2019年高考化学第一轮复习 专题 离子晶体习题 苏教版.doc
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1、1离子晶体离子晶体【模拟试题模拟试题】 (答题时间:30 分钟) 1. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为 78/126,其阴离子只有过氧离子 (O22)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 A. 21 B. 11 C. 12 D. 13 2, 食盐晶体如右图所示。在晶体中, 表示 Na+, 表示 Cl。已知食盐的密度为 g / cm3,NaCl 摩尔质量M g / mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里 Na+和 Cl的 间距大约是A. 32 NM cm B. 32 NM cmC. 32 MN cm D. 38 NM cm 3. 下列物质中,含
2、有共价键的离子晶体是 A. NaClB. NaOHC. NH4ClD. I2 4. 实现下列变化,需克服相同类型作用力的是 A. 石墨和干冰的熔化B. 食盐和冰醋酸的熔化 C. 液溴和水的汽化D. 纯碱和烧碱的熔化 5. 下列性质中,能较充分说明某晶体是离子晶体的是 A. 具有高的熔点B. 固态不导电,水溶液能导电 C. 可溶于水D. 固态不导电,熔化状态能导电 6. 下列叙述中正确的是 A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键 B. 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C. 由分子组成的物质其熔点一定较低 D. 原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 7. 某物质的晶体中,含 A、B、
3、C 三种元素,其排列方式如右图所示(其中前后两面心上 的 B 原子不能画出) ,晶体中 A、B、C 的原子个数比为 A. 1:3:1B. 2:3:1C. 2:2:1D. 1:3:3 8. 实现下列变化,需克服相同类型作用力的是 A. 碘和干冰升华 B. 二氧化硅和生石灰熔化 C. 氯化钠和铁熔化 D. 苯和乙烷蒸发 9. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 A. SO2和 SiO2B. CO2和 H2OC. NaCl 和 HClD. CCl4和 KCl 10. 如下图所示,是一种晶体的晶胞,该离子晶体的化学式为 2A. ABCB. ABC3C. AB2C3D. AB3C3
4、 11. 实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是 A. 水晶和干冰的熔化B. 食盐和冰醋酸的熔化 C. 液溴和液汞的汽化D. 纯碱和烧碱的熔化 12. 2001 年,日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降 为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是 27 年来首 次更新了金属超导体的记录,是目前金属化合物超导体的 最高温度。该化合物也因此被美国科学杂志评为 2001 年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意 图:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一 个镁原子,6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A. MgBB. MgB2C. Mg2BD. Mg3B2 13.
5、 如下图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性 的最小重复单元(1)在该物质的晶体中,每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有 个。 (2)该晶体中,元素氧、钛、钙的个数比是 14. 1mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化 钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。 A. Na+(g)+Cl(g) NaCl(s); HB. Na(s)+21Cl2(g) NaCl(s); H1C. Na(s) Na(g); H2 D. Na(g)e Na+(g); H3E. 21Cl2(g) Cl(g
6、); H4F. Cl(g)+e Cl(g); H5 15. NaCl 晶体中 Na+与 Cl-都是等距离交错排列,若食盐的密度是 2.2g/cm3,阿伏加德罗 常数为 6.021023mol-1,食盐的摩尔质量为 58.5gmol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离 子中心间的距离是多少。 16. 晶态氯化钠是 晶体,晶体中,每个钠离子周围有 个氯离子,每个氯离子周 围有 个钠离子,钠离子半径比氯离子半径 。在氯化物 MCl 中,M 在第六周期,是 钠的同族元素,该晶体中,每个阳离子周期有 个氯离子。钠的金属性比 M 。氯化 钠的电子式是 ,熔融后 导电(填“能”或“不能” ) 。Na+(或 Cl
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