高考化学一轮复习 物质的量讲练析 新人教版.doc
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1、2011年高考化学一轮精品讲练析 物质的量考点解读1掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间的互相关系。2掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识体系根底过关第1课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量是七个根本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n ,单位为:摩尔(mol)。(2)物质的量的基准(NA):以12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数能够表示为NA,其近似值为6.021023 mol-12.摩尔质量(M)1摩尔物质的质量,确实是该物质的摩尔质量,单位是g/mol
2、 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因而,1 mol不同物质的质量也不同;12C的相对原子质量为12,而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。3.关系式:n ;n 典型例题【例1】以下关于物质的量的表达中,错误的选项是( )1023个分子B.0.012 kg 12C1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧1024个电子解析:由于有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等),有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等),还有些物质是由原子直截了当构成的
3、(例如金刚石等),因而A的表达是错误的。碳是由原子构成的,依照规定,0.012 kg 12C1023 mol1,因而B的表达是对的。依照规定,“使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的品种,而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时,却用名称表示,因而也是不正确的。氖原子核外有10个电子,则1 mol Ne也应含有101023个电子,因而D的表达是正确的。答案:AC【例2】(2010福建卷)表示阿伏伽德罗常数,以下推断正确的选项A在18中含有个氧原子B标准情况下,224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反响转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中,的物质的量浓度为解析:此题调
4、查阿弗加德罗常数的计算和推断A 18正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,因而氧原子的物质的量为1mol,即为1B 空气是混合物C 在氯气与水的反响中,1molCl2 就只转移1的电子D 所得溶液中含个,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,因而物质的量浓度不是1mol/L.答案:A根底过关第2课时 气体摩尔体积1.定义:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。2.表示符号:Vm3.单位:L/mol(或Lmol-1)4.标准情况下,气体摩尔体积约为/mol5.数学表达式:气体的摩尔体积, 即6. 气体摩尔体积的一个特例确实是标准情况下的气体摩尔体积(V0)
5、。在标准情况下,1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准情况下的气体摩尔体积时,不能简单地认为“22.4 L确实是气体摩尔体积”,由于这个22.4 L是有特定条件的。这些条件确实是:标准情况,即0和101.325 kPa,气体的物质的量为1 mol,只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因而,22.4 L是1 mol任何气体在标准情况下的体积。这里所说的标准情况指的是气体本身所处的情况,而不指其他外界条件的情况。例如,“1 mol H2O(g)在标准情况下的体积为22.4 L”是不正确的,由于在标准情况下,我们是无法得到气态水的。1mol任何气体的体积假设为22.4 L
6、,它所处的情况不一定确实是标准情况。依照温度、压强对气体分子间平均间隔的妨碍规律知,温度升高一倍或压强降低一半,分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半。由此可知,1 mol任何气体在0 、101 kPa条件下的体积与273 、202kPa条件下的体积应相等,都约为。典型例题【例】推断以下说法是否正确?并说明理由1.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA25,压强为105 Pa时,L氮气所含的原子数目为NA3标准情况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA4标准情况下,L四氯化碳所含分子数为0.5NA5标准情况下,1L水所含分子数为(1/22.4)N
7、A6标准情况下,11.2L SO3中含NA个氧原子解析:1、标准情况下,11.2L氧气为0.5mol,其所含原子数为NA。而常温常压(25,105 Pa)下,11.2L氧气物质的量小于0.5mol,其所含原子数必小于NA,故表达错误。2、此题表达错误,分析方法同上。3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准情况下均为液体,第6题中SO3在标准情况下为固体。故都不正确。根底过关第3课时 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有一样的分子数。即: T1=T2;P1=P2 ;V1=V2n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论:(1)三正比:同温同压下,气体的体积比等于它
8、们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=1/2(2)二反比:同温同压下,一样质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M11/p2=M2/M1。(3)一连比:同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=1/2(注:以上用到的符号:为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量,V为体积,T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体。)阿佛加德罗常数考
9、点命题圈套归类分析阿佛加德罗常数(用NA表示)涉及的知识面广,灵敏性强,是高考的热点之一,主要以选择题的方式(选择正确的或错误的)进展调查。分析近几年的高考试题,此类题型常以选择题方式出现,容易引起学生错误的有以下几点:1、温度和压强:/mol是在标准情况(0 ,1.01105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在标题中设置非标准情况下的气体体积,让考生与/mol进展转换,从而误入圈套。2、物质状态:/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易无视的液态或固态物质作为气体来命题,让考生落入圈套。如SO3:常温下是固态;水:常温下是液态。戊烷,辛烷常温下是液态等。3、物质变化:一些
10、物质间的变化具有一定的隐蔽性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生假设不留意挖掘隐含变化往往会误入圈套。如NO2:存在与N2O4的平衡。4、单质组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如稀有气体Ne:单原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。考生如不留意这点,极容易误入圈套。 5、粒子数目:粒子品种一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数,由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换,巧设圈套。典型例题【例1】(2010上海卷,7)NA表示阿伏加德罗常数,
11、以下表达正确的选项 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准情况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA答案:B解析:此题调查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A错;H2O2的相对分子质量为:34,故其的物质的量为0.05mol,其每个分子中含有的电子为18个,则其A,B对;Na2O2固体中,含有的是Na+和O22-两种离子,1mol固体中含有3mol离子,故其中的离子总数为:4 NA,C错;戊烷在标准情况下为液态,故其
12、不是0.1mol,D错。易错警示:进展阿伏伽德罗常数的正误推断的主要调查点有:推断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;物质的组成;通过阿伏加德罗常数进展一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,精确解答。【例2】(2010江苏卷,5)设为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项 A常温下,的溶液中氮原子数为B1mol羟基中电子数为10C在反响中,每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下 ,乙烯中键数为4【答案】A【解析】此题主要调查的是以阿伏伽德罗常数为载体调查如下知识点调查/mol的正确使用;调查在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容。A项,不管水解与否,依照元素守恒;B项,1mol
13、羟基中有9个电子;C项,在该反响中,每生成3mol,转移5个电子;D项,常温常压下,气体摩尔体积不为/mol。综上分析得知,此题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为,推断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示特别丰富,在备考复习时应多加留意,强化训练,并在平时的复习中留意知识的积累和总结。【例3】(2010广东理综卷,8)设 为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项A.16g 中含有4个C-H键溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反响产生 个NO分子D.常温常压下, 中含有 个分子解析:每个中含
14、有4个C-H键,故16g (1mol)中含有4个C-H键,A正确;没有告诉溶液的体积,无法明白的物质的量,故B错;依照关系式,1mol Cu2mol NO,故C错;常温常压下, 不是1mol。答案:A根底过关第4课时 混合气体的平均摩尔质量1.已经明白混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混):M(混)2.已经明白混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。M(混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%3.已经明白标准情况下混合气体的密度:M(混)(混)4.已经明白同温同压下与单一气体A的相对密度:典型例题【例】(山东泰安)已经明白NH4HCO3NH3+H2O+CO2,则
15、150时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是一样条件下H2密度的倍。A.26.3 B.13.2 解析假设NH4HCO3为1 mol,则其质量为79 g ,完全分解产生的气体为3 mol ,故有:M混合气体=79g/3mol =/mol;又由“一样条件下,气体的密度比等于其摩尔质量比”,故混合气体A的密度是一样条件下H2密度的26.3/2 = 13.2倍。答案B 根底过关第5课时 物质的量浓度1.定义:以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为:cB;单位为: molL-12.表达式:cB=(n为溶质B的物质的量,单位为mol;V为溶液的体积,单位为L)3.难
16、点提示 1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质能够是单质、化合物,也能够是离子或其他的特定组合,单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积,单位是L;因而,物质的量浓度的单位是molL-1。2.明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时,对一些特别情况下溶液的溶质要掌握清晰,如NH3溶于水得NH3H2O,但我们适应上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO43
17、.熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外,还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联络,如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数()的关系为c=gmL-11000mLL-1/Mgmol-1。典型例题【例】(2010四川理综卷,12)标准情况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为,物质浓度为c mol/L,则以下关系中不正确的选项A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 答案:A解析:此题调查根本概念。考生只要对根本概念熟悉,严格按照根本概念来做,弄清质量分数与物质的量浓度
18、及密度等之间的转化关系即可。根底过关第6课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量溶液的配制步骤:(1)计算:如溶质为固体时,计算所需固体的质量;如溶液是液体时,则计算所需液体的体积。(2)称量:用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。(3)溶解:把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解,边加水边震荡。(4)转移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。(5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。(6)定容:向容量瓶中慢慢注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只
19、手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2.误差分析:依照c=n/V =m/MV来推断,看m、V是变大依然变小,然后确定c的变化。3. 在配制物质的量浓度的溶液时,按操作顺序来讲,需留意以下几点:1).计算所用溶质的多少时,以下咨询题要弄清晰:溶质为固体时,分两种情况:溶质是无水固体时,直截了当用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算m;溶质是含结晶水的固体时,则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。溶质为浓溶液时,也分两种情况:假如给定的是浓溶液的物质的量浓度,则依照公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)来求V(稀);假
20、如给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量分数(),则依照c=gmL-1V(mL)/Mgmol-1/V(mL)来求V(mL)。 所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时:算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少,不能用实际量。如:实验室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液,需取固体NaOH的质量应为20.0g,而不是;由于容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液,要配制符合要求的溶液时,选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液,然后再取出480mL。2)称、量溶质时,一要留意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器,称量易潮解的物质如NaO
21、H时,应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时,量器的量程与实际体积数据相差不能过大,否则易产生较大误差。3)容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤23次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时,不能用手掌贴住瓶体,以免引起体积的变化;摇匀后,假如液面降到刻度线下,不能向容量瓶中再加蒸馏水了,由于瓶塞、瓶口是磨口的,有少量溶液残留。4)定容时假如液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液,均须重新配制。典型例题【例1】(2010上海卷,31)白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反响生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子构造(以PCl5为例)如右图所示。该构造中氯原子有
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