高中化学(人教版 选修3)练习:章末综合检测2(含答案).doc
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1、章末综合检测章末综合检测(90 分钟,100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题,每小题 3 分,共 54 分)1只有在化合物中才能存在的化学键是( )A离子键 B共价键C金属键D非极性键【解析】 离子键是阴、阳离子之间的静电作用,要产生阴、阳离子,一定是不同种元素的原子;含离子键的一定是化合物;非极性键是共价键的一种,可能存在于化合物中(如 H2O2、C2H4等),也可能存在于单质分子中;金属键只能存在于金属单质中。【答案】 A【点评】 化学键存在的几个特殊情况:稀有气体为单原子分子,不存在化学键;金属单质中只存在金属键;非金属单质中只存在非极性键;极性键和离子键只能存在于化合物中。2下
2、列化学键中,键的极性最强的是( )ACF BCOCCNDCC【解析】 共价键的极性与元素电负性大小有关,元素间的电负性相差越大,形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为:FONC,故选 A。【答案】 A3(2014合肥模拟)下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO2 H2OBC2H4 CH4CCl2 C2H2DNH3 HCl【解析】 属于非极性分子的有:CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2,其中 Cl2不含极性键。【答案】 B4下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是( )ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=
3、CHCl、环已烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH【解析】 A 项,中心原子都是 sp3杂化,其键角相同;B 项,中心原子都是 sp3杂化,孤电子对数不同,分子的键角不相同;C 项,三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是 sp2杂化,环已烷中碳原子为 sp3杂化;D 项,三氧化硫和苯的中心原子为 sp2杂化,而丙炔中碳原子为 sp 和 sp3杂化。【答案】 B5(2014盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是( )A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C化学键是原子或离子间较强烈的引力D含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】 含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合
4、物不一定是共价化合物,离子化合物中也可能含有共价键,如 NaOH,A 项正确,D 项错误。单质分子中也可能存在化学键,如 H2、O2、N2等分子中均存在非极性共价键,B 项错误。化学键是一种静电作用,既有引力也有斥力,C 项错误。【答案】 A6(2014江苏宿迁中学期中)下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是( )A光气(COCl2)B六氟化硫C五氯化磷D三氟化硼【解析】 四个选项给出的物质都为共价化合物,原子间形成共用电子对。A 项可由CO2结构联想到光气的结构式为。C、O、Cl 原子最外层均为 8 个电子。B 项 SF6中 S 有 6 个共用电子对,C 项 PCl5中 P 有
5、 5 个共用电子对,S 与 P 最外层均多于 8 个电子。硼原子最外层只有 3 个电子,与 3 个 F 原子形成 3 个共价键后,BF3分子中 B 原子最外层只有 6 个电子。【答案】 A7下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( )A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙【解析】 铵离子中存在极性共价键和配位键,氨分子中氮原子上有孤电子对,H、Cu2、Ag有空轨道,能形成配位键。A 项,只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键,A
6、项错误;C 项和 D 项中都不含配位键,C 和 D 项错误。【答案】 B8(2014天津调研)2008 年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele),如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛,故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl),如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子,称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是( )A牛式二烯炔醇含有三种官能团B牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C1 mol 牛式二烯炔醇最多可与 6 mol Br2发生加成反应D牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应【解析】 牛式二烯炔醇含有三种官能团,分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。牛式二烯炔醇分
7、子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子,分子内不能发生消去反应。【答案】 D9下列结构图中,代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。示例:根据各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是( )A上述结构图中共出现 6 种元素B甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向 CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生【解析】 从示例和题给信息可确定:甲HF,乙N2,丙CO2,丁NH3。A 中,上述结构图中共出现:H、F、N、C、O 五种元素;B 中,乙、丙为非极性分子,甲、丁为极性分子
8、;C 中,HFNH3=NH4F,属于离子化合物;D 中,CO2通入 CaCl2溶液中不能生成 CaCO3沉淀。【答案】 C10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )APCl3中 P 原子 sp3杂化,为三角锥形BBCl3中 B 原子 sp2杂化,为平面三角形CCS2中 C 原子 sp 杂化,为直线形DH2S 分子中,S 为 sp 杂化,为直线形【解析】 PCl3中 P 原子为 sp3杂化,与 NH3、NCl3中的 N 原子相似,分子构型为三角锥形;BCl3与 BF3相似,B 原子为 sp2杂化,分子构型为平面三角形;CS2和 CO2相似,C 原子为 sp 杂化,分子构型为直线
9、形;H2S 和 H2O 结构相似,H2O 中 O 为 sp3杂化,H2O为 V 形,故 H2S 中 S 也为 sp3杂化,结构为 V 形。【答案】 D11(2014孝昌质检)下列物质在水中溶解度的顺序正确的是( )ANH3HClCO2SO2Cl2BSO2CS2H2SS8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHHCOOHDHFCO2CH4【解析】 水为极性分子,与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子,二氧化硫是极性分子,二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳,A 项错误;CS2是非极性分子,溶解度小于 SO2、H2S,B 项错误;HCOOH 与水形成氢键,能与水
10、混溶,同类有机物的相对分子质量越大,极性越弱,在水中的溶解度越小,C 项错误;HF 与水形成氢键,CH4和二氧化碳都是非极性分子,而二氧化碳与水反应,所以 HF 的溶解度最大,CH4最小,D 项正确。【答案】 D12(2014温州联考)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A三角锥形、sp3BV 形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥形、sp2【解析】 SOCl2分子中 S 原子的杂化轨道数为 134,S 原子采取 sp3杂化,由于孤对电子占据一个杂化轨道,分子构型为三角锥形。【答案】
11、 A13有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A每个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键B每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键C碳原子的三个 sp2杂化轨道与其他形成两个 键D碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其他形成 键【解析】 根据必修所学知识,知道苯分子是平面结构,则可推测:中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道,还有一个未杂化的 p 轨道。所以,其结合形式为:每个碳原子分别以三个 sp2杂化轨道与其他两个 C 和一个 H 原子形成 键,未杂化的 p 轨道上电子与其他五个碳原子上的 p 电子形成大 键。【答案】 B14用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不
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