江苏省各地2022-2023学年化学高一上期中预测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列各选项中的反应
2、与反应不能用同一离子方程式表示的是序号反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH 溶液中过量CO2 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 AABBCCDD2、某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为A11.11B15.18C22.22D30.363、2mol Cl2和2mol CO2相比较,下列叙述中正确的是A体积相等B原子数相等C分子数相等D
3、质量相等4、下列说法中错误的是A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1molL1B制备0.5L 10molL1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C0.5L 2molL1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl总数为36.021023D10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%5、对于化学反应:AB=CD,下列说法正确的是()A若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水B若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物C若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱D若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应6、(题文)
4、已知:某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 gcm3的溶液, 该溶液中R的物质的量浓度(molL1)约为()A6.8 B7.4 C8.9 D9.57、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是A向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量8、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A氧化还原反应:元素化合价前后是否有变化B溶液与胶体:不同的本质是分散质粒子的直径C电解质与非电解质:化合物本身是否能导电D纯净物与混合物:是否仅含有一种物
5、质9、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A54g H2O中含有3NA个氢原子B1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NAC标准状况下,NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA10、下列物质不能由单质直接化合而生成的是( )AFeCl3BFeSCCuIDCuS11、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是( )ANa2SO4溶液(Na2CO3),加入适量的盐酸BNaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C镁粉(铝),加入足量的盐酸,过滤DFeCl2溶液(FeCl3),加入足量的烧碱溶液12、下
6、列逻辑关系图中正确的是()ABCD13、下列电离方程式正确的是()AMgSO4=Mg2BBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33DKClO3=KCl3O214、下列烃的命题正确的是( )A5-甲基-4-乙基已烷 B2-乙基丙烷C2,2,3-三甲基丁烷 D3,3-二甲基-4-乙基戊烷15、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中(忽略温度的变化),既有气体生成,又有沉淀产生的是( )MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca(HCO3)2溶液Al2(SO4)3溶液 CuSO4溶液ABCD16、下列反应属于氧化还原反应的是( )ANaOH+HCl=NaCl+H2OB2
7、Na+2H2O=2NaOH+H2CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O17、在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯溶液中大量存在的离子是AK+、OH、CO32BCO32、OH、ClCK+、H+、ClDCu2+、H+、Cl18、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AO3BCOCCH4DN219、一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1mol,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),
8、下列说法正确的是( )A右边与左边分子数之比为4:1B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C右侧的质量为5.6gD若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2mol20、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是()A常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个B16g O2和O3中含有的原子数目为NAC任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 NAD标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个21、本草经集注记载:“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用,投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变”。下列说法错误的是A鸡屎矾属
9、于盐类B“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应22、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LB25、1.01105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NAC11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下,11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA二、非选择题(共84分)23、(14分)短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子,B元素的某种原子可用于测定文物的年代,C为地壳中含量最多的元素,D是
10、原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)E在周期表中的位置_。(2)F离子结构示意图_。(3)B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。(4)D2C2与水反应的离子方程式为_。(5)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。24、(12分)现有下列几种物质:蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液,按要求回答问题:(1)难溶于水的电解质的是_。(2)写出纯碱在水中的电离方程式_。(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液
11、中,发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_(用化学式填写),写出 a+c 反应的离子方程式_。25、(12分)碳酸钠俗称纯碱,是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图:已知:几种盐的溶解度:NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20,100gH2O时)36.021.79.637.2 (1)写出装置中反应的化学方程式_。操作的
12、名称是_。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是_。26、(10分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为蒸馏实验装置。(1)写出下列仪器的名称:a_; b_;(2)实验过程中,需要通冷水,图中的进水方向是_进(填图中字母);(3)若利用装置分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77)的混合物,还缺少的仪器是_;II现用NaOH固体配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL,据此回答下列问题:(4)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_;(5)实验时需要称量氢氧化钠
13、_g;(6)配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作,会导致配制溶液的浓度偏大的有_(填写字母)。A称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时俯视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线27、(12分)实验目的:探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因(分析与猜想)(1)根据过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色,而实验中发现酚酞变
14、红后又褪色由此提出如下的猜想:A氧气有漂白性B氢氧化钠有漂白性C_(实验与判断)请完成表格:实验编号123实验装置NaOH溶液NaOH 酚酞KOH 酚酞验证猜想 (_)C (_) 实验现象溶液变红后不褪色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用_溶于水配制的(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”) (2)根据以上实验分析发现:过氧化钠与水反应过程中,钠元素形成了稳定的化合物,溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X,X的化学式是_(3)结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式:_,_(4)请你设计合适的实验方案验证中间产物
15、X的存在:_28、(14分)阅读数据,回答问题。(1)表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸点/64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃,其原因前者分子间存在_作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过_。(2)表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C(CH3)COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个,其原因是_。(3)表-3列出了一些醛和
16、羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通过数据,可以发现影响有机物水溶性的因素有(答出两条即可)_;_。29、(10分)铝矾石(主要成分是Al2O3,还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一,由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下:请回答下列有关问题:(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中,正确的是_。A铝矾石中含有两种类型氧化物B铝矾石与河沙含有完全相同的成分C铝矾石炼铝需要消耗电能D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应(2)加入原料A时发生反应的离子方程式
17、有_。(3)滤液中所含溶质有_;步骤反应的离子方程式为_。(4)若步骤中用氨气代替CO2,步骤生成沉淀的离子方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A、反应实质均为银离子与氯离子反应生成氯化银;B、反应实质均为二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根;C、反应实质均为氢离子和氢氧根离子反应生成水;D、若向 Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液,能用同一离子反应表示。【详解】A项、硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同都为银离子与氯离子反应生成氯化银,离子方程式:Ag+Cl-=AgCl,故A不选;B项、二者反应实质相同,都能用离子方程式:CO
18、2+OH-=HCO3-表示,故B不选;C项、二者反应实质相同,都能用离子方程式:H+OH-=H2O,故C不选;D项、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,离子方程式为:2H+2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4,向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液,离子方程式为:H+OH-+Ba2+SO42-=H2O+BaSO4,故D选。故选D。【点睛】本题考查离子反应的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键。2、A【解析】设气体总质量为100g,根据质量分数计算各自质量,再根据n= 计算各自物质的量,根据M= 计算混合气体的平均摩尔质量,由=可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,以此
19、解答该题【详解】设气体总质量为100g,则m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g,故n(O2)= =1mol,n(N2)=1mol,n(CO2)= =0.5mol,n(CH4)= =1mol,n(H2)= =1mol,则平均摩尔质量= =22.22g/mol,由=MVm可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,则此混合气体对氢气的相对密度为=11.11,故选A.3、C【解析】2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同,分子数相等,但由于没有说明温度和压强,不能比较其体积,因为每个分子中原子个数不同,所以原子数不相等,因为摩尔质量不同
20、,所以质量也不相等,故选C。4、D【解析】A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析;B、根据n=cV计算出氯化氢的物质的量,再根据V=nVm来计算标况下需要氯化氢的体积;C、根据n=cV计算出溶质氯化钡的物质的量,再根据N=nNA来计算钡离子和氯离子的数目;D、硫酸密度大于水,加水稀释时密度改变,浓度越小密度越小,以此进行分析。【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物,从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL,浓度不变,浓度仍是1molL1,所以A选项是正确的;B、制备0.5L 10molL1的盐酸,需要氯化氢的物质的量为:n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol,标准状况下氯化氢
21、的体积为:V=nVm=5mol22.4mol/L=112L,所以B选项是正确的;C、0.5L 2molL1BaCl2溶液中,n(BaCl2)= cV=0.5L2mol/L=1mol,由BaCl2的构成可以知道,1molBaCl2含2mol氯离子、1mol钡离子,Ba2+和Cl-总数为:36.021023,所以C选项是正确的;D、硫酸密度大于水,加水稀释时密度改变,浓度越小密度越小,10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数约为100%=16.6%,大于9.8%,故D错误。所以答案选D。5、C【解析】A、若A、B为酸和碱,发生中和反应产物中一定有水,故A错误
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