选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题目.doc
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1、选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分,共 4页,满分100分,考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32第卷 选择题(共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有1-2个选项符合题意)1下列说法中有明显错误的是高考资源网A对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率2用3
2、g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D3下列情况下,反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可
3、逆反应:mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变 C.反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD.单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应5下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅6下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放
4、热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:(N2O42NO2 H 0)乙甲(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A(a)甲乙,(b)甲乙 B(a)甲乙,(b)甲乙C(a)甲乙,(b)甲乙 D(a)甲乙,(b)甲乙8下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+
5、H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动ABCD9对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是 10将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,现有下列几种说法:
6、用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是A B C D第卷 非选择题(共50分)二、填空11(12分)通过实验测定反应速率的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的_来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定_来测定该反应的速率;在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应的速率可通过_来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式: 。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆
7、V逆 12(9分)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3, H 0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在cd处.。13在80时,将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)C(mol/L)020406080100C(N2O4)020a010cdeC(NO2)000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为 ,表
8、中b c(填“”)。(2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,020s内N2O4的平均反应速率为 。(3)该反应的平衡常数表达式K= ,在80时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大14、(17分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应
9、时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。 图3在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_ 。(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:原因:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;原因:_;原因:Cl-对反应具有促进作用,而SO
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