山东省济宁市邹城市2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析.doc
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1、2015-2016学年山东省济宁市邹城市高二(上)期中化学试卷一、选择题:(共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A根据能量守恒定律,生成物总能量一定等于反应物总能量B放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C表示中和热的热化学方程式:NaOH+HClNaCl+H2OH=57.3 kJmol1D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同2H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“”表示化学键):下列说法不正确的是()A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂,且形
2、成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3某温度下,对可逆反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0,下列叙述正确的是()A加入少量W,逆反应速度增大B升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减少C压强不变充入与反应体系不反应的N2,反应速率减少,体积不变,充入N2,反应速率不变D平衡后加入X,上述反应H的增大4在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 达到平衡后,测得C气体的浓度为0.5mol/L当在恒温下,将密闭容器的体积缩小为,再达平衡时,测得C气体的浓度为0.9mol/L则下列叙述正确的是()A反应速率降低B平衡向右移动C
3、B的转化率提高Da+bc+d5说明可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是()A容器内压强不随时间的变化而变化B容器内A、B、C、D四者共存CA、D的消耗速率相等DC、D的生成速率相等6已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0,下列说法正确的是()A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7下列有关化学平衡常数K的说法中,正确的是()AK的大小与起始浓度有关B温度越高,K值
4、越大CK值越大,平衡体系中生成物所占比例越大DK值越大,正向反应进行的程度越小8常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离出的c(H+)=11014mol/L的溶液中:Ca2+、Cl、HCO3、K+Cc(H+)/c(OH)=11012的溶液中:NH4+、Cl、NO3、Al3+Dc(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO、SO42、SCN9某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20gNaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定
5、管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL10在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是()Av(A2)=0.8molL1s1Bv(A2)=30molL1min1Cv(AB3)=1.0molL1s1Dv(B2)=1.2molL1s111室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中值增大C醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,酸与碱恰好完全反应12下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()A开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡
6、沫B500左右比常况下更有利于合成氨C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13298K时,在容积不变的密闭容器中注满NO2气体,2NO2(g)N2O4(g)H0平衡后把该容器置于沸水中,下列性质或数值不会改变的是()颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度ABCD14可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g),在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)和时间(t)的关系如图所示下列说法中正确的是()A若a+b=c,则t0时只增大了反应物的浓度B若a+b=c,则t0时只升高了温度C若a+bc,则t0时只增
7、大了容器的压强D若a+bc,则t0时只加入了催化剂15固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系,图表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系结合图象判断,下列结论正确的是()A200时,反应从开始到平衡的平均速率v(A)=0.08 molL1min1B若05 min时容器与外界的热交换总量为m kJ,则该反应的热化学方程式可表示为:2A(g)+B(g)C(g)H=+5m kJ/molC200时,若在第6 min再向体系中加入催化剂,可使v正v逆D200时,平衡后再充入2 mol C,则达到平衡时,化学平衡常数变小16NH3加热
8、分解为N2和H2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的,则氨的分解率为()A80%B60%C50%D40%二、非选择题172007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射,“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂,氢气不仅是一种高能燃料,也是一种可再生的绿色能源(1)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,写出其燃烧的热化学方程式:(2)实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量,又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量则1
9、mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收的能量(3)已知2H2O(g)2H2(g)+O2(g);H=+483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)2NO2(g);H=+67.8kJ/mol3H2(g)+N2(g)2NH3(g);H=92.0kJ/mol则1mol NH3(g) 燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的反应热H=18(14分)(2011黄浦区二模)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c(CH3OH)2,该反应在不同温度下的平衡常数:400,K=32;500,K=44请回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式(2)该反应的正反应是反应(填“放热”
10、或者“吸热”),(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/(molL1)0.540.680.68此时系统温度400,比较正、逆反应速率的大小:v正 v逆 (填“”、“”或“=”)若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此时反应点在图象的位置是图中点比较图中B、D两点所对应的正反应速率BD(填“”、“”或“=”)理由是(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物19在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度
11、恒定,发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%(1)该温度下的该反应的平衡常数=(用数值表示)(2)该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),则:化学平衡将向方向移动,NO2的转化率将;经计算,当达到新的平衡状态时,容器中SO2(g)的浓度是mol/L20(10分)(2015秋邹城市期中)在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2molL1
12、请填空:x=,B的转化率为温度降低,K值增大,则正反应是(填“放热”或“吸热”)反应能判断该反应达到平衡状态的依据是(填编号)A、混合气体的密度不变B、容器中的压强不再变化C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D、单位时间内生成3molA,同时生成1molB在其他条件不变的情况下,将原容器体积扩大到4L,下列有关该体系的说法正确的是(填编号)A、B的浓度减少B、正反应速率加快,逆反应速率也加快C、C的物质的量增加D、重新平衡时增大21(14分)(2015秋邹城市期中)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案装置如图:实验方案:在两试管中分别加入等大的过量镁条,同时将两注射器中
13、的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积(1)根据控制变量的思想,在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是(2)在欠缺已经改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是最终产生氢气的体积关系应是(3)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是(4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是(5)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法2015-2016学年山东省济宁市邹城市高二(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:(共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A根据能量守恒定律,生成物
14、总能量一定等于反应物总能量B放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C表示中和热的热化学方程式:NaOH+HClNaCl+H2OH=57.3 kJmol1D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A反应物的总能量不等于生成物的总能量;B反应速率与反应物的性质及反应条件有关;C热化学方程式中应注明各物质的聚集状态;D反应热与反应条件无关【解答】解:A反应物的总能量不等于生成物的总能量,如放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故A错误;B反应速率与反应物的性质及反应条件有关,与反应过程中的放热、
15、吸热无关,故B错误;C热化学方程式中应注明各物质的聚集状态,正确的为:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3 kJmol1,故C错误;D反应热与反应条件无关,则同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同,故D正确故选D【点评】本题考查了化学反应与能量、盖斯定律等,侧重于基础知识的考查,注意把握盖斯定律的原理,题目难度不大2H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“”表示化学键):下列说法不正确的是()A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
16、【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】由图可知,过程分子化学键断裂形成原子,属于吸热过程;过程由原子重新形成新的化学键,属于放热过程,该反应可通过燃料电池,实现化学能到电能的转化【解答】解:A、过程分子化学键断裂形成原子,属于吸热过程,故A正确;B、过程为新化学键形成的过程,是放热过程,故B正确;C、过程中所有的旧化学键断裂,过程为新化学键形成的过程,故C正确;D、该反应可通过燃料电池,实现化学能到电能的转化,故D错误;故选:D【点评】本题考查了化学反应的本质以及能量的变化,断裂化学键吸收形成化学键放热,能量的转化形式多样,难度不大,注意基础知识的掌握3某温度下,对可逆反应
17、:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0,下列叙述正确的是()A加入少量W,逆反应速度增大B升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减少C压强不变充入与反应体系不反应的N2,反应速率减少,体积不变,充入N2,反应速率不变D平衡后加入X,上述反应H的增大【考点】化学平衡的影响因素 【专题】原子组成与结构专题【分析】A、固体量的增减不会影响反应速率,不会引起化学平衡的移动;B、升高温度正反应速率和逆反应速率都变大;C、压强不变充入与反应体系不反应的N2,体积增大,浓度减小,则反应速率减少;体积不变,充入N2,浓度不变,则反应速率不变;D、反应热H与物质的化学计量数有关,与参加反应的物质的物质的量
18、无关【解答】解:A、W在反应中是固体,固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动,故A错误;B、升高温度正反应速率和逆反应速率都变大,故B错误;C、压强不变充入与反应体系不反应的N2,体积增大,浓度减小,则反应速率减少;体积不变,充入N2,浓度不变,则反应速率不变,故C正确;D、反应热H与物质的化学计量数有关,物质的化学计量数不变,热化学方程式中反应热不变,与参加反应的物质的物质的量无关,故D错误;故选C【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响、反应热H的判断等,难度不大,注意基础知识的掌握4在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 达
19、到平衡后,测得C气体的浓度为0.5mol/L当在恒温下,将密闭容器的体积缩小为,再达平衡时,测得C气体的浓度为0.9mol/L则下列叙述正确的是()A反应速率降低B平衡向右移动CB的转化率提高Da+bc+d【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】保持温度不变,将容器的体积缩小1倍,如平衡不移动,C气体的浓度为1mol/L,实际C的浓度变为0.9mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,据此结合选项解答【解答】解:保持温度不变,将容器的体积缩小1倍,如平衡不移动,C气体的浓度为1mol/L,实际C的浓度变为0.9mol/L,说明平衡向逆反应方向移动;A、增大压强反应速率加快,故A错误
20、;B、保持温度不变,将容器的体积缩小1倍,如平衡不移动,C气体的浓度为1mol/L,实际C的浓度变为0.9mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,故B错误;C、平衡逆向移动,反反应物转化率降低,故C错误;D、保持温度不变,将容器的体积缩小1倍,平衡向逆反应方向移动,说明反应物气体物质的量比生成物小,a+bc+d,故D正确;故选D【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等5说明可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是()A容器内压强不随时间的变化而变化B容器内A、B、C、D四者共存CA、D的消耗速率相等DC
21、、D的生成速率相等【考点】化学平衡状态的判断 【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态【解答】解:A、两边气体计量数相等,容器内压强始终不随时间的变化而变化,故A错误;B、可逆反应始终是反应物和生成共存的状态,故B错误;C、A的消耗速率等效于D的生成速率,与D的消耗速率相等,反应达到平衡状态,故C正确;D、只体现正向,没有体现正逆的关系,故D错误;故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断,难
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