物质的量浓度复习.ppt
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1、物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度的配制物质的量浓度的配制物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算2009年高二化学学业水平测试总复习三年高二化学学业水平测试总复习三n(mol)C(molL1)N(个个)NANAm(g)MMV(L)22.422.4VaqVaq知识回顾:知识回顾:一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、含义:、含义:2、符号:、符号:单位:单位:3、物质的量浓度、物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B B的物的物质的量浓度。质的量浓度。c,mol/L。C(B)=n(B)
2、/V溶质溶质B B的物质的量的物质的量(molmol)溶液溶液的体积的体积(L)(L)=二、二、物质的量浓度物质的量浓度配制配制计算:计算:称量称量(或量取或量取):溶解:溶解:冷却转移:冷却转移:洗涤:洗涤:定容:定容:摇匀:摇匀:(8)装瓶。装瓶。胶头滴管、容量瓶胶头滴管、容量瓶托盘天平、量筒托盘天平、量筒2 2、仪器、仪器、仪器、仪器烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒1 1 1 1、步骤:、步骤:、步骤:、步骤:3 3、注意:、注意:选瓶:选瓶:选择适当的容量瓶,不合体积选大一规格选择适当的容量瓶,不合体积选大一规格查漏:查漏:检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水称量称量:称:固体用托盘天平,精确
3、到称:固体用托盘天平,精确到0.1g0.1g在烧杯中加适量蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解在烧杯中加适量蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解溶解:溶解:并使溶液温度恢复到室温(并使溶液温度恢复到室温(回温回温)转移:转移:用玻璃棒靠在刻度线下方将溶液引流入瓶用玻璃棒靠在刻度线下方将溶液引流入瓶 洗涤:洗涤:用适量水洗涤烧杯和玻璃棒用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2-32-3次,洗液移入容次,洗液移入容量瓶量瓶定容:定容:加水到刻度线下方加水到刻度线下方1-2cm1-2cm用胶头滴管逐滴加蒸用胶头滴管逐滴加蒸馏水至馏水至平视时凹液面最低处恰好与刻线相切平视时凹液面最低处恰好与刻线相切摇匀:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒几次盖好瓶塞,
4、上下颠倒几次装瓶:装瓶:装入干燥的试剂瓶,贴上标签装入干燥的试剂瓶,贴上标签错误操作错误操作C(1)未洗涤烧杯和玻璃棒(2)转移液体时有液体溅出(3 3)溶解后未冷却立即转移)溶解后未冷却立即转移(4)定容时仰视体积标线(5)定容时俯视体积标线(6)定容时不慎超过标线,再吸出(7)定容摇匀后发现液面下降再加水(8)有转移溶液前容量瓶内水(9)称量时,NaCl 固体与砝码的位 置颠倒4 4、误差分析、误差分析系统误差:系统误差:偶然误差:偶然误差:由仪器本身不精确引起的误差由仪器本身不精确引起的误差由于操作不当引起的误差由于操作不当引起的误差不可避免不可避免可避免可避免cB=nB/V液液=m/M
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