2023届北京一零一中学化学高一上期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与盐酸:CO32-+ 2H+=H2O+CO2B将少量的铜屑放入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu
2、2+ 2AgC用醋酸溶液除水垢:2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3 H22、下列物质中,属于共价化合物的是( )ANH4Cl BH2SO4 CNaCl DI23、某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是A利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为DZ中能产生丁达尔效应4、下列物质中导电性最差的是A0.6 molL1的硫酸B0.1 molL1的盐酸C熔融的NaClD硝酸钾晶体5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5 NAB
3、5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应,转移的电子数为0.2NAC25,1.01105Pa,32gSO2中含有的质子数为16NAD1.8g重水(2H2O)中含有的电子数为NA6、下列对离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则溶液中一定有CO32-B某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性C某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-D验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-7、闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )A和互为同位素B与的相互
4、转变是物理变化C相同状况下,等体积和含有相同质子数D比氧化性更强8、下列叙述正确的是()A根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B碱性氧化物一定是金属氧化物CSO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质D金刚石不导电,因此金刚石是非电解质9、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高,碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同AABBCCDD10、在除杂过程中要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量
5、,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是ANa2CO3、BaCl2、HClBBaCl2、Na2CO3、HClCBaCl2、Na2CO3、H2SO4DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl11、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL12、下列说法正确的是A蒸馏时,应使温度计水银球插入液面下B分液时,分液漏斗中下
6、层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D纯水的导电性很差,所以水不是电解质13、下列化合物的电子式书写正确的是( )ABCD14、摩尔质量的单位是( )AmolBLCsDg/mol15、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、SO42-、Al3、NO3- BNa+、K+、HCO3-、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、I- DK+、Cu2+、NH4+、NO3-16、某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中不含钾元素17、某同学欲配制含有大量下列各离子
7、的溶液,其中能实现的是( )AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-18、下列有关胶体的说法错误的是A胶体粒子很小,能透过半透膜B胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘胶体中的胶粒带电。D胶体能产生丁达尔现象19、某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是( )ANa+、 K+、SO42-、Cl-BSO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+CCl-、Fe3+、 K+、Na+DNa+、 Ba2+、Cl-、HCO3-20、以下三组溶液:煤
8、油和硫酸钾溶液 42的乙醇水溶液 单质溴和水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液21、下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B胶体属于混合物CFe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,达到净水的目的D用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同22、下列物质中,能够导电的电解质是ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D液态HCl二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4
9、、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种,现进行如下实验:(1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有_,一定没有_,可能有_。24、(12分)某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的实验现象记录如下:将固体加水得到无色溶液;向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,得到的沉淀可
10、完全溶于稀HNO3;向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此,可判断出固体中肯定有_,肯定没有_,可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。25、(12分)实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀,其装置如图所示。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色,其理由是_。26、(10分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题,现有下列仪器A 烧杯
11、B 100mL量筒 C 100mL容量瓶 D 药匙 E玻璃棒 F托盘天平(1)配制时,必须使用的仪器有_(填代号),还缺少的仪器是_。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_,_。(2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为_,若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是_。(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏高的是 _A 溶解后没有冷却便进行定容B 摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C 定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0mL上述已配好的溶液,与另一150mL0.200mol/L的Na
12、2CO3溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为_(设溶液的体积变化可忽略)。27、(12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00
13、molL1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是_、_、_。28、(14分)I.现有下列9种物质:氧气;二氧化硫;稀硫酸;铜;氯化钡固体;氢氧化钾固体;硝酸钾溶液;酒精(C2H5OH);氧化钙固体,请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空):(1)属于酸性氧化物的有_,属于电解质的是_。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方
14、程式:_。(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_(选填序号)。A胶体微粒直径小于1nm B胶体微粒带正电荷C胶体微粒做布朗运动 D胶体微粒能透过滤纸29、(10分)实验室制取氯气有下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O(1)该反应中氧化剂是_;被还原的元素是_;氧化产物是 _;(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目_;(3)若该反应中有0.2mol的电子转移,则能生成标准状况下的氯气的体积是_;(4)若该反应有1molKMnO4参加反应,被氧化的HCl为_mol,转移电子数_mol。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意
15、的选项)1、B【解析】A、NaHCO3溶液与盐酸:HCO3-+H+=H2O+CO2,A错误;B、将少量的铜屑放入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,B正确;C、醋酸难电离,用化学式表示,用醋酸溶液除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2,C错误;D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:Fe+2H+=Fe2+H2,D错误,答案选B。2、B【解析】共价化合物只含有共价键,大都有不同的非金属元素组成,个别如AlCl3也为共价化合物,但由非金属性元素组成的化合物不一定为共价化合物,也可能为离子化合物,如铵盐解答:解:ANH4Cl为离子化合物,不是共价化合物,
16、故A错误;BH2SO4为共价化合物,只含有共价键,故B正确;CNaCl为离子化合物,故C错误;DI2为单质,不是化合物,故D错误故选B3、B【解析】A利用过滤法可将Z中固体和液体分离,故A正确;BX中分散系是氯化铁溶液,分散质是氯离子和三价铁离子,乙中分散系是氢氧化铁胶体,分散质是氢氧化铁胶粒,故B错误;C根据实验现象,碳酸钙与溶液反应,生成氢氧化铁胶体和,故C正确;DZ中是氢氧化铁胶体,能产生丁达尔效应,故D正确;故答案为B。4、D【解析】0.6 molL1的硫酸中离子浓度大于0.1 molL1的盐酸,故其导电能力大;熔融的NaCl可以导电,但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子,不能导电。答案
17、选D。5、C【解析】A.水在标准状态下为非气态,不适用于气体的摩尔体积,11.2L H2O并不是0.5molH2O,故A错误;B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁,铁元素被氧化为+3价,则5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应,转移的电子数为:3NA=0.3NA,故B错误;C.32gSO2的物质的量为:32g64g/mol=0.5mol,而每个二氧化硫分子中含有32个质子,所以32gSO2中含有的质子数为0.532NA=16NA,故C正确;D.重水的摩尔质量为20g/mol,1.8g重水的物质的量为1.8g20g/mol=0.09mol,每个重水分子中含有电子数为10个,1.8g重水(2H2O)中含有
18、的电子数为0.0910NA=0.9NA,故D错误;答案选C。6、B【解析】A气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,可知气体可能为CO2或SO2,则原溶液中可能含CO32-或SO32-,或HCO3-、HSO3-,不一定有CO32-,A错误;B酚酞遇碱变红,则无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,B正确;C滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能为BaSO4或AgCl,则溶液中可能含SO42-或Ag+,C错误;D先加稀盐酸除去OH-,会引入Cl-,应先加硝酸,再加AgNO3溶液,若有白色沉淀出现,证明含Cl-,D错误;故合理选项是B。7、D【解析】A同种元素组成的不同单质
19、为元素的同素异形体,同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子;B同素异形体间的转化过程中结构发生改变是化学变化;C同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量;D臭氧比氧气更活泼,氧化性更强【详解】A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,故A错误;B. 因氧气与臭氧结构不同是不同的物质,其转化属于化学变化,故B错误;C. 同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量,所含氧原子数不同,质子数不同,故C错误;D. 因臭氧比氧气更活泼,所以O2比O3稳定,O3比O2氧化性更强,故D正确;故选D.8、B【解析】A根据酸分子最多电离出氢离子的个数可将酸分为一
20、元酸、二元酸、三元酸等,故A错误;B碱性氧化物一定是金属氧化物,但是金属氧化物不一定为碱性氧化物,故B正确; CSO2的水溶液为亚硫酸,亚硫酸电离出离子而使溶液导电,而二氧化硫本身不能电离出离子,是非电解质,故C错误;D金刚石是单质,金刚石既不是电解质也不是非电解质,故D错误;故答案选B。【点睛】在水溶液或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物是电解质,SO2的水溶液能导电,不是因为SO2电离出了自由移动的离子,所以SO2是电解质。9、B【解析】试题分析:A、MnO2不溶于水,KCl溶于水,应用过滤法分离,A错误;B、NaCl热稳定性好,而碘易升华,加热升华即可,B正确;C、原理
21、是KNO3溶解度随温度变化较大,而NaCl溶解度随温度变化不大,C错误;D、油和汽油不分层,故不能用分液法,D错误。故本题选择B考点:物质的分离和提纯10、B【解析】要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时,应该先加入过量的氯化钡溶液,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸钠;再加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去氯化钙和过量的氯化钡;再加入适量的稀盐酸,稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发即可得到氯化钠晶体,加入试剂的顺序为:BaCl2、Na2CO3、HCl,答
22、案选B。【点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”:(1)“四原则”:不增(提纯过程中不增加新的杂质);不减(不减少被提纯的物质);易分离(被提纯物质与杂质容易分离);易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“三必须”:除杂试剂必须过量;过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。11、D【解析】物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A、1L是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误。B、物质的微粒间有间隔,所以体积不能相加,1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L,B错误。C、气体的体积受温
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