2023届河北省安平中学化学高一上期中预测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、用NA表示阿伏加德
2、罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1 mol OH中含有电子数为10NAB常温常压下,17 g氨气中所含原子数为NAC标准状况下,11.2 L水中含有的分子数是0.5NAD1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA2、下列粒子中,既有氧化性又有还原性的是ANa+BF2CFe2+DCl3、下列说法正确的是( )A某物质不属于电解质,就属于非电解质BSO2溶于水可导电,SO2属于电解质C能导电的物质属于电解质,NaCl属于电解质,所以NaCl晶体可导电D已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离4、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原
3、子数和氧原子数之比为( )Aa:b Ba:2b Ca:(a+2b) Da:2(a+2b)5、据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是A是4He的同素异形体B比4He少一个电子C与4He互为同位素D与4He的物理性质相同6、在MgO、CuO、CaO、SO2;C、Fe、S、P;ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同,这三种物质分别是ACuO、S、ZnCl2BSO2、Fe、HNO3CCaO、C、BaCO3DSO2、S、NaNO37、电子层数相同的三种
4、元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO1H2YO1H3ZO1下列判断错误的是()A气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3B原子半径:XYZC非金属性:XYZD单质氧化性:XYZ8、下列氧化还原反应中,水作氧化剂的是( )ACO+H2O=CO2 +H2 BCl2 +H2O= HClO+HClCNa2O+ H2O =2NaOH D2F2 +2H2O = 4HF + O29、只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液,应选用ABaCl2 BNaOH CHCl DNaCl10、在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是6.72LCH4 3
5、.011023个HCl分子 13.6gH2S 0.2molNH3A体积:B氢原子数:C质量:D密度:11、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于mB根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒,得出x=4的结论D根据氧化还原反应关系得出:R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物12、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、K+、HCO3-、NO3- BMg2+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、 NO3-、CO32-
6、DK+、MnO4-、CH3COO-、NO3-13、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有Cl为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量浓度为( )A0.6mol/LB0.7mol/LC1.2mol/LD1.0mol/L14、下列溶液中的各组离子可以大量共存的是()AK、Cl、CO、Ca2BOH-、Cu2+、NO、NaCH、SO、K、OHDNa、NH、Cl、NO15、氢气还原氧化铜:CuO + H2 = Cu + H2O,在该反应中,( )ACuO做还原剂BCuO做氧化剂C氢元素化合价降低D铜元素化合价升高16、同温
7、同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( )AO2BNH3CCH4DSO217、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离植物油和氯化钠溶液B除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C分离CCl4中的Br2D除去CO2气体中的HCl气体18、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A酒精灯内酒精不超过容积的2/3B蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D接收馏分的仪器名称为锥形瓶19、以下实验装置一般不用于分离物质的是()ABCD20、下列关于物质分类的说法正确的是ASO2和CO2都能和碱溶液反应,均属于酸性氧化物B醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C盐
8、酸属于混合物,而液氯、浓硫酸均属于纯净物D酸性氧化物一定是非金属氧化物21、下列实验中,所选装置或实验设计合理的是A用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质,并获得Na2CO3固体B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl22、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.1NAB标准状况下,2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAC室温下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD1.0molL-1的Na2CO3溶液中含有的Na+
9、数目为2NA二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色固体粉末,由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成,取样品进行如下实验(假设下列过程中,能反应的物质之间的反应恰好完全):(1)步骤所用分离方法叫做_,要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂,所用分离方法叫做_。(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_;_。(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)_;不能确定是否存在的物质是_。(4)将固体粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)。_序号化学式(5)设计一个实验,进一步确定混合物的组成,简述实验操作、现象和结论。_24、
10、(12分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色填写下列空白:(1)写出化学式:A_,B_(2)写出反应的化学反应方程式:_(3)写出反应的化学反应方程式:_25、(12分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_(填序号)。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:_。(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体?_。(4)取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观
11、察到的现象是_,这种现象称为胶体的_。(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_(填序号)。A 胶粒直径小于1nm B 胶粒带正电荷C 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_(填序号)。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系 DFe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后,Fe(OH)3胶体粒子应该移向_极,说明该胶体粒子带_电;提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_。26、(10分)某河道两旁有
12、甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中含有的三种离子是_;(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀经过滤后的废水主要含_,可用来浇灌农田27、(12分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向2
13、5 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是_。(2)利用胶体的_性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是_。(4)写出甲同学的离子反应方程式_28、(14分)已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)该“84
14、消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_mol/L。(保留1位小数)(2)该同学参阅此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”,下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中有三种是不需要的B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。
15、取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液的质量 D溶液的密度配制该稀硫酸过程中,下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有_。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视容量瓶刻度线29、(10分)现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F,它们之间的转化发生如下反应,(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出),黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒,其中物质F的水溶液呈黄色,物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F
16、,F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀请回答下列问题:(1)物质F的化学式为_(2)写出金属A与水反应的化学方程式:_写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式:_实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_.(3)金属单质A投入到下列溶液中既有气体,又有沉淀出现的是_A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A、OH中含有电子数为10;B、求出氨气的物质的量,然后根据氨气为4原子分子来分析;C、标况下水为液态;D、溶液体积不明确【详解】A、OH中含有电子数为10,1 mol OH中含有电子数为10NA
17、,故A正确;B、氨气的物质的量=17g/17gmol1=1mol,氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误;C、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误。故选A。2、C【解析】当一种元素处于最高价时,只具有氧化性;当一种元素处于最低价时,只具有还原性;当一种元素处于中间价态,既具有氧化性,又有还原性。【详解】A. Na+处于最高价态,只有氧化性,A不正确;B. F2处于最高价态,只有氧化性,B不正确;C. Fe2+处于中间价态,既可以被氧化为Fe3+,又可以被还原为Fe,既具有氧化性,又有还原性,
18、C正确;D. Cl处于最低价态,只有还原性,D不正确;答案选C。3、D【解析】A. 电解质、非电解质都属于化合物,氢气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;B. SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸,亚硫酸是酸,能够电离出自由移动的离子而能导电,但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2,故亚硫酸是电解质,而SO2不是电解质,而是非电解质,B错误;C. NaCl是盐,属于电解质,但在晶体中NaCl未发生电离作用,无自由移动的离子,所以NaCl晶体不能导电,C错误;D. 电离是电解质导电的前提,氧化铝是离子化合物,在熔融状态下电离出Al3+、O2-而能导电,D正确;故合理选项是D。4、C【解析】
19、根据质量守恒定律可得,反应前后氮原子、氧原子数目不变,则n(N)=amol,n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol,故容器内氮原子数和氧原子数之比为amol: (a+2b)mol =a:(a+2b)。综上所述,本题正确答案为C。5、C【解析】A.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,故A错误;B.根据原子的核外电子数等于质子数,所以与4He的电子数相等,故B错误;C.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,故C正确;D.同位素的化学性质相似,物理性质不同,故D错误。故选C。6、B【解析】MgO、CuO、CaO、SO2中,
20、MgO、CuO、CaO是碱性氧化物,SO2是酸性氧化物,故中SO2的与其他三种物质不同;C、Fe、S、P中Fe是金属单质,其他的为非金属单质,故中Fe与其他三种物质不同;ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸,其他三种是盐,故中HNO3与其他三种物质不同;每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同,这三种物质分别为SO2、Fe、HNO3,故选B。7、B【解析】非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO1H2YO1H3ZO1,则非金属性XYZ,结合元素周期律分析判断。【详解】A、非金属性越强,氢化物越稳定,由于非金属性XYZ,所以气态
21、氢化物的稳定性:HXH2YZH3,故A正确;B、同周期元素的原子从左到右,原子半径逐渐减小,非金属性增强,所以原子半径:XYZ,故B错误;C、最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO1H2YO1H3ZO1,则非金属性XYZ,故C正确;D、元素非金属性越强,相应单质的氧化性越强,由于非金属性XYZ,所以单质氧化性:XYZ,故D正确。答案选B。8、A【解析】A反应生成H2,H元素化合价降低,水为氧化剂,故A正确;B水中H和O元素化合价不变,水既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C水中H和O元素化合价不变,水既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;D水中H元素的化合价不变,但O元素的化合价升高,被氧化,故
22、水为还原剂,故D错误;故选A。点睛:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化剂、还原剂的判断,注意从化合价角度分析。反应中水只作氧化剂,说明该反应为氧化还原反应,且水中H元素得电子化合价降低。9、C【解析】加入的物质只要能和这三种盐溶液混合产生不同现象即可鉴别,结合物质的性质分析解答。【详解】A氯化钡和硝酸银产生白色沉淀、和硫酸钠产生白色沉淀、和碳酸钠产生白色沉淀,所以现象相同无法鉴别,故A不选;B氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀,但NaOH和硫酸钠、碳酸钠都不反应,现象相同,无法鉴别,故B不选;CHCl和硝酸银反应生成白色沉淀,和硫酸钠不反应
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