新课标人教版（高中化学） 必修1：3.2.3 铁的重要化合物 同课异构课件2.ppt

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1、第3课时铁的重要化合物,第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物,铁的重要化合物,3,FeO 黑色,黄铁矿（FeS2）,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,硫酸亚铁,陨铁,Fe2O3：红色的油漆,FeO+2HCl =FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,不 溶,不 溶,不 溶,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,铁的重要化合物,1、铁的氧化物,FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,铁的氧化物的化学性质：,FeO +2H+=Fe2+H

2、2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O,不溶于水也不与水反应,与酸反应：,FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4,离子方程式：,Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O,均能被CO还原成Fe,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,产生红褐色的沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,2、铁的氢氧化物,学与问：,Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 +

3、 2H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应, 不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,氢氧化亚铁是一种难溶

4、于水的白色固体,思考题:,要想长时间观察到白色的Fe(OH)2 ，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,加热氢氧化钠溶液赶尽空气、采用新制的硫酸亚铁溶液，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插到液面下挤出氢氧化钠溶液。,目的：隔绝空气中的氧气,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2 FeCl3,探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？,直接观色,加KSCN溶液,加NaO

5、H溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,无现象,血红色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe3+ +3SCN=Fe(SCN)3 （血红色）,Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3 （红褐色）,(2)Fe3+和Fe2+的转化,科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,阅读：资料卡片铜盐,出土的古代铜

6、制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3）,误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。,实践活动：铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2 min,5 min,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,浑浊 ， 略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。,结 论,Fe,Fe2+,Fe3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,C

7、l2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）,1、Fe Fe2+,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+,2、Fe Fe3+,强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O,2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6

8、H2O,5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O,3、Fe2+ Fe3+,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-,4、 Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br-,5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S,2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2,2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-,5、Fe2+ Fe,Zn

9、、H2、Al、C、CO等,Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O,高温,6、Fe3+ Fe,Zn、CO、Al等,3FeO+2Al=3Fe+Al2O3,2 FeO+C=Fe+CO2,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,高温,高温,高温,高温,练习,运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁,B,B,C,4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉,D,5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4,A、D,6、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN,C,