河南省济源第一中学2022年化学高一上期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:CH2O(g) COH2,下列关于该反应说法正确的是() A该反应中C失电子,被还原
2、 B该反应中H2得电子,被还原C该反应中,每转移2mol e则生成1mol H2 D该反应属于复分解反应2、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2CNa2O+H2O=2NaOHDZn+H2SO4=ZnSO4 +H23、下列物质属于电解质且能导电的是A金属铜B盐酸C熔融KClD酒精4、下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体粒子直径在1nm100 nm之间C胶体具有丁达尔现象 D胶体和其它分散系都是混合物5、氧气的摩尔质量是A16B16g/molC32D32g/
3、mol6、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 ()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有氢气的气球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铁质菜刀生锈7、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:则下列叙述错误的是( )AA气体是NH3,B气体是CO2B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶8、下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是( )A1000mL2.5molL1 NaCl溶液B200mL2molL1MgCl2溶液C250mL1molL1AlCl3溶
4、液D300mL5molL1FeCl3溶液9、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的A原子数 B质子数 C密度 D质量10、下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中,烧杯中的水变红A仅B仅C仅D11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B“辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过
5、滤方法除去D汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的12、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(忽略水的电离)( )A1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C500 mL溶液中NO3的浓度是0.4 molL1D1 L溶液中含有0.2NA个NO313、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+
6、离子数为0.02NA个D标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA14、下列说法正确的是A物质的量就是1mol物质的质量B1mol水中含有2mol氢和1mol氧C摩尔是国际单位制中一个物理量D3mol与2mol所含原子数相等15、下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黄色褪去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水AABBCCDD16、决定原子种类的微粒是
7、()A中子B质子C质子和中子D质子、中子和电子17、下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝粉投入NaOH溶液中:2Al2OH=2AlO2-H2BNa与CuSO4溶液反应:Cu22Na=2NaCuC向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al33OH=Al(OH)3DBa(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O18、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A4L0.5mol/LNaCl 溶液 B2L0.15mol/LNa3PO4 溶液C5L0.4mol/LNaOH 溶液 D1L0.3mol/LNa2CO3 溶液19、下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A烧菜用过的铁
8、锅,久置出现红棕色斑迹 B燃烧天然气以提供热量C牛奶在空气中酸败变质 D向沸水中滴入饱和FeCl3溶液,制备胶体20、在下列反应中,盐酸作还原剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+2HClFeCl2+H2CCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2ODMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O21、工业上制备硝酸的一个重要反应为:4NH35O2=4NO6H2O。下列有关该反应的说法正确的是AO2是还原剂BNO既是氧化产物也是还原产物CO2失去电子DNH3发生还原反应22、下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是 ( )A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度不等
9、的CO和C2H4C质量相等、密度不等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和N2二、非选择题(共84分)23、(14分)AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知:A 原子的原子核内无中子;B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个;D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数;E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号:A_;B_;C_;D_;E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物,其原子个数比分别为 2:1 和 1:1,且这
10、两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式:_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式:_。24、(12分)有A、B、C、三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10;A、C能形成AC型化合物,A2离子和B原子电子层数也相同。回答:(1)画出A2离子的结构示意图_;(2)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。25、(12分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:请回
11、答下列问题:(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_,沉淀C_。(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的_。(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3,确认AgNO3已过量的实验方法是_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式是_。26、(10分)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一
12、定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0. 1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。(4)由计算知,所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:_。27、(12分)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,欲用下图的装置净化氯气,则瓶中应盛放的试剂分别是_,_。28、(
13、14分)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式:(1)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合:_;(2)Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液:_;(3)向溶液中加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式:_; (4)向溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式:_。29、(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称:_;_ 。(2)若利用装置I制取蒸馏水,将仪器补充完整后进行实验,冷却水从_口进。(填g或f) (3)现需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液,其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误
14、,一处是未用玻璃棒引流,另一处是_ 。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有_。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 C定容时俯视刻度线 D定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】试题分析:A项:C的化合价升高,失去电子,被氧化,故错;B项:H2是氧化产物,故错;D项:反应过程中,有元素化合价发生变化,故属于氧化还原反应,故错。故选C。考点:氧化还原反应概念及计算点评:题考查氧化还原反应,明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是
15、解答本题的关键,并熟悉常见的氧化还原反应来解答。2、D【解析】若反应中有元素的化合价的变化,就是氧化还原反应,没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应,据此分析判断。【详解】A.该反应是复分解反应,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,A错误;B.该反应是分解反应,在反应过程中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,B错误;C.该反应是化合反应,反应过程中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,C错误;D.该反应是置换反应,反应过程中有元素的化合价的变化,属于氧化还原反应,D正确;故合理选项是D。【点睛】本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型关系,掌握氧化还原反应的特征是元素化合价的
16、升降,实质是电子转移。根据元素化合价的变化判断氧化还原反应。在四种基本反应类型中,置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。3、C【解析】A、金属铜能导电,但金属铜是单质不是化合物,因此金属铜不是电解质,故A错误;B、盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,不是化合物,所以不是电解质,故B错误;C、熔融KCl是化合物,属于电解质,熔融态下电离出自由移动的钾离子和氯离子,能导电,故C正确;D、乙醇是化合物,但其水溶液只存在乙醇分子,不导电,属于非电解质,故D错误;综上所述,本题正确答案为C。【点睛】本题重点考查电解质定义与判断。电解
17、质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸、碱和盐等,凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖和酒精等。注意电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解题时紧抓住电解质必须是化合物,以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题。4、B【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同,其中大于100nm的是浊液,小于1nm的是溶液,介于1nm与100nm之间的是胶体,答案选B。点睛:选项C是解答的易错点,注意胶体的丁达尔效应与胶体区别于其它分散系的本质特征是不同,丁达尔效应是胶体性质的体现,不能作为判断与其他分散系不同的标志。5、D【解析
18、】摩尔质量如果用g/mol为单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,所以氧气的摩尔质量32g/mol。答案选D。6、C【解析】氧化还原反应的特征是:有元素化合价的升降,据此分析。【详解】A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应的结果:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3,反应中铜元素化合价升高,O2中氧元素化合价降低,该反应属于氧化还原反应,A项错误;B.氢气气球遇明火爆炸,发生的反应是:2H2+O22H2O,氢元素化合价升高,氧元素化合价降低,该反应属于氧化还原反应,B项错误;C.大理石的主要成分是CaCO3,与酸雨反应:CaCO3
19、+2H+=Ca2+CO2+H2O,此反应中没有元素化合价的升降,该反应不属于氧化还原反应,C项正确;D.铁质菜刀生锈,是铁与空气中O2、水蒸气共同作用的结果:2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O,铁元素化合价升高,O2中氧元素化合价降低,该反应属于氧化还原反应,D项错误;答案选C。7、D【解析】A利用NH3极易溶于水,且水溶液显碱性,可以提高CO2的吸收,因此先通NH3后通CO2,故A说法正确;BNaHCO3的溶解度小于Na2CO3,利用了溶解度的差异,故B说法正确;C操作是过滤,因此利用玻璃仪器:烧杯、漏斗、玻璃棒,故C说法正确;D晶体是NaHCO3,利用NaHCO3的不稳定性:2Na
20、HCO3Na2CO3CO2H2O,故D说法错误;答案选D。8、D【解析】1000mL2.5molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度是2.5molL1;200mL2molL1MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度是4molL1;250mL1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是3molL1;300mL5molL1FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度是15molL1,故选D。9、B【解析】根据mnM、NnNA以及阿伏加德罗定律结合物质的组成分析解答。【详解】A、氢气是双原子分子,氦气是单原子分子,等物质的量的两种气体所含原子数不同,故A错误;B、氢气和氦气均含有2个质子,两种气体物质的量相等
21、,则两种气体所含质子数相等,故B正确;C、依据阿伏加德罗定律推论,同温同压下,密度之比等于其摩尔质量之比,H2的摩尔质量为2gmol1,He的摩尔质量为4gmol1,故C错误;D、依据m=nM,H2的摩尔质量为2gmol1,He的摩尔质量为4gmol1,因此推出两种气体质量不等,故D错误。答案选B。10、D【解析】钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红,使石蕊变蓝,故不正确;钠与水的反应本质是钠与H的反应,所以钠先与盐酸反应,故不正确;过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生,故不正确;过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠,使酚酞溶液变红,由于过氧化钠具有强氧化性,所以又使其褪色,故不正确。答
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