2023届甘肃省肃南县第一中学化学高一上期中考试试题含解析.doc
《2023届甘肃省肃南县第一中学化学高一上期中考试试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023届甘肃省肃南县第一中学化学高一上期中考试试题含解析.doc(17页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列现象或新技术的应用中,不涉及胶体性质的是( )A肾功能衰竭等疾病,可利用血液透析进行治疗B在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀C清晨,在茂密的树林中,可看到枝叶间透过的一道光线D使用微波手术刀进
2、行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血2、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A常温常压下,17 g OH中所含的电子数为9 NAB物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NAC通常状况下, 2.24L CO2气体含有的0.1 NA 个CO2分子D1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液,溶液中含有的Na+离子数为0.02 NA3、有Fe、H2、Ba(OH)2溶液,K2CO3溶液,NaOH溶液,稀硫酸等六种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有A4个 B5个 C6个 D7个4、常温下,在溶液中可发生以下反应:2Fe2Br2=2
3、Fe32Br2BrCl2=Br22Cl 2Fe32I=2Fe2I2;由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为:Cl2Br2Fe3I2B还原性强弱顺序为:IFe2BrClC中当有1 mol Cl2被还原时,可生成1mol氧化产物DBr2与I不能反应5、120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液,恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则还原产物中Cr元素的化合价为( )A+3B+1C+4D+26、下列属于非氧化还原反应的是A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2
4、 + 2NaOH=Na2SO3 + H2ODC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O7、等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后(已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,其它物质不与Na2O2反应),体积变为原体积的8/9 (同温同压),此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为( )A341 B332 C673 D6918、取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,则所得溶液中H+的物质的量浓度为()A0.36molL1B0.6molL1C0.3molL1
5、D0.24molL19、同温同压下,某集气瓶充满O2时质量为116g,充满CO2时质量为122g,充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为( )A28B60C32D4410、下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是AKBMgCCaDS11、古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A泉眼无声惜细流,树阴照水爱晴柔B春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C野火烧不尽,春风吹又生D爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏12、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,3.6 g D2O含有的电子数为2NAB常温常压下,3.2gO2和O3 的
6、气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD标准状况下,11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA13、如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO3-=H2OCO32-14、下列物质分类正确的是ACO2、NO2均为酸性氧化物 B有尘埃的空气、墨水均为胶体C烧碱、蔗糖均为电解质 D胆矾、盐酸均为混合物15、下列物质属于钠盐的是 (
7、)ANaNO3 BNa2O CNaOH DNa2O216、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据物质在水中的溶解度,将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质A B C D17、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是( )A
8、N一定是HCl(aq)BX可能是Al或Cl2CQ、Z中的一种必定为A12O3DY一定为NaOH(aq)18、对下列三种溶液的比较中,正确的是()300mL0.5mol/L 的 NaCl;200mL0.4mol/L 的 MgCl2;100mL0.3mol/L 的 AlCl3ACl离子物质的量浓度由大到小的顺序是B稀释到 1000mL 后,Cl离子物质的量浓度由大到小的顺序是C与 AgNO3 反应,当产生沉淀 1.435g 时,消耗上述溶液的体积比为 9:8:5D与足量的 AgNO3 反应,产生沉淀的质量比为 15:16:919、对于一定温度和压强下的理想气体,影响其体积大小的主要因素是( )A分
9、子直径大小B分子间距离大小C分子间引力大小D分子数目的多少20、已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O反应,下列说法正确的是( )A每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C氧化性:MnO2Cl2D反应中每生成1molCl2时,转移电子的物质的量为4mol21、能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是AMg(OH)2和稀盐酸反应BNaOH溶液和稀盐酸反应CCuO和稀硫酸反应DCu(OH)2和稀硫酸反应22、等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是11B它们的硫原子数目之比为1:1C它们所含原
10、子数目之比为34D它们的质量之比为11二、非选择题(共84分)23、(14分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:A_,B_,C_,D_,E_。另外,请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E:_。(2)B与E:_。(3)C与E:_。24、(12分)有一包白色粉末状混合物,其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(
11、OH)2、CuSO4,,现取少量该固体混合物做如下实验:取部分固体混合物加入水中,震荡,有白色沉淀;向的悬浊液加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;取少量的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。(1)该固体混合物中肯定含有的物质是:_。(2)该固体混合物中一定不存在的物质是:_。(3)该固体混合物中可能存在的物质是:_,为了进一步检验该物质是否存在,请写出你的检验方法:_。25、(12分)氯气的化学性质很活泼,在一定条件下能与很多无机物和有机物反应,生成多种多样的含氯化合物。(1)查阅文献:重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下:K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl
12、3+3Cl2+7H2O请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。_(2)图1是某同学制备氯水的装置图。装置B中发生反应的离子方程式为_。检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是_(填序号)。A硝酸银溶液B酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(3)漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO,分析以上反应,你认为存放漂白粉时应注意的问题有_。(4)实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0 molL1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有:a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯
13、d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。上述仪器中,在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有_,还缺少的仪器是_。下列有关容量瓶的使用方法正确的是_(填代号)。A量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,对所配溶液浓度无影响C容量瓶用水洗净后,再用1.0 molL1的稀盐酸溶液润洗D使用容量瓶前检查它是否漏水根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。对所配制的稀盐酸进行测定,发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。26、(10分
14、)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,首先将粗盐溶解,再通过以下实验步骤进行提纯:过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。(1)以下操作顺序不合理的是_。A B C D(2)通过步骤中过滤后的滤液,检验SO42是否除尽的操作方法是_。(3)实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中,还需要进行某一操作,该操作中需要加热的仪器为:_。(4)实验室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液,现利用提纯的NaCl进行配制,所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度的影响
15、:_(填:偏大、偏小、或无影响)。27、(12分)某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题:(1)制取FeCl3的两个方案如下:方案一:FeCO3FeCl2FeCl3方案二:FeFe(OH)3FeCl3步骤I中另一种试剂为_(填名称),步骤II中还有H2O生成,写出反应的离子方程式:_。步骤II反应前后Fe元素的化合价_(填“升高”“降低”或“不变”),IV中没有发生的基本反应类型是_(填字母)。a置换反应 b分解反应 c复分解反应 d化合反应(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下:方案一:蒸馏水煮沸方案二:方案_能够制得胶体,胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为_
16、,检验方案一是否成功的方法为_。将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中,溶液由无色变为黄色,反应的离子方程式为_。28、(14分)一定量的某有机物A完全燃烧后,生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水,其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。(1)A的分子式为_。(2)根据其分子组成,A的类别可能为_或_(填物质类别)。(3)A可与金属钠发生置换反应,其H-NMR(氢核磁共振)谱图显示有三组吸收峰,请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式:_。29、(10分)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)编号名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H
17、5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu (1)请你对表中的主要成分进行分类(填编号)是电解质的是_,是非电解质的是_。(2)写出在水中的电离方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式:用治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)_用澄清的溶液检验CO2气体 _参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】试题分析:A、血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,是胶体,不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,则可以透过,与胶体有关,A正确;B、氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体性质无关,B错误;C、清晨,在茂密的树林,常常可以看到
18、从枝叶间透过的一道道光柱,属于胶体的丁达尔效应,C正确;D、血液属于胶体,使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,应用了胶体聚沉的原理,D正确,答案选B。考点:考查胶体的性质2、D【解析】A. 17 g OH的物质的量为1mol,1molOH中所含的电子数为10NA,A错误;B. 没有给定溶液的体积,无法计算出MgCl2溶液中含有Cl- 个数,B 错误;C. 通常状况下,气体摩尔体积不是22.4L/mol;所以 2.24LCO2气体的量不是0.1mol,不能确定含有的CO2分子为0.1 NA 个,C错误;D.1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol,溶于水配成
19、500mL溶液,溶液中含有的Na+离子数为0.02NA,D正确;综上所述,本题选D。3、B【解析】常温下铁只能与稀硫酸反应,氢气与其他物质均不反应,氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应,碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应,氢氧化钠只能与稀硫酸反应,所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。4、D【解析】氧化还原反应中的强弱规律,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,可以进行此题的判断。A. 2Fe2Br2=2Fe32Br中Br2的氧化性大于Fe3+,2BrCl2=Br22Cl中Cl2的氧化性大于Br2,2Fe32I=2Fe2I2中Fe3+的氧化性大于I2,所以氧化性大小顺序
20、为:Cl2Br2Fe3I2,故A正确;B. 2Fe2Br2=2Fe32Br中还原性Fe2Br,2BrCl2=Br22Cl中还原性BrCl,2Fe32I=2Fe2I2中的还原性IFe2,所以还原性大小顺序为:IFe2BrCl,故B正确;C.在2BrCl2=Br22Cl中,氧化产物是Br2,则根据方程式可知1mol Cl21mol Br2,所以当有1 mol Cl2被还原时,可生成1mol氧化产物Br2,故C正确;D.根据A项中的判断可知氧化性:Br2I2,则可以发生2IBr2=I22Br,故D错误。此题答案选D。5、A【解析】n(Na2SO3)=0.1mol/L0.012L=0.0012mol,
21、n(K2Cr2O7)=0.04mol/L0.01L=0.0004mol,亚硫酸钠具有还原性,所以在反应中被氧化生成硫酸钠,K2Cr2O7具有氧化性,所以在反应中得电子发生还原反应,再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算,据此答题。【详解】n(Na2SO3)=0.1mol/L0.012L=0.0012mol,n(K2Cr2O7)=0.04mol/L0.01L=0.0004mol,亚硫酸钠具有还原性,所以在反应中被氧化生成硫酸钠,K2Cr2O7具有氧化性,所以在反应中得电子发生还原反应。设元素Cr在还原产物中的化合价是x,根据得失电子相等,则0.0012mol(6-4)=0.0004mol2(6
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2023 甘肃省 南县 第一 中学化学 高一上 期中考试 试题 解析
限制150内