2022年甘肃省庆阳二中化学高一上期中考试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1molH3和1molH2具有相同的( )A分子数B原子数C质子数D电子数2、用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为NAB1mol HCl气体溶于水,该盐酸中含NA个氯化氢分子C4.48L
2、N2含有的原子数为0.4NAD标准状况下,2.24L稀有气体所含原子数为0.2 NA3、已知:6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl,下列关系正确的是()A体积大小:B原子数目:C密度大小:D质量大小:4、下列所得溶液的物质的量浓度一定为1.0mol/L 的是A1.0克 NaCl固体溶于1L水中所得溶液B1mol NaCl固体溶于1L水中所得溶液C22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液D4.0克NaOH固体溶于水配成100mL溶液5、下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是
3、( )ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液AABBCCDD6、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )ANa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OB2CO + O2CO2CCaCO3 CaO+CO2DCaO+H2O=Ca(OH)27、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性,主要有毒离子为,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )A和B和C和D和8、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ANa Na2O2BCl2HClCCa
4、OCa(OH)2DFe2O3Fe9、下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、SO2BCl2、Al、SCNO2、Na、Br2DHNO3、Cl2、Fe2+10、下列有关氯气的叙述中正确的是A铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜B氯气、液氯和氯水都是纯净物,都有漂白性C氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸D除去Cl2中的HCl气体,可将混合气体通入饱和食盐水中11、进行化学实验必须注意安全,下列说法中正确的是A不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立即用湿抹布扑盖B氢气还原氧化铜时,先加热再通氢气C不慎将浓硫酸溅到皮肤上,立即用大量水冲洗
5、,再涂3%-5%的氢氧化钠溶液D稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌12、配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线13、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D
6、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液14、下列离子方程式正确的是( )A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB钠与水反应Na2H2ONa+2OHH2C金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2D碳酸氢钠与醋酸反应HCO3CH3COOHCH3COOCO2+H2O15、实验室需用2molL1氯化钠溶液450 mL,配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意规格,111.2 g16、下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是APCl3PCl5 BMn
7、O4- Mn2+ CSO2SO32- DCl2HClO17、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体,当它跟Fe(OH)3胶体相混合时,能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,由此可知A该AgI胶粒带正电荷B该AgI胶体带负电荷C该AgI胶体进行电泳时,胶粒向阳极移动D该AgI胶体是电解质18、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A从碘的四氯化碳溶液中提取碘B除去乙醇中的苯C从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D从硫酸铜溶液中获得胆矾19、下列离子方程式书写正确的是( )A铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C氢氧化镁
8、溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2+H2ODCu(OH)2与稀硫酸反应:20、下列关于化学及人类社会发展历程的说法中,错误的是( )A垃圾是放错了地方的资源,应分类回收,让垃圾分类真正成为“新时尚”B人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新原子和新分子C我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖D道尔顿的“原子论和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用21、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是()a.体积: b.密度:c.质量: d.氢原子个数:
9、AabcBbcdCabcdDacd22、当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是ACuSO4溶液 B早上清新的空气C自来水 DFe(OH)3沉淀二、非选择题(共84分)23、(14分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题:(1)物质A的化学式为_;(2)化合物I的化学式为_;(3)反应的化学方程式为_;反应的化学方程式为_。24、(12分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子
10、,其结构特点如下所示:(单位:电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径;c与f可形成两个共价型g分子。试写出:(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水,在水溶液中变化的方程式为_,实验室制备d气体的化学方程式为_;若d为正四面体形分子,其重要应用之一为_。(4)c粒子是_,f粒子是_(用化学式表示),由c、f生成g的离子方程式是_。25、(12分)某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。请回答:(1)写出图中仪器的名称:a_,b_。(2)棉球中Na
11、OH溶液的作用是_。(3)为了验证SO2是酸性氧化物,洗气瓶中可选择的试剂是_。A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 澄清石灰水 D 碘水(4)下列说法正确的是_。A 实验开始时,只需打开分液漏斗的旋塞,即可使液体顺利滴下B 先向装置中加入试剂(药品),再进行气密性检查C 实验开始后,洗气瓶和中溶液均褪色,两者均可证明SO2具有漂白性D 实验开始后,洗气瓶中可观察到白色沉淀产生,该现象可说明SO2具有还原性26、(10分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中:为氯气发生装置;的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;的试管里盛有15 mL 8
12、% NaOH溶液,并置于冰水浴中;的试管里加有紫色石蕊试液;为尾气吸收装置。请填写下列空白:(1)制取氯气时,在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体,再通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的_(填写试剂名称)。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。 (2)为除去氯气中混有的杂质气体,可在和之间安装盛有_(选填字母编号)的净化装置。a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液 (3)中发生反应的化学方程式_。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,可以初步得到的结论是:_。(4)反应完毕经冷却后,的试管中有大量晶体析出,图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲
13、线是_(选填字母);从的试管中分离该晶体的操作是_ (填写实验操作名称)。 (5)实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化:最初溶液由紫色变为 _,随后溶液逐渐变为无色,是因为发生了反应_(写化学方程式)。(6)一定量的氢气在过量氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为_mol。27、(12分)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行以下实验: 请填写下列空白:(1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所
14、需仪器,用标号字母填写在空白处);A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_; (3)写出步骤的离子反应方程式(已知MnO2生成Mn2+和H2O )_ ;(4)步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是_ , 还可选用_(写试剂的化学式)来提取碘,该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_。(5)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘,同时回收苯,该步骤的实验操作名称是_。28、(14分)HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2;HN02不稳定;易分解成NO和NO2气体;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如:能把F
15、e2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_性。(2)下列方法中,不能用来区分NaN02和NaCI的是_。(填序号)A加入盐酸,观察是否有气泡产生B加入AgN03观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化(3)S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:_Fe2+_S2O32-
16、+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列关于该反应的说法正确的是_。A该反应中S2O32-表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体C每生成1molFe2O3,转移的电子数为8NA(设NA代表阿伏伽德罗常数的值)29、(10分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_;a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是_;(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质,精制时所用试剂为:a.
17、盐酸;b.BaCl2溶液;c.NaOH溶液;d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_;II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有_、_;(5)用托盘天平称取固体NaCl_g;(6)配制时,按以下几个步骤进行:计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_;(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降,再加水至刻度线参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A
18、【解析】A1molH3和lmolH2都含有NA个分子,分子数相同,故A正确;BH3和H2含有的H原子数分别为3、2,则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol,原子数不同,故B错误;CH3和H2含有的质子数分别为3、2,则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol,质子数不同,故C错误;DH3和H2含有的电子数分别为3、2,则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol,电子数不同,故D错误;故选A。2、A【解析】A12g金刚石与石墨所含的碳原子为=1mol,碳原子数为NA,故A正确;B盐酸中不存在氯化氢分子,故B错误;C未告知温度和
19、压强,无法计算4.48L N2的物质的量,故C错误;D标准状况下,2.24L稀有气体的物质的量为=0.1mol,稀有气体为单原子分子,所含原子数为0.1 NA,故D错误;故选A。3、B【解析】标准状况下6.72 L NH3的物质的量为=0.3mol,1.2041023个H2S分子的物质的量为=0.2mol,5.6 g CH4的物质的量为=0.4mol,0.5 mol HCl的物质的量为0.5mol,物质的量大小顺序为。【详解】A项、相同条件下,体积之比等于物质的量之比,物质的量大小顺序为,则体积大小为,故A正确;B项、NH3中原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol,H2S含有的原子的物质
20、的量为0.2mol3=0.6mol,CH4含有的原子的物质的量为0.4mol5=2mol,HCl含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol,原子数目之比等于物质的量之比,则原子数目大小为,故B正确;C项、同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,NH3相对分子质量为17,H2S相对分子质量为34,CH4相对分子质量为16,HCl相对分子质量为36.5,故密度大小为,故C错误;D项、NH3质量为17g/mol0.3mol=5.1g,H2S质量为34g/mol0.2mol=6.8g,CH4量为16g/mol0.4mol=6.4g,HCl质量为36.5g/mol0.5mol=18.25g,故质量
21、大小为,故D错误;故选B。【点睛】掌握和理解应用万能公式n=cV是解答关键。4、D【解析】A.没有说明溶液的体积,不能计算其物质的量浓度,故错误;B.没有说明溶液的体积,不能计算其浓度,故错误;C.没有说明气体是否在标况下,不能计算气体的物质的量,故错误;D.4.0克氢氧化钠的物质的量为0.1mol,其物质的量浓度为0.1/0.1=1.0 mol/L,故正确。故选D。5、C【解析】A项,由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2反应,主体成分FeCl3被消耗了,无法除去杂质FeCl2;A错误;B项,由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反应,主体成分FeCl
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