子:Cl BCO2分子的电子式:C顺-2-丁烯的结构简式: D铝离子的结构示意图:3(双选)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A标准状况下,18g H2O含有的分子数为NAB常温常压下,16g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NAC通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA4Cu(NO3)2受热分解的方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,将所得气体充满一干燥烧瓶(标准状况),再将烧瓶倒置于水中,过较长时间后,烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为(假设烧瓶中的溶
11、质不扩散到外面)( )A1/28mol/L B1/14mol/L C0mol/L D1/22.4mol/L5(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物,转移的电子数目为0.1NAB1.6g O2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NAC1L 0.1mol/L CuCl2溶液中Cu2+的数目小于0.1NAD标准状况下,11.2L SO3完全溶于水后配成的稀溶液中所含SO的数目为0.5NA 1设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2
12、.24L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NAC向100mL 0.10mol·L1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NAD0.1mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA2SCl2在工业生产中有着广泛的用途。已知:12SCl2+16H2O=S8+24HCl+4H2SO4,下列叙述正确的是( )AS2和Cl的结构示意图都可以表示为BSCl2的电子式是C水的比例模型是DS8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式可表示为SSSSSSSS3 (双选)工业上,可将Cl2通入石灰乳中制
13、备漂白粉,发生反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A22.4L Cl2中含有2NA个氯原子B反应中每生成1.8g H2O就会转移0.1NA电子C0.1molL1的Ca(ClO)2溶液中ClO的数目为0.2NAD常温下,1L pH=12的Ca(OH)2溶液中OH的数目为0.01NA4同温同压,不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体,且甲的密度大于乙的密度。下列分析正确的是( )A物质的量:甲乙B分子数:甲乙C摩尔体积:甲乙D摩尔质量:甲乙5磷有多种同素异形体,其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷
14、原子链组成)的结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A3.1g 31P中含有的中子数为1.6NAB31g白磷与31g黑磷中含有的PP键数目均为1.5NAC12.4g白磷与0.6mol H2在密闭容器中充分反应,生成的PH3分子数为0.4NAD6.82g白磷发生反应:,转移的电子数为0.6NA6某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是( )A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L1B一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C取100mL该“84消毒液”稀释100倍消毒,稀释后溶液中c(
15、Na+)约为0.04mol·L1D参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g7将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,则下列叙述中错误的是( )A反应中共转移电子3molB反应中共消耗锌97.5gC相同条件下气体A中SO2与H2的体积比为14D气体A不能使溴水退色8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A2.0g重水(D216O)和14ND3的混合
16、物中含有的电子数为NAB1mol Fe(CO)5中的键数为5NAC一定量铁粉溶于1.0L 0.4mol/L的稀硝酸溶液中,当生成2.24L NO气体时,溶液中的氮原子数为0.3NAD卤素性质相似,标况下,体积分别为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约是0.05NA9设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应:Na2S+(x-1)S=Na2Sx(x5),下列说法正确的是( )A1mol S2所含电子数为8NAB1mol/L Na2S溶液中,S2的数目为NAC7.8g Na2S固体所含离子数为0.3NAD1mol Na2S最多溶解S原子的数目为5NA10碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d
17、·xH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在270时已完全失去结晶水,600以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(C
18、O)(写出计算过程)_。11卫生部发出公告,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO,过氧化钙(CaO2)与过氧化钠(Na2O2)性质相似,都会与H2O和酸反应。(1)下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是_。ACaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2和水反应时,每产生1mol O2转移电子4molDCaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2(2)写出过氧化钙(CaO2)与盐酸反应的离子方程式_。(3)某化学学习小组为测定过氧化钙
19、样品(含有CaO杂质)中过氧化钙的结晶水的数目,做如下实验:实验一:称取5.42g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2·xH2O=2CaO+O2+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672mL。实验二:另取同一样品5.42g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0g。5.42g过氧化钙样品中CaO2的物质的量为_。该样品中CaO2·xH2O的x值为_。12硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又名大苏打、海波,易溶于水,难溶于乙醇,在中性或碱性溶液中较稳定,酸性溶液中产生浑浊,广泛
20、应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题:(1)烧瓶B中制备SO2的化学方程式为_。(2)当pH计读数接近7.0时,应立即停止通SO2的原因_(用离子方程式表示),具体操作是_。(3)准确称取1.4g产品,加入20mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水,使其完全溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000molL1标准碘的水溶液滴定。已知:2S2O+I2(aq)=S4O(无色)+2I(aq)。标准碘的水溶液应盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。第一次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所
21、示,则第一次消耗标准碘的水溶液的体积为_mL。重复上述操作三次,记录另两次数据如下表,则产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_(保留1位小数)。滴定次数滴定前刻度/mL滴定前刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.341【答案】A【解析】ASiO2由原子构成,不存在SiO2分子,A错误;B甲酸中存在H原子和羧基,甲酸的结构式为,B正确;C氯化铵有铵根离子和氯离子构成,氯化铵的电子式为,C正确;D中子数为21的K原子的质量数为19+21=40,因此这种K原子的原子符号为K,D正确;故答案选A。2【答案】C【解析】AMnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)M
22、nCl2+2H2O+Cl2,由反应可知,反应物HCl表现还原性和酸性,每生成1mol氯气,消耗还原剂为2mol,则每生成0.1B个氯气,消耗还原剂为0.2B,故A错误;B铁和氯气加热时反应生成氯化铁,1molFe消耗1.5mol氯气,则0.1B个Fe加热时消耗标况下3.36L氯气,由于没有指明是在标况下,故B错误;C78gNa2O2的物质的量为n=1mol,Na2O2中含Na+、O,则1mol Na2O2中含阴离子数为B,故C正确;D1L 0.5mol/L HNO3溶液中含HNO3的物质的量为0.5mol/L1L=0.5mol,1个硝酸分子中含有3个氧原子,0.5mol HNO3中含有的氧原子
23、数为1.5B,但水分子中也含有氧原子,故D错误;答案选C。3【答案】D【解析】A溶液体积不明确,故溶液中的铜离子的个数无法计算,故A错误;B标况下乙醇为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和羟基数,故B错误;C电解精炼铜时,粗铜为阳极,含有杂质锌、铁、镍、金、银等杂质,当阴极得到电子数为2NA个故时,无法确定阳极减少的质量,故C错误;D该反应为可逆反应,无法进行到底,则生成的分子总数小于2NA,故D正确;故选D。4【答案】C【解析】根据c=可得w=×100%,故正确;36.5g HCl的物质的量为1mol,1mol氯化氢溶解在1L水中,所得溶液体积不是1L,浓度不是1mol/
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