浙江省杭州市杭州第二中学2022-2023学年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、已知常温下,在溶液
2、中发生如下反应:16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-;2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ元素在、反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是:XO4-、Z2、A3+、B2、D还原性由强到弱的顺序是:Z-、B-、A2+、X2+2、单质碘溶解于有机溶剂CCl4中,所得溶液的颜色是A蓝色 B紫红色 C银白色 D绿色3、将0.06 molFeCl2加入100 mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )A0.
3、4 mol/LB0.2 mol/LC0.1 mol/LD0.08mol/L4、下列各组表达式意义相同的是( )A-NO2;NO2 B-OH; C-C2H5;-CH2CH3 DHCOOCH3;HOOCCH35、根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是A3/11 mol B1/7 mol C5/7 mol D4/7 mol6、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离植物油和氯化钠溶液B除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C分离CCl4中的Br2D除去CO2气体中的HCl气体7、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A
4、1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB18 g NH4+含有电子数为10NACNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同8、如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左到右,可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、分液、过滤B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、分液、蒸馏9、下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是A在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B100mL该溶液中含NO3-0.1molC从1L该溶液中取出100mL,所取出的KNO3溶液的浓度
5、为0.01mol/LD1L该溶液中含KNO310.1g10、物质的性质决定物质反应现象,下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠很活泼11、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是()ABCD 物质浓硫酸CO2KCN黑火药危险警告标签AABBCCDD12、下列物质肯定为纯净物的是( )A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质13、下列关于焰色试验的说法中,正确的是A焰色试验是化学变化BNa、NaCl
6、、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C在做焰色试验的实验时,应用玻璃棒蘸取待测液,放在酒精灯外焰上灼烧D若某物质的焰色反应呈黄色,说明该物质只含钠元素,不含钾元素14、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)B将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(HClO)C向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后褪色(H+、HClO)D滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)15、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、Cu2、CO32-、K+CNH4+、K+、OH-、SO42- DK、M
7、g2、Cl-、SO42-16、在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物,则另一反应物是()AH2SBFeCl2CSDHCl17、下列反应的离子方程式中,正确的是A向Na2CO3溶液中加入足量醋酸:CO32-+2H=CO2+H2OB向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+OH=CaCO3+H2OC向NaOH溶液中通入足量的CO2:CO2+2OH=+H2OD向饱和碳酸钠溶液中通入CO2:2Na+CO2+H2O=2NaHCO318、某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Mg2+,取少量试液,滴加紫色石蕊试液,溶液变红。另取少量试
8、液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断不合理的是A一定有Cl B一定有SO42C可能有Mg2+ D一定没有CO3219、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球,将杠杆调平衡后,将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示),一段时间后杠杆将会A左端上翘B右端上翘C仍然平衡D无法判断20、下列叙述中,正确的是A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质21、只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三
9、种溶液,应选用ABaCl2 BNaOH CHCl DNaCl22、下列实验操作中错误的是 ( )A蒸发操作时,应在混合物中有大量晶体析出时停止加热B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出二、非选择题(共84分)23、(14分)某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:(1)沉淀1的化学式为_,生成该沉淀的离子方程式为_。(2)若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式
10、为_。(3)若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为_。(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1,且溶液中含有的阴离子只有NO3-,则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。24、(12分)如图,反应为常温下的反应,A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间,E在常温下为无色无味的液体,F是淡黄色固体,G为常见的无色气体。请据图回答下列问题:(1)G、A的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式:_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)已知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知
11、识回答下列问题。将A通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式:_。A可以制漂白粉,漂白粉在空气时间长了会失效,失效的原因是_(用化学方程式表示)。25、(12分)某同学设计如下实验方案,以分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物,试回答下列问题:供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。(1)试剂a是_,加入试剂 b所发生反应的离子方程式为_。(2)该方案能否达到实验目的:_。(填“能”或“不能”)。若不能, 应如何改进?_(若能,此问不用回答)。(3)若要测定原混合物中 Ba(NO3)2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外
12、至少还要获得的数据是_的质量。(4)用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL,回答下列问题:配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,量筒、胶头滴管、_;需要用托盘天平称量_gKNO3固体。26、(10分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称:a. _b._c._e._(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是_。冷凝水由_(填f或g)口通入。(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。根据计算得知,用托盘天平所需称量NaOH的质量为_
13、g。配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_。A用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶B称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解并冷却至室温C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度23cm处(4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)用滤纸称量氢氧化钠_;定容时,若眼睛俯视刻度线,则所配制的溶液浓度将_;未冷却到室温就注入容量瓶定容_;配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶
14、液_。27、(12分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。该同学应称取NaOH固体_g。容量瓶的使用之前需要_。溶液的配置过程操作步骤如图2所示,则图1操作应在图2中的_(填选项字母)之间。操作中液体转移到容量瓶要注意_。图操作的名称是_,进行该操作时要注意_。A与B与C与 D与实验室用 63%的浓 HNO3 (其密度为 1.4 gmL -1)配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 HNO3,若实验仪器有:A10 mL 量筒 B50 mL 量筒 C托盘天平 D玻璃棒 E100 mL 容量瓶 F250 mL 容量瓶 G500 mL 容量瓶 H胶
15、头滴管 I200mL 烧杯 (1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL -1。 (2)应量取 63%的浓硝酸_mL,应选用_(填仪器的字母编号)。 (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、_(填序号)。 (4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次,并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线28、(14分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6
16、molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水。已知:浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为:制备并提纯CO2。将纯净的CO2通过试样。测定生成O2的体积。根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下: 回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。(2)装置B的作用是_,装置C的作用是_。(3)装置E的作用是_(4)装置D中发生反应的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_。29、(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和
17、食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(部分产品未标出)(1)中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明:在上述过程中会发生副反应:NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O,若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只
18、有一个符合题意的选项)1、A【解析】根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O,氧化剂的氧化性大于氧化产物,故氧化性XO4Z2,根据反应2A2+B2=2A3+2B-,故氧化性B2A3+,根据反应2B-+Z2B2+2Z-,故氧化性Z2B2,氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+。【详解】A氧化剂的氧化性大于氧化产物,由所给反应可知,氧化性Z2A3+,则反应Z2+2A2+2A3+2Z能发生,故A说法正确;BZ元素在中化合价从-1升高到0价,被氧化,Z元素在中化合价从0降到到-1价,被还原,故B说法错误;C根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O,
19、氧化剂的氧化性大于氧化产物,故氧化性XO4Z2,根据反应2A2+B2=2A3+2B-,故氧化性B2A3+,根据反应2B-+Z2B2+2Z-,故氧化性Z2B2,氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+,故C说法错误;D根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O,还原剂的还原性大于还原产物,故还原性Z-X2+,根据反应2A2+B2=2A3+2B-,故还原性A2+B-,根据反应2B-+Z2B2+2Z-,故还原性B-Z-,则还原性A2+B-Z-X2+,故D说法错误;答案选A。【点睛】比较氧化性和还原性时,找到氧化剂和还原剂,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原
20、产物。2、B【解析】单质碘溶解于有机溶剂CCl4中,所得溶液的颜色是紫红色。故选B。3、C【解析】设参加反应的K2Cr2O7的物质的量是x,K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价,根据电子得失守恒可知0.06mol(32)x2(63),解得x0.01mol,则浓度是0.01mol0.1L0.1mol/L,答案选C。4、C【解析】A、-NO2为硝基,属于有机官能团;NO2为氮元素的氧化物,二者表示的意义不同,故A错误。B、-OH为羟基,电子式为;而为OH-离子的电子式,二者表示的意义不同,故B错误。C、二者均表示“乙基”,故C正确;D、HCOOCH3表示甲酸甲酯,官能团为酯基;HOOCCH3为
21、乙酸,官能团为羧基,二者意义不同,故D错误。故选C。5、B【解析】反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,得到1个电子,S元素的化合价由1价升高为+6价,失去7个电子,由电子守恒可知,1molCuS04可氧化1/7 mol的S,答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意S元素的化合价变化为解答的易错点,明确Cu、S元素的化合价变化即可解答,注意守恒法的灵活应用。6、A【解析】A、植物油和氯化钠溶液的分离应用分液法,A正确;B、氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化差异大,除去氯化钠晶体中的氯化
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