陕西省延安市第一中学2022年化学高一上期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是ACl2Cl-BI-I2CSO2SO32-DCuOCu2、在一定温度和压强下,2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应,生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式可能是( )A
2、X2Y3BXYCX3YDXY33、下列化学用语表示正确的是A硫酸亚铁的电离方程式:Fe2(SO4)3 2Fe3+3SO42BH2SO4的电离方程式:H2SO4H2+ + SO42-C质子数为6,中子数为7的微粒:76CD钠离子的结构示意图:4、下列实验操作规范且能达到目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制0.1mol/L硫酸铜溶液80mL称取胆矾固体25.0g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度C排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气先移除导管,后熄灭酒精灯D测定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿
3、润的pH试纸上AABBCCDD5、如果胡麻油中混有水,最好采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取6、能正确表示下列反应的离子方程式的是()碳酸钙与醋酸反应:CaCO32H Ca2CO2H2O铁与稀盐酸反应:Fe2HFe2H2稀硫酸中加入氢氧化钡溶液: H+ SO42Ba2+OHH2OBaSO4铁与硫酸铜溶液反应:Cu2FeFe2Cu 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应:Ca2HCO3OHCaCO3H2OA B C D7、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是A根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物C根
4、据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D根据其溶液是否导电,将物质分为电解质和非电解质8、下列说法正确的是A在常温、常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NAB将80 g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC标准状况下,18g H2O的体积是22.4LD标准状况下,20mL NH3与60mL O2所含分子个数比为1:39、小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A复分解反应、1B分解反应、2C化合反应、3D置
5、换反应、210、标况下,等质量的SO2和SO3相比较,下列正确的是( )A它们的分子数目之比为11B它们的体积之比为54C它们的氧原子数目之比为45D它们所含的硫原子数之比为5411、氯元素的相对原子质量为35.5,由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中,含37Cl的质量为()A1.49gB1.50gC1.55gD1.58g12、下列说法中,正确的是( )A1 mol O的质量是32g/molBH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 LD9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子13、100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管
6、将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.64mol/L14、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是AK、Ba2、Cl、SO42BNa、NH4、Cl、NO3CNH4、Fe3、SO42、NO3DK、HCO3、Cl、OH15、下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( )ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液AABBCCDD16
7、、下列说法正确的是A将钠放入水中,钠将沉入水底B金属钠着火时,可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应:2NaCuSO4 = Na2SO4CuD钠块放置于空气中,表面变暗;加热时,钠燃烧,发出黄色火焰17、提出原子结构的行星模型的科学家是A道尔顿 B汤姆孙 C卢瑟福 D伦琴18、下列说法正确的是A清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线,这个现象和胶体的性质有关B食品干燥剂发挥作用,可以用氧化还原反应知识解释C仅含有一种元素的物质就是纯净物D电离时产生的阳离子有氢离子(H+)的化合物叫做酸19、下列操作中,完全正确的一组是( )用CCl4萃取碘水中的碘
8、,萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液;给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热;把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味;将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管;取用放在细口瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面;实验室制备蒸馏水的过程中,冷凝管中的冷凝水是上进下出;用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿;将滴管垂直伸进试管内滴加液体;稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中;检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A B C D20、下列物质中含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子的是( )A2.24L
9、HCl气体B将1 mol HCI气体溶于足量的H2O得到的盐酸C36.5gHCl气体D1molH2和1 mol Cl2充分化合后的产物21、下列事例不属于氧化还原反应的是A金属冶炼B石灰水粉刷墙壁C食物腐败D燃放鞭炮22、判断下列化学概念的依据正确的是A溶液与胶体不同的本质原因是:能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化D电解质与非电解质:物质本身是否导电二、非选择题(共84分)23、(14分)某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:(1
10、)沉淀1的化学式为_,生成该沉淀的离子方程式为_。(2)若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为_。(3)若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为_。(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1,且溶液中含有的阴离子只有NO3-,则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。24、(12分)某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,但收集到1.12L气体(标准状
11、况下);(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题:实验(1)中反应的离子方程式为_,实验(2)中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_;溶液中一定存在的离子有_,其中阴离子的物质的量浓度分别为_;取第三份原溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,产生白色沉淀,能否说明原溶液中存在Cl?_(填“能”或“不能”),理由是_。推断K+是否存在并说理由:_.25、(12分)选择下列实验方法分离物质,将正确分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结
12、晶 D分液 E蒸馏 F过滤(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_;(2)提取碘水中的碘单质_;(3)分离水和汽油的混合物_;(4)分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。26、(10分)现有下列仪器或装置,请回答下列问题:(1)仪器的名称是_,的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3和MnO2制O2应选的装置是_(填字母);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选_(填字母)。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2,CO2应从_(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从_(填“b”或“c”)端导入
13、。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法(HCOOHCO+H2O),用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有_(填字母),X中应加入的试剂是_,X与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号);实验时 F装置中气球的作用是_。27、(12分)某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液,现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_。(2)根据计算,本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。(3)配制过程有下列几步操作:A将蒸馏水加入容量瓶至
14、液面接近刻度线12cm处;B量取所需体积的盐酸溶液,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C用胶头滴管加水至刻度线;D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;E向烧杯中加入约20mL蒸馏水;F待烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到容量瓶中;G盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,静置,装瓶。以上各步骤的先后顺序是_(填字母),使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_。(4)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸馏水 B稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中C配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D定容时俯视
15、28、(14分)填写下列空白:(1)含有6.021023个H的H2O,其物质的量是_mol;某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+,则溶液中SO的物质的量是 _mol,该溶液中Na2SO4的质量为 _g。(2)_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为 _。(5)写出与下列化学方程式相对应的离子方程式:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+
16、2KCl_29、(10分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生E,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题:(1)C的名称为_;D的化学式为_。(2)写出盐酸+B反应的离子方程式_,化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。(3)将沉淀E过滤并洗涤,如何验证沉淀E已洗涤干净_。(4)为检测C盐的一些性质,需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH
17、溶液,请回答下列问题:经计算,需用托盘天平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外,还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_,再转移到容量瓶中,否则溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。配制NaOH溶液时定容的操作:加蒸馏水距离刻度线_处,改用_滴加,至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL,可以中和质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL,配制该盐酸需HCl的体积为_mL(标准状况下)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂,实现化合价的升高要加入氧化剂
18、,以此解答。【详解】A、Cl2Cl-,氯元素化合价由0价降到-1价,所以可以加入还原剂来实现,故A错误;B、I-I2,碘元素的化合价由-1价升高到0价,所以需加入氧化剂才能实现,故B正确;C、SO2SO32- 中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故C错误;D、CuOCu铜元素的化合价降低了,所以需加入还原剂才能实现,故D错误。 故选B。【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念,例如,还原剂、氧化剂,被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒,如Cl2Cl-,NO2NO等,应引起足够重视。2、A【解析】同温同
19、压下,气体摩尔体积相等,不同气体的体积之比等于物质的量之比,同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比,根据质量守恒定律确定该化合物的化学式。【详解】根据上述分析可知,设化合物的化学式为Z,所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3,A项正确;答案选A。3、D【解析】A. 区分出硫酸亚铁与硫酸铁的化学式,硫酸亚铁的化学式中含有1个亚铁离子和1个硫酸根离子;B.氢离子不能合并,2个氢离子的表示方法错误;C.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;D.钠离子的核电荷数为11,核外电子数为10。【详解】A.硫酸亚铁的化学式为FeSO
20、4,因此其电离方程式:FeSO4 Fe2+SO42,故A项错误;B.硫酸为强酸,在溶液中完全电离,其电离方程式为:H2SO42H+ +SO42-,故B项错误;C.质子数为6,中子数为7的C原子的质量数为13,该原子的表示方法为:,故C项错误;D.钠离子的核电荷数为11,核外电子总数为10,最外层达到8电子稳定结构,其离子结构示意图为:,故D项正确;答案选D。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点,其中符号的含义要牢记在心,其左上角为质量数(A)、左下角为质子数(Z),质子数(Z)=核电荷数=原子序数,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。4、C【解析】A.NaOH具有强腐蚀性,且易潮解,固
21、体表面易形成NaOH溶液而被滤纸吸附,所以不能用滤纸称量NaOH固体,应用玻璃器皿(如烧杯等)称量NaOH固体,故A操作错误;B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液,且需要称取胆矾固体的质量为:0.1mol/L0.1L250g/mol=2.5g,并不是25.0g,故B不能达到实验目的;C.氧气难溶于水,可用排水法收集;为防止倒吸,实验时应先移除导管,后熄灭酒精灯,故C符合题意;D.测定溶液的pH时,pH试纸一般不能事先湿润,如测定醋酸溶液的pH时,若用湿润的pH试纸会造成测定结果偏高,故D操作错误;答案选C。5、C【解析】胡麻油和水为不互溶的液体,应采用分液的方式进行分离;答案选C。6、D【解析】
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