教育专题:中和热和燃烧热.ppt
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1、科学探究:中和热的测定科学探究:中和热的测定 安安世世平平 2008.8中和热中和热 在强酸强碱在强酸强碱稀溶液稀溶液中,酸跟碱发生中,酸跟碱发生中和中和反应而生成反应而生成1molH2O(l),这时,这时的反应热叫做的反应热叫做中和热中和热.需要的仪器和用品:需要的仪器和用品:大烧杯大烧杯(500ml)、小烧杯、小烧杯(100ml)、温度计、温度计、两支量筒两支量筒(50ml)、泡沫塑料、泡沫塑料板、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃棒。环形玻璃棒。0.50mol/L HCl、0.55mol/LNaOH 溶液。溶液。活动与探究活动与探究 1.请大家观察量热计的请大家观察量热计的构造,分析一下,量
2、热器构造,分析一下,量热器直接测定的数据是什么?直接测定的数据是什么?是焓变的数值吗?是焓变的数值吗?是体系是体系(溶液溶液)温度的变化温度的变化2.2.根据体系温度变化可以求得什么物理量?根据体系温度变化可以求得什么物理量?可以求得反应吸收或放出的热量可以求得反应吸收或放出的热量Q=cmtQ:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。反应混合液的质量。c:反应混合液的比热容。反应混合液的比热容。t:反应前后溶液温度的差值。反应前后溶液温度的差值。3.请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸和碱。和碱。50 mL 0.50 mol/L
3、 CH3COOH 溶液溶液 50 mL 0.50 mol/L HCl溶液溶液 0.7mL 18mol/L H2SO4溶液溶液 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液溶液 50 mL 0.50 mol/L NH3溶液溶液强酸强碱的稀溶液!强酸强碱的稀溶液!活动与探究活动与探究4.4.酸、碱反应时,我们用的是它的稀溶液,它酸、碱反应时,我们用的是它的稀溶液,它们的质量应怎样得到?们的质量应怎样得到?量出它们的体积,再乘以它们的密度即可量出它们的体积,再乘以它们的密度即可 Q=cmtQ 放放=0.418(t2t1)kJ 本实验中,所用酸、碱本实验中,所用酸、碱,它们的浓度均为它们的浓度均为0
4、.50 mol/L,都是,都是稀溶液,为计算简便,我们近似地认为,所用酸、碱溶液的稀溶液,为计算简便,我们近似地认为,所用酸、碱溶液的密度均为密度均为1 g/cm3,且中和后所得溶液的比热容为且中和后所得溶液的比热容为 4.18 kJ/(kg)5.5.式中表示的是式中表示的是中和热中和热吗?为什么?吗?为什么?H=0.418(t2t1)0.025kJ/mol 温度温度实验次数实验次数起始温度起始温度t t1 1/终止温度终止温度t t2 2/温度差温度差(t(t2 2-t-t1 1)/)/HClNaOH平均值平均值1 12 23 316.116.216.316.216.216.319.419.
5、419.516.1516.216.33.253.23.2活动与探究活动与探究t1/t2/(t2-t1)/16.2219.433.22H=0.4183.220.025kJ/mol=53.8kJ/mol为什么实际值和理论为什么实际值和理论值存在较大的差异?值存在较大的差异?为了使实际值和理论为了使实际值和理论值更接近,你有什么值更接近,你有什么好的改进方案?好的改进方案?强酸、强碱反应强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/moL作为量热器的仪器装置,要尽量减少热量作为量热器的仪器装置,要尽量减少热量散失。散失。盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确。盐酸和氢氧
6、化钠溶液浓度的配制必须准确。盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确。盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确。温度计的读数要准确。温度计的读数要准确。实验操作要快。实验操作要快。第二节 安世平(安世平(2008.8)燃烧热 能源教学目标教学目标1.理解燃烧热的概念,学会反应理解燃烧热的概念,学会反应热的计算。热的计算。2.了解目前的能源状况,体会节了解目前的能源状况,体会节能降耗的能源观。能降耗的能源观。(练习与巩固)(练习与巩固)依据事实,写出下列反应依据事实,写出下列反应的热化学方程式的热化学方程式:()1mol碳碳完全燃烧放出完全燃烧放出393.5kJ的的热量热量()1g甲醇燃烧生成二氧化碳和
7、水甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态液态)时放时放热热22.68kJC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJ/mol 或:或:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1451.52 kJ/mol一、燃烧热一、燃烧热 1.什么是燃烧热?什么是燃烧热?定义:在定义:在25,101 kPa时,时,1 mol 纯物质完纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热,叫做全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热,叫做该物质的燃烧热。该物质的燃烧热。注意以下几点:注意以下几点:研究条
8、件:研究条件:25,101 kPa反应程度:完全燃烧,反应程度:完全燃烧,生成稳定的氧化物生成稳定的氧化物 CCO2 SSO2 H2H2O(l)可燃物的物质的量:可燃物的物质的量:1 mol可以通过实验测定!可以通过实验测定!如常温常压下,如常温常压下,1mol甲烷完全燃烧甲烷完全燃烧放出放出890.31 kJ的热量,甲烷的燃烧的热量,甲烷的燃烧热为热为_试写出表示甲烷燃烧热的热化学方试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.31 kJ/molH=890.31 kJ/mol练习:分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固练习:分析
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- 教育 专题 中和 热和 燃烧热
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