高考化学一轮复习 化学键讲练析 新人教版.doc
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1、2011年高考化学一轮精品讲练析:化学键考点解读1.化学键、离子键、共价键的概念;极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的概念与断定方法。通过该知识点,培养学生分析比拟才能,归纳推理才能和自学才能。该知识点易于与电解质溶液理论,元素化合物知识结合起来综合考察。2.化学键、分子构造确实定与表示方法。通过该知识点,培养学生空间想象才能、分析推断才能。知识体系根底过关第1课时 化学键类型化学键类型离子键共价键金属键概念阴阳离子间通过静电引力作用所构成的化学键原子间通过共用电子对所构成的化学键金属阳离子与自由电子间通过互相作用而构成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电
2、子对电性作用构成条件爽朗金属与爽朗的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2化学键的成因:众所周知,稀有气体的原子构造是原子的相对稳定构造。其构造特点:原子的最外层电子数都是8e-(He除外);都是偶数。规律:稀有气体具有相对最低的能量,是周期表中邻近原子趋于构成的电子排布方式。任何非稀有气体元素原子都有自发构成邻近稀有气体相对稳定构造的趋势。其中,最外层电子数较少,容易失去电子的元素被划分为金属元素;最外层电子数较多,容易得到电子的元素被划分为非金属元素。这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对构成相对稳定的稀有气体的构造,同时
3、进一步构成某种化学键、某种晶体构造使体系的能量进一步下降,最终趋于到达一种临时、相对稳定的构造。这是化学“运动”的原始动力之一。(能量最低和熵增大)3.离子键一般由爽朗的金属元素和不爽朗的非金属元素组成,或者由铵根离子和不爽朗的非金属元素组成;共价键一般由非金属元素组成;而金属键则存在于金属单质内部。4.离子三特征:离子所带的电荷:阳离子电荷确实是相应原子失去的电子数;阴离子电荷是相应原子得到的电子数。离子的电子构型:主族元素构成的简单离子其电子层构造与在周期表中离它最近的惰性气体原子构造一样。离子的半径:离子半径大小近似反映了离子的大小。一般来说,电子层数一样的离子,随着核电荷数的增大,离子
4、半径减小。5.共价键三参数键能:折开1mol共价键所吸收的能量(KJ/mol)。键能越大,键越结实,含该键的分子越稳定。键长:两个成键原子核间的(平均)间隔。键长越短,键能越大,键越结实,含该键的分子越稳定。键角:分子中两个键轴间的夹角。它决定了分子的空间构型。非极性键极性键概念同种元素原子构成的共价键,共用电子对没有发生偏移不同种元素原子构成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子才能一样不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子才能强的原子成键原子电性电中性显电性构成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成典型例题【例1】(2010重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾祸中,使用
5、了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层构造一样,且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是 ;X与氢元素构成的化合物的电子式是 。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子构造示意图是 ;D与E能构成一种非极性分子,该分子的构造式为 ;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是 。(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价键;W与Z能构成一种新型无机非金属材料,其化学式是 。(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反响的产物之一
6、是OR2,该反响的离子方程式为 。答案 (1)CaCl2 H-Ca2+H-(2) S C S H2S(3)Si3N4(4)2F2+2OH- OF2+2F-+H2O解析 (1)由X、Y构成电子层构造一样的离子且XY2中有54个电子,可知X2+、Y-的电子数一样都等于543=18,故可知X为Ca,Y为Cl,融雪剂化学式为CaCl2;CaH2的电子式为H-Ca2+H-。(2)前20号元素中最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S,D与Y相邻可知D为S,E为C,故S2- ;D与E构成非极性分子CS2的构造式为S C S;D所在族氢化物中沸点最小的是相对分子质量最小的(但H2O除外,由于有氢键作用
7、),则为H2S。(3)由题意易知W是Si,Z是N,则化学式为Si3N4。(4)由氢化物能够刻蚀玻璃的信息可知R2是F2。由F2和NaOH反响生成OF2,可知发生了F元素氧化O元素的反响,由 关系可知1 mol O被氧化就有4 mol F被复原,故能够写出离子方程式:2F2+2OH- OF2+2F-+H2O。【例2】(2010全国卷1,13)下面关于SiO2晶体网状构造的表达正确的选项A存在四面体构造单元,O处于中心,Si处于4个顶角B最小的环上,有3个Si原子和3个O原子C最小的环上,Si和O原子数之比为1:2D最小的环上,有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体,构造为空间网状,
8、存在硅氧四面体构造,硅处于中心,氧处于4个顶角因而A项错误;在SiO2晶体中,每6个Si和6个O构成一个12元环(最小环),因而D对,B、C都错误!【答案】D【命题意图】考察学生的空间想象才能,和信息迁移才能,实际上第三册课本第一单元里面有构造图! 【点评】怎么样理解SiO2的构造,可从晶体硅进展转化,晶体硅与金刚石构造类似,只需将C原子换成Si原子即可,课本上有我直截了当拿来用,再将Si-Si键断开,参加氧即可,见: 但是假设将标题中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”,则此题的答案就又变了,这时就要应用均摊法了,由于每个Si原子被12个环所共用,每个O原子被6个环所共用,每个Si-O
9、键被6个环所共用,则均摊之后在每个环上含有0.5个Si,1个O,2个Si-O键,如今则B、D错误,C正确了,也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键(这是我们经常考的)【例3】(梅州模仿)以下物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是 ( )4NO32 C.H2O22O2解析NH4NO3是含有极性共价键离子化合物,故A不正确;Cl2属于单质,不是化合物,故B不正确;H2O2中尽管含有非极性共价键,但它是离子化合物,故C不正确;Na2O2尽管是离子化合物,但其O22- 内部含有极性共价键(O-O2-),故D正确。答案D根底过关第2课时 极性分子与非极性分子 分子极性的推断:单质分子全为非
10、极性分子,如X2、O2、H2、P4等,但O3除外;AB型分子全为极性分子,如HX、CO等;ABn型分子,假设A的化合价等于价电子数目,则分子的空间构造对称,其分子为非极性分子;假设A的化合价不等于其价电子数目,则分子的空间构造不对称,其分子为极性分子,详细分析如下表:化学式BF3CO2PCl5SO3(g)H2ONH3SO2中心原子化合价+3+4+5+6-2-3+4中心原子价电子数34566 56分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性依照共价分子中电荷分布是否对称,正负电荷重心是否重合,整个分子电性是否出现“两极”,把分子分为极性分子和非极性分子。对称,分子内正、负电荷中心重合的分子为非极
11、性分子;分子内各原子及共价键的空间排布不对称,分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。常见分子中,属非极性分子的不多,详细有:非金属单质分子。如:稀有气体、H2、Cl2、N2 等。构造对称的直线型分子。如:CO2 构造对称的正三角形分子。如:BF3、BCl3 构造对称的正四面体型分子。如:CH4、CCl4、P4 而其它大多数分子则为极性分子。如:HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。n型分子极性的经历规律:假设中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子;假设不相等,则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子,NH3、H2O、SO2等为极性分子。3.类似相溶原理
12、:极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中),非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如碘易溶于苯中,白磷易溶于CS2中)。4.分子的极性与键的极性没有必定的联络。由极性键构成的分子不一定是极性分子,如:CO2;由非极性键构成的分子也不一定是非极性分子,如:H2O25.几种常见共价分子的空间构型直线型:、l、CHCHV 型:2 键角 (H-O-H)为10430平面型:CH2CH2、及苯 C6H6三角锥型:3 键角(H-N-H)为10718 正四面体:4 和l4 及 4+ 键角为10928;4 键角为 60典型例题【例1】(2010四川理综卷,8)以下说法正确的选项 B.主族元素X、Y能构成型
13、化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5答案:B 解析:此题考察物质构造知识;此题可用举例法,氦原子最外层电子数为2,为零族,A项错误;MgCl2中原子序数之差为5,CO2中原子充数之差为2,B项正确;由于HF中存在氢键,故HF的沸点比HCl的高,C项错误;第IA中H2O为分子晶体,其它碱金属氧化物为离子晶体,D项错误。【稳固训练1】(江苏省扬州中学2010模仿题)(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已经明白:CuCl能够由CuCl2用适当的复原剂如S02、SnCl2等复原制得:CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可构
14、成配离子:请答复以下咨询题:(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)SO2分子的空间构型为_。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,缘故是_。(4)中所构成的配离子中含有的化学键类型有_。 a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键(5)CuCl的晶胞构造如右图所示,其中Cl原子的配位数为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d10 4s1 O N H(2)V形 SO42-、SiO44-等(3)sp
15、3杂化 乙二胺分子间能够构成氢键,三甲胺分子间不能构成氢键(4)abd (5)4【稳固训练2】(江西省上高二中2010年高三热身)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D构成电子总数相等的分子,且A与D可构成的化合物,常温下均为液态。请答复以下咨询题(填空时用实际符号): (1) C的元素符号是 ;元素F在周期表中的位置 。 (2) B与D一般情况下可构成两种常见气态化合物,假假设如今科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子构造,则B2
16、D2电子式为 ,其固体时的晶体类型是 。 (3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子构造如右图所示,已经明白断裂lmolCC吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量。依照以上信息和数据,以下说法正确的选项 。 C4属于一种新型的化合物 C4沸点比P4(白磷)低 lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 C4与C2互为同素异形体 C4稳定性比P4(白磷)差 C4属于原子晶体 C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体 C4与C2互为同分异构体(4) C与F两种元素构成一种化合物分子,各原子最外层达8电子构造,则该分子的
17、构造式为 ,其空间构型为 。(5) 为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED3,常采纳A2D2为氧化剂,发生反响的离子方程式为: (6) E与F构成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用处,遇水易水解,其空间构造与A2D2极为类似。对此以下说法正确的选项 。a .E2F2的构造式为:F EE F2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子c. E2Br2与E2F2构造类似,熔沸点:E2Br2 E2F2d. E2F2与H2O反响的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2+ 3E+4HF(7) 举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):答案(1)
18、 N 第3周期第A族 (1,分) (2)(2分) 分子晶体 (1分)(3) (3吩。选对l个得l分,有错选的0分) (4) (1分) 三角锥形 (1分)(5)H2O2+H2SO3=2H+ 十S+H2O (2分)(6)acd (3分。选对1个得1分,有错选得0分) (7)C12+H2S=S+2HCI (2分)根底过关第3课时 氢键1.氢键的构成条件 如两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ,共中 X、Y 为原子半径较小,非金属性非常强的原子 F、O、N。假设两个为同一种分子,X、Y 为同一种原子;假设两个是不同的分子,X、Y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的 X 或
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