2023届贵州省瓮安第二中学化学高一上期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验操作正确的
2、是A用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干B分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸,再放在火焰上烧至无色D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大2、12 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为()A2B3C4D53、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A标准状况下,22.4 L H2物质的量为1 molB标准状况下,NA个水分子所占
3、的体积为22.4 LC通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD0.5 mol/L MgCl2溶液中,含有Cl-的物质的量为0.5 mol4、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42、CO32 BAl3+、K+、SO42、OH-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DK+、Fe3+、MnO4-、I-5、依据不同的分类标准,HNO3可属于下列中的哪一类氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 电解质A B C D6、不能用胶体知识解释的是()A静电除尘B一支钢笔用不同牌子的两种墨水,易堵塞C氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D河水和海水交界处形成三角洲7、
4、某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是()ANa+、H+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3- DBa2+、K+、SO42-、Cl-8、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面钠立即与水反应,并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A B C D9、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl、CO32 BCu2+、Ba2+、Cl、SO42CNH4+、Na+、OH、SO42 DK+、Na+、
5、OH、NO310、下列说法正确的是A电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化DClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,除用于杀菌消毒外,还广泛用于环保、漂白、 除臭等方面。11、在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36 g,若装满CO2称其质量为42 g,若装满A气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量是( )A16B32C64D12812、下列电离方程式中,正确的是( )ANa2SO4=2Na+SOBBa(OH)2=Ba2+OHCAl2(SO4)3=2Al3+3SODCa(NO3)2=Ca2+2(N
6、O3)2-13、关于1735Cl的叙述错误的是A质子数为 17 B电子数为 17 C中子数为 17 D质量数为 3514、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42、NO3 BBa2+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42 DK +、Na+、NO3、HCO315、将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为A11.20LB15.68LC22.40L
7、D31.36L16、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和B和C和D17、下列叙述错误的是( )A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一18、下列反应属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2O BH2O+CO2=H2CO3C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2Al(OH)3Al2O3+3H2O19、下列逻辑关系图中正确的是()ABCD20、下列物质的分类正确的
8、是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3AABBCCDD21、根据反应(1)2Fe3Cu=Cu22Fe2(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)HClOHCl=H2OCl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是AHClOCl2Fe3Cu2BCl2HClOFe3Cu2CCl2Fe3HClOCu2DHClOCl2Cu2Fe322、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是()每个小球代表一个原子A2COO22CO2化合反应B2HI
9、Cl2=2HClI2置换反应C2H2O2H2O2 分解反应D2HClCuO=CuCl2H2O 复分解反应二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素,且核电荷数递增。A原子没有中子;B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数;C元素是地壳中含量最高的元素;4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下);E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题:(1)写出A、B、D的元素符号:A_;B_;D_。(2)C离子的电子式_;E的离子结构示意图_。(3)写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_。(4)
10、工业上将E的单质通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精,化学反应方程式为_。漂粉精溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的某种物质,该化学反应方程式为_。24、(12分)某溶液的溶质可能由下列离子组成:H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分:向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中,沉淀部分消失,有气体产生。依据以上实验回答下列问题:(1)原溶液中一定有_。(2)一定没有_。(3)可能含有_。(4)如果要确定原溶液中是否存在该离子,应
11、选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3(5)写出中沉淀消失的离子方程式_。25、(12分)某同学在实验室纯盐的流程如下:请回答:(1)步骤、的操作名称是_、_。(2)粗盐中含有、等杂质离子,步骤所用的除杂试剂有:碳酸钠溶液;氯化钡溶液;氢氧化钠溶液,则加入试剂的顺序_(填编号)。a. b. c. d.(3)除杂过程中,加入溶液的目的是_。(4)步骤判断加入的盐酸“适量”的方法是_,步骤加热时要用玻璃棒搅拌,这是为了防止_,加热到_时,停止加热。26、(10分)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8,42以上会分解生成Cl2和O2,
12、Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气不参与反应按体积比1:3混合通入含水的碳酸钠中制备Cl2O(同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐),并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(Cl2在CCl4中的溶解度较大)(1)各装置的连接顺序为_。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是_。(3)B中的化学方程式为_。(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_。27、(12分)某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告。实验步
13、骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量_。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量_溶液有白色沉淀生成证明有_。3、过滤,向滤液中加适量的_溶液有白色沉淀生成证明有_。28、(14分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1)氯原子的结构示意图_;工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气,其化学方程式为_。(2)将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉,化学方程式为_。漂白粉溶于水后,和空气中的二氧化碳作用,所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO,而该溶液长时间放置又会失去漂白能力,所涉及的化学反应方程式为_。(3)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯
14、水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(a)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式,并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_+_+_HIO3+_该反应中,_元素的化合价升高。(b)把 KI 换成 KBr,则 CCl4层变为_色,继续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(c)加碘盐中含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg,若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3,至少需要消耗 Cl2_mol(保留 2 位小数)。29
15、、(10分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂为_(填化学式),加入试剂的目的是_。(2)操作a的名称为过滤、洗涤,所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_。(3)固体E的成分为_,加入的试剂为_,发生的化学方程式为_。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A蒸发时,出现较多量固体时用余热蒸干,不
16、能全部蒸干,故A错误;B为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故B正确;C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用,故C错误;D萃取剂的密度不一定比水大,只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大,且萃取剂与水的密度有差别即可,故D错误;答案选B。【点睛】本题考查较为综合,涉及基础实验操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器,注重相关基础知识的积累。2、B【解析】本题没有给出具体的氧化还原反应方程式,不能直接根据化学计量数列比例式计算。但题目给出了氧化剂,还原剂
17、的量,所以只要找到氧化剂和还原剂之间计量关系即可求出还原产物中Cr元素化合价,由此分析。【详解】还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为:Na2SO3Na2SO4失2e-;氧化剂与还原产物(设还原产物中Cr的化合价为x)、得电子数之间的关系为:K2Cr2O72得2(6-x)e-,因为n(Na2SO3)=0.012L0.1mol/L=0.0012mol,n(K2Cr2O7)=0.02L0.02mol/L=0.0004mol,根据电子得失守恒列方程式:0.0012mol2e-=0.0004mol2(6-x)e-,解得x=3,答案选B。【点睛】根据氧化还原反应中得失电子守恒建立氧化剂与还原剂之间的计量
18、关系。3、A【解析】A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol,22.4LH2物质的量为22.4L22.4L/mol1mol,A正确;B、在标准状况下水不是气体,NA个水分子所占的体积不是22.4L,B错误;C、NA个CO2分子的物质的量为1mol,但不是在标准状况下,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积,C错误;D、溶液体积未给出,无法计算离子物质的量,D错误。答案选A。4、C【解析】A. 溶液呈酸性,CO32与H反应而不能大量共存,故A错误;B. OH与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,溶液呈酸性,OH也会与H反应而不能大量共存,故B错误;C. 四种离子均无颜色,且在酸
19、性溶液中互不反应,能够大量共存,故C正确;D. Fe3+、MnO4有颜色,且二者具有氧化性,能和I发生氧化还原反应,在无色溶液中不能大量共存,故D错误;答案选C。点睛:本题主要考查限定条件下的离子共存问题,解题时要把握题目中溶液无色、酸性的要求,注意常见离子的颜色(如 Fe3+、MnO4等)、性质(如与酸反应的离子)及反应类型的判断,明确离子不能大量共存的一般情况,如能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间等不能大量共存,题目难度不大。5、A【解析】从物质的组成上看,HNO3属于含氧酸、一元酸,从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看,HNO3属于电解质,故正确。故选A。6、C
20、【解析】A烟尘属于气溶胶,用静电除尘是应用了胶体的电泳性质,A不符合;B墨水是胶体,不同墨水带不同的电荷,带相反电荷的胶体能发生聚沉,B不符合;C氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应,与胶体性质无关,C符号;D河流中的水含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇发生胶体凝聚,就形成三角洲,与胶体有关,D不符合。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质,明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等,能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。7、C【解析】A因H+、HCO3可以反应生成水和二氧化碳气体,所以不能大量共存,故A错误;BCu2+有颜色,与无色溶液的
21、条件不符,故B错误;CNa、K、Cl、NO3都没有颜色,且互相之间不发生任何反应,所以可以大量共存,故C正确;DBa2和SO42可以反应生成BaSO4沉淀,所以不能大量共存,故D错误。故答案选C。【名师点睛】明确常见离子之间的反应是解答本题的关键,离子不能大量共存的一般情况有:能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,还是“一定”共存;溶液是否有颜色的限制等,试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基
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