盐的性质教案.docx
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1、盐的性质教案酸碱盐等物质的性质与制备 课题 酸碱盐等物质的性质与制备 课型 复习课 授课时间 授课人 教学目标 学问与技能 1、复习酸、碱、盐的性质及有关学问 2、驾驭物质间的相互转化,解决问题的规律、思路和方法 过程与方法 通过废水问题的处理引出酸碱盐的性质,设计方案检验、除杂、制备,提升学生的学问网络,渗透方法,进一步发展到学问的应用与拓展。 情感看法与价值观 1、培育学生综合分析问题和解决问题的实力 2、规律性的相识和提升,方法技能的培育 3、引导学生发展科学探究实力 教学方法 探讨、沟通、归纳、整理、探究 教学媒体 多媒体协助教学 详细教学过程: 老师活动 学生活动 设计意图 创设情景
2、:2022年奥帆赛在青岛实行,海水污染倍受关注 问题:污水的检验、处理 思索、回答 情感渗透,增加环保意识 应用已有学问,解决问题,有利于学生进行学问的回忆再现。 深化探讨:你还可以用哪些物质相互反应制取氯化镁? 探讨、设计、沟通方案 提高学生设计、评价试验方案的实力,同时渗透分析方法的引导 老师活动 学生活动 设计意图 引导: 回顾刚才几个问题的解决,都应用了我们所学的哪些学问? 点拨: 1你是如何应用这些学问解决实际问题的呢?2你认为制备一种物质时,应考虑哪些因素?复习酸碱盐的性质;复分解反应条件;置换反应规律等相关学问各抒己见:检验、除杂、离子共存等常见问题的解决规律、方法沟通,总结 构
3、建学问网络,各类物质的相互转化规律性的相识和提升,方法技能的指导和培育梯度练习,学以致用独立思索,发表见解,展示结果 使学生相识化学与生产生活的联系,提高学生解决问题的实力,培育学生的科学素养 梳理、沟通、提高 谈谈收获,一起共享; 说说怀疑,共同解决自由发言 培育学生分析总结,回顾反思,自我评价的习惯和实力,养成良好的学习习惯 课后作业:(1)用网络图整理完善物质间的相互转化关系 (2)复习指导132页精练 刚好巩固整理 学习方法的培育,加深学习效果 其次册盐的化学性质 备课组 初三化学 备课时间 10月27日 备课地点 接待室 参与老师 金水凤、王红军、赵坤 缺席老师 无 备课内容 自然科
4、学第六册第一章第四单元:盐的性质 备课过程 学生基本学问状况分析 1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后,对金属的活动性有了初步的了解,对酸、碱的分类和化学性质有肯定的了解,有助于对本单元中盐的分类和化学性质的驾驭。 2、学生的生活常识,对课本中提到的盐和生活中吃的食盐简单混淆。 3、盐与金属反应的学问点中,盐必需是溶液、金属单质必需在盐中金属的前面,金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较简单忽视的问题。 4、铁元素的变价问题,对于特殊是中偏下的同学还须要巩固。 5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必需符合复分解反应的条件。 本单元的基本内容和教学要求(包括重点、难点、目标达成度等) 一、
5、一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点:1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质。 2、难点:盐的化学性质;爱国主义和辩证观的情感体验与升华;对学习方法的培育,特殊是强调学习对比的试验方法。 3、目标: 1)驾驭依据复分解反应条件来推断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应 2)了解常见酸、碱、盐的溶解性。 3)会用金属活动性依次来推断金属能否跟盐溶液反应。 4)记住盐的化学性质,会写有关反应的化学方程式。 5)通过本节学习,使学生相识量变到质变的详细事例,初步揭示从量变到质变的规律,同时培育学生的分析归纳实力。 6)通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的试验的分析,使学生树
6、立外因和内因辩证统一的观点;使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。 重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸) 盐的性质 教学目的 学问:驾驭盐的一些化学性质和复分解反应的条件。 用途;可用盐溶液来制取单质的金属,巩固驾驭制酸、制碱的方法。 实力:培育学生阅读和自学实力。培育学生分析问题和化学计算的实力。 思想教化:培育学生用辩证的观点来相识物质的共性与特性及其它之间的区分。培育学生依据事实解决问题的科学看法. 重点难点:1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质。 教学过程:提问一写出下列物质的化学式,并按酸、碱、盐进行分类: 干冰、纯碱、氢氯酸、氢氧化钙、碳
7、酸钙、烧碱、食盐、氯化铁、氢硫酸、熟石灰、 提问二酸的含义,酸有哪些化学性质?(主要指硫酸和盐酸)并用有关的化学方程式表示: 提问三碱的含义,碱有哪些化学性质?(主要指可溶性的碱)并用有关的化学方程式表示: 提问四盐的含义。 讲解酸中的H+确定了酸具有通性;碱中的OH确定了碱的通性;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,这种组成的相像性也确定了盐具有相像的化学性质。 提问依据已学过的学问分析找出盐具有哪些化学性质? 讲授新课:一、盐的化学性质: (引导学生在图示中找出有关盐的化学性质,除盐跟酸、盐跟碱能反应外,依据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生,金属可以置换某些盐溶液中的金属,归纳出盐的三条化学
8、性质 (一)盐(溶入水或溶入酸)+酸新盐+新酸是常用的一种制酸方法。 练习写出下列反应的化学方程式: AgNO3+HClBaCl2+H2SO4 CaCO3+HClNaHCO3+H2SO4 探讨这类反应要发生须要具备什么条件? 小结盐必需能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。 (二)盐(可溶)+碱(可溶)新盐+新碱是常用的一种制碱方法。 练习完成下列反应的化学方程式: Na2CO3+Ca(OH)2CuSO4+NaOH Ba(OH)2+Na2SO4FeCl3+KOH 探讨这类反应要发生须要具备什么条件? 小结盐和碱必需可溶,生成物之一是沉淀。 (三)金属+盐(可溶)新金属+新盐 提问是否金
9、属跟盐肯定发生置换反应? 演示试验18:铁放入硫酸铜溶液;铜放入硫酸锌溶液;铜放入硝酸银溶液 视察现象铁表面覆盖一层红色的物质铜。铜丝表面无改变。 铜表面覆盖一层银白色物质银。 板书Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+ZnSO=(不反应) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 探讨金属跟盐的反应须要满意什么条件? 小结由上述三个试验可知金属跟盐不肯定都能发生置换反应,跟金属的活动性有干脆关系。在金属活动性依次表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(不以H为界限)。 留意:反复强调“盐溶液”,即盐必需可溶。 提问越活泼的金属越简单把排在他后面的金属从它的
10、盐溶液中置换出来吗? 补充溢验把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。 视察未见有红色铜出现。 讲解不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。 例如:Na+H2O=NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 小结盐与金属反应的条件:盐必需可溶,单质金属必需比盐中金属活泼,单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。 分析从性质(1)可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+结合生成新的酸。 从性质(2)可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH结合生成新的碱。 从性质(3)可以看出金属可置换盐溶液中的金属 那么,一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子
11、相互交换成分生成两种盐吗? 演示试验1、AgNO3+NaCl 试验2、BaCl2+Na2SO4 视察试验1、2都有沉淀生成。(独立写出以上反应的化学方程式) (四)盐(可溶)+盐(可溶)新盐+新盐 探讨此类反应要发生须要具备什么条件? 小结两种盐必需都可溶,生成物之一是沉淀。 以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应,以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢? 从以上所学内容可得到: 二、复分解反应: 发生复分解反应的条件:两种电解质在溶液中相互交换离子,生成物中必需要有沉淀、气体或有水生成。 板书设计: 1、学性质 (1)、金属+盐(可溶)新金属
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- 关 键 词:
- 性质 教案
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