2023届河北省各地化学高一上期中预测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、将氯气分别通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是( )AFe3+BCDI-2、溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是( )A丁达尔效应 B是否能透过半透膜C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子大小3、下列
2、各组混合物中,不能用分液漏斗进行分离的是( )A碘和四氯化碳B四氯化碳和饱和碳酸钠溶液C水和汽油D苯和水4、下列关于胶体的说法正确的是( )A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+CNa+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强5、反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是()2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4
3、H2OI2A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C氧化性:MnO2Na2SO4NaIO3I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1:56、下列在无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、CO32-CAl3+、Cu2+、SO42、ClDH+、Ca2+、Cl、HCO37、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A饱和食盐水 B浓硫酸 C水 D氢氧化铁胶体8、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )AHClH2BHClFeCl2CH2SO4(浓)SO2DFeFe2O39、下列说法正确的是A物质的相对分子质量就是
4、该物质的摩尔质量B两个等容容器,一个盛一氧化氮,另一个盛N2、H2混合气,同温同压下两容器内气体分子总数一定相同,原子总数也相同C将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD发生化学反应时失电子越多的金属原子,还原能力越强10、下列叙述不正确的是A10 mL质量分数为98的H2SO4用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 molL1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰
5、好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)11、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为;Al+HNO3=Al(NO3)3+NO+H2O,若配平方程式后,HNO3的计量系数应该是( )A2 B4 C6 D812、下列电离方程式正确的是ANa2CO3=2Na+CO32- BBa(OH)2=Ba2+OH-CH2SO4=H22+SO42- DKNO3=K+N5+3O2-13、某元素一价阴离子,核外电子数是18,其原子的质量数是35,则核内中子数与质子数之差 ( )A1 B0 C35 D1714、除去下列物质中的杂质( )括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
6、选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A水溶解、过滤、结晶B稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C氢氧化钠溶液过滤D氧气点燃AABBCCDD15、2016年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中,错误的是A氯酸钾是氧化剂BKCl是还原产物C反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molD该反应为置换反应16、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A标况下,11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB常温下,0.9 g H2O中,含有的电子数为0.5N
7、AC标准状况下,2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAD1 molL1的Na2SO4溶液中,含Na+的个数为2NA17、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料,在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中正确的是A该反应是氧化还原反应B制造过程中原子的种类和数目发生了改变C生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应18、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钾溶液19、下列物质属于碱的
8、是()AKCl BCu2(OH)2CO3 CNa2CO3 DNaOH20、为加速漂粉精的消毒作用,最好的方法是A用水溶解B加入少量稀盐酸C干燥后使用D加入NaOH溶液21、在2H2SSO22H2O3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A21B12C11D161722、引爆H2和Cl2组成的混合气体,相同状况下,测得反应前后体积不变。下列的分析正确的是A混合气中H2和Cl2的体积相等B混合气中H2体积大于Cl2体积C混合气中H2的体积小于Cl2的体积D以上情况均有可能二、非选择题(共84分)23、(14分)现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHS
9、O4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象,回答下列问题:(1)A为_,C为_。(2)写出下列反应的离子方程式:A + B::_,A + D:_,(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为:_,反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。
10、(4)上述没有明显变化的实验、,其中发生了离子反应,离子方程式为:_。24、(12分)甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反应
11、,据此,请回答下列问题用相应的离子符号表示:上述实验中得到沉淀X的质量为_;生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_;可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_;物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。25、(12分)某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精(这是一个放热反应,反应后温度将升高)。A中盛浓盐酸,C中盛潮湿的消石灰,据此回答:(1)烧瓶B中反应的化学方程式:_;(2)D中所盛的试剂是_。其作用是:_;(3)漂粉精在U形管中得到,U形管中发生的化学方程式是_,此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主
12、要原因是在U型管C中存在两个副反应:_;(4)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2为避免此副反应的发生,可采取的措施是:_(5)试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)_(6)为避免此副反应发生,可采取的措施是:_。(7)家庭中使用漂粉精时,为了增强漂白能力,可加入少的物质是_(选填编号)。A食盐 B食醋 C烧碱 D纯碱26、(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)
13、某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g,要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线27、(12分)(6分)用98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL,回答问题:(1)该实验必须用到的实验仪器是:烧杯、量筒、胶头滴管、 。(2)
14、配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL(3)若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。A将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容B将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒C加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与容量瓶刻度相切D定容时俯视容量瓶的刻度线28、(14分)I.(1)0.2 g H2含有_个H原子。(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是_。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL,加蒸馏水稀释
15、至250mL,向其中加入mg锌粉恰好完全反应。(1)求原浓盐酸的物质的量浓度c=_。(2)计算出m=_。(3)向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀,共消耗VmL AgNO3溶液,则V的值是_。29、(10分)依据AE几种烃分子的示意图或结构填空。(1)E的分子式是_。(2)属于同一物质的是_(填序号)。(3)与C互为同系物的是_(填序号)。(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_。(5)在120,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是_(填序号)。(6)C的某种同
16、系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A. 氯气通入含有Fe3+的溶液中,Fe3+不发生反应,离子浓度几乎不变;B. 氯气溶于水生成的盐酸可以和反应,使的浓度减小;C. 氯气溶于水生成的盐酸可以和反应,使的浓度减小;D. 氯气通入含有I-的溶液中,I-与氯气发生置换反应,I-浓度减小;综上所述,离子浓度变化最小的是Fe3+,答案选A。2、D【解析】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同,其中浊液的分散质微粒大于100nm,溶液的分散质微粒小于1nm,胶体的分散质微粒介于1n
17、m100nm之间,答案选D。3、A【解析】使用分液漏斗进行分离,应是两种互不相溶的液体,据此分析;【详解】A.I2、Br2易溶于有机溶剂,碘易溶于四氯化碳,应采用蒸馏的方法进行分离,不用分液漏斗,故A符合题意;B.四氯化碳为有机物,不溶于水,可以用分液的方法,可用分液漏斗进行分离,故B不符合题意;C.汽油不溶于水,可以用分液的方法进行分离,可用分液漏斗进行分离,故C不符合题意;D.苯是不溶于水的液体,可以用分液的方法进行分离,可用分液漏斗进行分离,故D不符合题意。故答案:A。4、B【解析】A分散系按照分散质粒子直径大小分为:溶液、胶体和浊液,分散质粒度大于100nm的为浊液,介于1nm100n
18、m为胶体,小于1nm的为溶液,故A错误;B向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的氢氧化铝胶体,反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,故B正确;C胶体中加入电解质,胶体能够发生聚沉,不能大量共存,故C错误;D氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷,但氢氧化铁胶体呈电中性,故D错误;故选B。5、D【解析】A反应中NaHSO4中各元素化合价未发生变化,NaHSO4既不是氧化产物也不是还原产物,故A错误;B反应中碘元素由-1价变为0价,化合价升高被氧化,反应中碘元素由+5价变为0价,化合价降低被还原,故B错误;C氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以由反应可知NaIO3的氧化性大
19、于Na2SO4,故C错误;D反应中生成1mol碘转移2NA电子,反应中生成1mol碘转移10NA电子,所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA:10NA=1:5,故D正确;故答案为D。6、A【解析】A. 四种离子均为无色离子且相互不反应。B. Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀。C. Cu2+为蓝色。D. H+和HCO3反应生成水和二氧化碳。【详解】A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl均为无色离子且相互不反应,A正确。B. Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,B错误。C. Cu2+为蓝色,不满足题中的无色溶液,C错误。D. H+和HCO3反应生成水和二
20、氧化碳,在溶液中不能大量共存,D错误。7、D【解析】分析:胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能。详解:A、B属于溶液;C是水,属于纯净物;D属于胶体,能产生丁达尔效应的为D。点睛:当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,这种现象叫丁达尔现象,也叫丁达尔效应。经常采用是否具有丁达尔效应判断胶体的存在。8、D【解析】只有通过氧化反应才能实现即需要加入氧化剂才能实现,则选项中还原剂在反应中元素的化合价升高,以此来解答。【详解】AH元素化合价降低,被还原,应加入还原剂才能实现,故A错误;BCl元素化合价不变,不是氧化还原反应,故B错误;CS元素化合价降低,被还原,应
21、加入还原剂才能实现,故C错误;DFe元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故D正确;故答案选D。【点睛】通过氧化反应才能实现的物质变化,该物质中元素化合价是要升高的,但是也要注意排除歧化反应的可能性。9、B【解析】A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量,其中物质的相对分子质量无单位,摩尔质量的单位是g/mol,A项错误;B、同温同压下,容积相等时,气体的体积相同,即气体分子数相同,N2、H2都是双原子分子,含有的原子总数相同,B项正确;98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定,无法求出硫酸的物质的量浓度,C项错误;D、发生化学反应时失电子
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