2023届甘肃省张掖市二中化学高一上期中考试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、标准状况下,具有下列量的物质,其体积最大的是( )A11.2LH2 B44gCO2 C2molFe D2molH2O2、下列反应的离子方程式书写正确的是()A稀硫酸滴在铜片上:Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合: Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上:CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O36H=2Fe33H2O3、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:NH3CO2H2O =NH4HCO3NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H
3、2OCO2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应4、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是AOHBAgCNaDCa25、下列反应不属于氧化还原反应的是( )AMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OBCO2+H2O=H2CO3C2KClO32KCl+3O2DFe2O3+3CO2Fe+3CO26、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下: 上述流程中没有涉及的化学反应类型是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7、根据下列反应的化学方程式:I2+SO2+2H2O = H2SO4+
4、2HI;2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3;2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl8、研究表明:多种海产品(如虾、蟹等)体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃海鲜时不能同时食用大量西兰花(又称绿菜花),否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释正确的是A砒霜是氧化产物B维生素C具有很强的氧化性C致人中毒过程中砷发生氧化反应D西兰花中含有较多维生素C9、已知硫代硫酸
5、钠可作为脱氯剂,溶液恰好可以把 (标准状况下)转化为,则将转化为( )ABCD10、下列说法中错误的是ACu和NaOH溶液均能导电,故Cu和NaOH均为电解质B500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强CNH3溶于水后,溶液能够导电,但NH3是非电解质DNaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-11、下列反应中,参加反应的HCl只有部分被氧化的是ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O12、高锰酸钾溶液在酸性
6、条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平): KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂,Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成D生成1mol 水时,转移2.5mol电子13、一定温度和压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为2114、设NA表示阿伏加德罗
7、常数的数值,下列叙述中正确的是( )A常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB18g水含有原子数为3NA,所含的中子数为10NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等15、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是 ( )A本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化C梦溪笔谈记载:“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应D“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自
8、然现象,与胶体知识有关16、有一未完成的离子方程式为5X6H+3X23H2O,据此判断,元素在 中的化合价为A+1 B+3 C+5 D+7二、非选择题(本题包括5小题)17、现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。(1)A、B、C、D的分子式分别为:A_ B_ C_D_。(2)写出下列各反应的化学方程式:A与B_;B与水_;C与澄清石灰水_。18、有、四种化合物,分别由、中的两种组成,它们具有
9、下列性质:不溶于水和盐酸;不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体;的水溶液呈碱性,与稀硫酸反应生成;可溶于水,与稀硫酸作用时放出气体,可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式:_;_;(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应:_。与盐酸反应:_。与稀硫酸反应:_。19、实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL:(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)计算,称量。用托盘天平称取NaOH固体_g。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃
10、棒引流,需要洗涤烧杯23次是为了 _。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至_;摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度,应如何处理?_。 (10)取用任意体积的1.00 mol/L的N
11、aOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中NaOH的物质的量 B溶液的浓度C溶液中OH的数目 D溶液的密度20、从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下。回答下列问题:(1)实验室灼烧干海带通常在_中进行(填仪器名称)。(2)步骤名称是_,步骤名称是_。(3)验证反应已经发生的实验操作是_。(4)步骤中的CCl4能否改为乙醇,解释原因_。21、HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体
12、正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A加入稀盐酸,观察是否有气泡产生 B加入AgNO3,观察是否有沉淀产生C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液,观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_。(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为21,试配平下列方程
13、式:_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息,写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】标准状况下,水为液体或固体,铁为固体,体积较小,二氧化碳和氢气为气体,体积较大,其中V(CO2)=22.4L/mol=22.4L,V(H2)=11.2L,则体积最大的是44gCO2,故选B。2、D【解析】A、稀硫酸与铜不反应,A错误;B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水:SO422H2OHBa2=BaSO4
14、2H2O,B错误;C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2:CaCO32H=Ca2H2OCO2,C错误;D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水:Fe2O36H=2Fe33H2O,D正确;答案选D。3、A【解析】化学反应的基本类型有:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】NH3CO2H2O =NH4HCO3为化合反应;NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl为复分解反应;2NaHCO3Na2CO3H2OCO2为分解反应;答案选A。4、C【解析】OH与Mg2不共存;Ag与SO42、Cl不共存;Ca2与SO42不能大量共存。故答案选C。5、B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后
15、,有化合价的变化,仅B选项不涉及化合价的变化,所以仅B不属于氧化还原反应,故选B。【点睛】氧化还原反应的本质是电子的转移,故其特点是化合价的变化,也就是根据化合价的变化来判断一个反应是否属于氧化还原反应。6、C【解析】发生CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH,结合四种基本反应类型的概念来解答。【详解】由制备流程可知,发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH,其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应,没有涉及置换反应,答案选C。7、D【解析
16、】在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI,所以还原性SO2HI;在2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3,所以还原性FeCl2FeCl3;2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2,所以还原性KIFeCl2; 通过以上分析知,物质的还原性有强到弱的顺序是SO2I-Fe2+Cl-,故合理选项是D。8、D【解析】A、砷由+5价降低到+3价,是还原产物,故A错误;B、根据公式可知砷化合价降低,则维C化合价升高,故维生素C是还原剂,故B错误;C、砷化合价降低,发生还原反应,故C错误;
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