2023届湖南省衡阳市衡阳县化学高一上期中达标检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NAB常温常压下,11.2LC2H4含有2NA个碳原子C标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD常温常压下,32g
2、O2和O3的混合气体所含原子数为2NA2、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体全溶解,有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为( )A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙3、下列物质属于纯净物的是 ( )A洁净的空气B食盐水C浮有冰块的水D糖水4、Ca 和Ca2+ 两种微粒中,不同的是 ( ) (1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数A(1) (2)B(2) (3)C(3) (4)D(2) (3) (4)5、下列反应中有非金属元素被氧化的A BC D6、下列溶液中氯离子浓度
3、最大的是A15mL1molL1的AlCl3B50mL5molL1的KClO3C20mL2molL1的NH4ClD10mL2molL1的CaCl27、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应:2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。该反应中被氧化的元素是ACBNCN和SDN和C8、在标准状况下,下列物质体积最大的是( )A3gH2B6.021023个H2C44.8LH2D0.5molH29、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 A0.5 molL-1B1 molL-1C1.5
4、 molL-1D无法计算10、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是()A常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个B16g O2和O3中含有的原子数目为NAC任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 NAD标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个11、工业上常用如下的方法从海水中提溴:下列说法错误的是A步骤的主要反应为:Cl2+2BrBr2+2ClB物质X为HBrOC步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质12、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A151 mL1 mol/L NaCl溶液 B51 mL2mol/L NH4Cl溶液C151 mL 1
5、5 mol/L CaCl2溶液 D51 mL l mol/L AlCl3溶液13、等质量的 SO2和 SO3相比较,下列结论正确的是()A它们的分子数目之比是 4:5B它们的氧元素的质量之比为 2:3C它们的物质的量之比为 5:4D它们的密度之比为 5:414、下列变化中,需要加入还原剂的是()AH2HClBNa2CO3NaHCO3CFeCl3FeCl2DSO2SO315、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2O32-O24OH = Fe3O4S4O62-2H2O。下列说法不正确的是A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15B若有2 mol Fe2被氧化,则被Fe2还原的O2的
6、物质的量为0.5 molC每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 molDO2是氧化剂,S2O32-与Fe2是还原剂16、能使酚酞变红的溶液中,下列离子能大量共存的是( )A、B、C、D、二、非选择题(本题包括5小题)17、AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知:A 原子的原子核内无中子;B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个;D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数;E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号:A_;B_;C_;D_;E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出
7、 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物,其原子个数比分别为 2:1 和 1:1,且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式:_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式:_。18、我国很早就使用青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式:_。(3
8、)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式:_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水,其分解的化学方程式为_。19、实验室用密度为1.25g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸,请填空并回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为_(列出算式)(2)配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积_mL,应选用容量瓶的规格_mL(3)配制时,其正确的操作顺序是_(用下列字母表示,每个字母只能用一次)A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积
9、,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12cm处。(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_,若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线,该如何处理?_。(5)向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,则浓度_(偏大、偏小、不影响)。20、某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30molL1的稀盐酸 (1)该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制(2)配制过程
10、中正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_;A用少量水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(3)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”)A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_B定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_C稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移
11、到容量瓶中_D将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中_E.容量瓶洗涤干净后未干燥_(4)若在标准状况下,将V LHCl气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为 g/mL,则此溶液中HCl物质的量浓度为_21、KClO3和浓盐酸在不同温度下反应,发生以下两个反应。其变化可表示为反应1:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反应2:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯,该反应中被还原的是_(填化学式),产生0.1 mol Cl2时,转移的电子的物质的量为_。(2)反应2中
12、氧化产物和还原产物的物质的量之比是_。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号):反应1中为_,反应2中为_。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,将少量氯气通入FeI2溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是_,标况下,将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr
13、2溶液中,发生反应的离子方程式_标况下,将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中,发生反应的离子方程式_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A.镁是二价金属,根据镁的质量计算镁的物质的量和失去的电子数;B.注意气体摩尔体积的适用范围,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol;C.注意气体摩尔体积的适用范围,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol;D.可直接计算氧原子的物质的量,进而求出氧原子个数。【详解】A. 2.4g金属镁的物质的量为0.1mol,变为镁离子失去0.2mol电子,失去电子数为0.2NA,故A错误;B.因为不是标准状况,
14、无法计算出11.2LC2H4的物质的量,所以碳原子数也无法知道,故B错误;C.标准状况下,H2O不是气体,所以无法计算水的物质的量,故C错误;D.32gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为2mol,所含原子数为2NA,故D正确;正确答案:D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用,气体摩尔体积的应用条件,物质的量计算微粒数的方法。易错点气体摩尔体积的应用。2、B【解析】钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:Na+H2O=NaOH+H2,溶液增加的质量=m(Na)m(H2)=2.3g0.1g=2.2g,Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol62g/
15、mol=6.2g;Na2O2+H2O=2NaOH+O2,溶液增加的质量=m(Na2O2)m(O2)=m(Na2O)=6.2g,将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g;所以溶液增加的质量大小顺序为:钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:4g/100g+2.2g100%、8g/100g+6.2g100%、8g/10
16、0g+6.2g100%、4g/100g+4g100%,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:丁甲乙=丙,答案选B。3、C【解析】A空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体,属于混合物,故A错误;B食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成,属于混合物,故B错误;C冰、水为同一种物质(分子式为H2O),属于同种物质,属于纯净物,故C正确;D糖水为蔗糖和水组成的混合物,故D错误;故答案选C。4、D【解析】分析:根据原子转化成离子时核外电子层排布发生的变化进行分析解答本题,钙原子失去两个电子变成钙离子。详解: Ca失去两个电子变为Ca2+,最外层电子数由2个变成8个,电子层数由4个变成3个,核外电子数由20
17、个变成18个,原子变成离子,变化的是核外电子数,和核外电子数变化导致变化的电子层数和最外层电子数,不变的是核内质子数,所以答案选D。5、A【解析】A.由反应方程式可知,CO中C的化合价由+2价4价,化合价升高,即有碳元素被氧化,故A符合题意;B.由反应方程式可知,铁单质被氧化生成氯化铁,过程中铁元素的化合价由0价+2价,铁元素被氧化,但铁元素为金属元素,故B与题意不符;C.该反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C与题意不符;D.在反应中镁元素的化合价由0价+2价,即镁元素被氧化,而氢元素被还原,则该反应中金属元素被氧化,而非金属元素被还原,故D与题意不符;答案选A。6、D【解析】A.
18、 15mL1molL1的AlCl3氯离子浓度;B. 50mL5molL1的KClO3中不含氯离子;C. 20mL2molL1的NH4Cl氯离子浓度;D. 10mL2molL1的CaCl2氯离子浓度;综上所述D中氯离子浓度最大,故答案选:D。7、A【解析】根据反应方程式2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2,N元素的化合价由+5价降至0价,化合价降低被还原,S元素的化合价由0价降至-2价,化合价降低被还原,C元素的化合价由0价升至+4价,化合价升高被氧化,因此被氧化的元素是C,答案选A。8、C【解析】3gH2的物质的量为1.5mol,在标准状况下的体积为33.6L;6.021023个H2的物
19、质的量为1mol,在标准状况下的体积为22.4L;44.8LH2;0.5molH2在标准状况下的体积为11.2L;综上所述,体积最大的是44.8L,C项正确,故答案为:C。9、A【解析】从图分析,钠离子为1 molL-1,镁离子为0.5 molL-1,氯离子3.0 molL-1,根据溶液中电荷守恒分析,假设钙离子浓度为x molL-1,则有1.0+2x+0.52=3.0,解x=0.5 molL-1,故选A。【点睛】在溶液中要遵循电荷守恒,即阳离子的正电荷总数=阴离子的负电荷总数。离子数据可以用物质的量或物质的量浓度,只要数据一致就可以。10、B【解析】A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4
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