湖南省衡阳市衡阳县2022年化学高一上期中统考模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )AOHHCO3=CO32H2O
2、BCl2+H2OH+Cl+HClOCCO322H=CO2H2ODAg+Cl=AgCl2、下列说法正确的是A氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质B1 molL1的硫酸钠溶液与1 molL1的氢氧化钠溶液导电性不同C氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质D在相同条件下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强3、某化学兴趣小组进行如下实验:实验 向晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;实验 向溶液中通入少量实验中产生的,溶液变为黄色;实验 取实验中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性:B上述实验中,共有两个氧化还原反应C不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验
3、证明既有氧化性又有还原性4、两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的 ( )质量密度分子总数 原子总数 质子总数A B C D5、下列对氯气反应的现象描述不正确的是()A氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝 B铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟C铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的固体 D钠与氯气燃烧会发出黄色的光6、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是( )A液态HCl不导电,所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质C电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质DAgCl
4、在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以AgCl是电解质7、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水使有色布条褪色,说明氯水中含有B向氯水中加入溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有C向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有D向氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有8、除去铁粉中的少量铝粉,可选用()A硫酸B水C盐酸D氢氧化钠溶液9、将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中,不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊10、下列仪器中,常用于物质分离的是A B C D11、在下列状态下,属于能
5、够导电的电解质是()A氯化钠晶体B液态氯化氢C硝酸钾溶液D熔融氢氧化钠12、下列关于胶体的叙述错误的是A江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B胶体不一定是液态,胶体的丁达尔效应属于化学变化C用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化D静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,利用的是胶粒带电荷的性质13、下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是A装置中a管能产生氢气Bb管导出的是氯气C在石墨棒电极区域有NaOH生成D以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”14、在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为 gcm-3
6、,质量分数为,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是A溶质的质量分数=100%B溶质的物质的量浓度c= 1000a/17VmolL-1C溶液中c(OH-)= 1000b/VmolL-1+c(H+)D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.515、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气,其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,下列关于该反应的说法正确的是ACl2 发生氧化反应B氯气为氧化剂,氮气为还原产物C未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1D氯气的氧化性比氮气的氧化性弱16、用NA表示阿伏加德罗常数,下
7、列叙述正确的是A1 mol O2含有NA个原子B常温常压下,28 g CO含有分子数为NAC在25 和101 kPa时,22.4 L CO2含的分子数为NAD物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液,含有Cl的数目为0.6 NA17、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )AKMnO4K2MnO4BCH4CO2CSO2SO3 2DH2O2O218、已知:2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列
8、结论正确的是( )A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D反应中0.1mol还原剂共得到电子数为6.02102219、现有三组溶液:煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体,分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华D蒸馏、分液、萃取20、根据以下几个反应:Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是ACl2Fe3+
9、I2SO42-BCl2I2Fe3+SO42-CCl2Fe3+SO42-I2DFe3+I2Cl2SO42-21、下列电离方程式中,错误的是ANa2CO32Na+CO32BH2SO42H+SO42CNaHCO3Na+H+CO32DHClO H+ ClO22、同温同压下,等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是A它们的分子数之比17:16 B它们的密度之比17:16C它们的氢原子数之比17:12 D它们的体积之比17:16二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种,现进行如下实验:(
10、1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有_,一定没有_,可能有_。24、(12分)AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知:A 原子的原子核内无中子;B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个;D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数;E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号:A_;B_;C_;D_;E_。(2)写出
11、 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物,其原子个数比分别为 2:1 和 1:1,且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式:_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式:_。25、(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外,还需用到的仪器有_。(2)通过计算可知,该实验需要称量NaOH_g;某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所
12、示,则烧杯的实际质量为_g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏大的是_(填序号)。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线26、(10分).选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B加热分解C结晶D分液E.渗析F.蒸馏G.过滤(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水.(6)_分离淀粉
13、和氯化钠的混合溶液。.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:(1)粗食盐常含有少量等杂质离子,实验室提纯氯化钠的流程如下:提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液欲除去溶液中的离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为_(只填化学式)。过滤之前,怎样检验硫酸根离子已除尽:_.若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_,(2)用提纯的氯化钠配制250mL0.2mol/L氯化钠溶液:配制溶液时用到的玻璃仪器有_(填仪器名称)。计算后,需称出氯化钠质量为_g.下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”:A定容时
14、仰视容量瓶刻度线:_;B称量时砝码生锈:_;C移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上:_。27、(12分)需要0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL,用Na2CO310H2O晶体配制该溶液。(1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量是_g , 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还有_。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号,下同),偏低的有_,(3)下列操
15、作中,容量瓶所不具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液28、(14分)海洋是“聚宝盆”,工业上,人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量,如下表:海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐,实际
16、生产中卤水的密度控制在_之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质,通常在实验室中依次加入_、_、_、_等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气,同时得到几种重要的化工产品,该反应的化学方程式为_。通电时阳极产物是_该产物的检验方法是_(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl,在实验室中我们利用_和_ 反应(写名称)来制取。该气体_溶于水,可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_(6)新制的氯水显_色,这是因为氯水中有_(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,观察到的现象是_,发生变化的化学方程式为_。蓝色石蕊试纸遇到
17、氯水后的现象是_,氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用_来吸收,写出反应的化学方程式为_29、(10分)从石油裂解中得到的1,3-丁二烯可进行以下多步反应,得到氯丁橡胶和富马酸。(1)B的名称为2-氯-1,4-丁二醇,请你写出B的结构简式_。(2)请你写出第步反应的化学方程式:_。(3)反应中,属于消去反应的有_。(4)有机合成中的路线和步骤选择非常重要,若将第步和第步的顺序调换,则B结构将是_。(5)如果没有设计和这两步,直接用KMnO4/H+处理物质A,导致的问题是:_。(6)某种有机物的分子式为C5H6O4,它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同,不考虑顺反异构,它可能的结构有
18、_种。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】分析:A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应;B. 该反应只能表示氯气与水的反应;C. 该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应;D. 该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。详解:A. OHHCO3CO32H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应,如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应,故A不选;B. 离子方程式Cl2H2OHClHClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸,满足题意,故B选;C. CO322HCO2H2O表示可溶性
19、碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应,如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应,故C不选;D. AgCl=AgCl表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应,如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应,故D不选;答案选B。2、B【解析】A.氨气的水溶液能导电,说明一水合氨是电解质,但是氨气是非电解质,故错误;B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关,二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大,且硫酸根离子带的电荷多,所以硫酸钠溶液导电能力强,故正确;C.氢氧化铁胶体是混合物,不是电解质,故错误;D.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大,故导电性不一定强,故错误。故选
20、B。【点睛】电解质和非电解质必须是化合物,单质或混合物不能是电解质,电解质导电是有条件的,在水溶液中或熔融状态下,不是电解质就可以导电。3、A【解析】提取题目信息,如表所示:序号反应物产物氧化剂:还原剂:HCl氧化产物:氧化剂:还原剂:氧化产物:氧化剂:还原剂:KI氧化产物:A.依据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可以判断氧化性由强到弱的顺序是,A正确。B.上述实验中,3个反应均是氧化还原反应,B错误。C.氯气氧化性强于单质碘,因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,C错误。D.为中间价态,确实既有氧化性又有还原性,但是在实验中它只做还原剂,只体现还原性,D错误;答案选A。4、A【
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