2019年高考化学第一轮复习 专题 离子反应与离子共存学案 苏教版.doc
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1、1离子反应与离子共存离子反应与离子共存【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容: 离子反应与离子共存二. 教学目标1、了解离子反应的概念,掌握离子反应发生的条件; 2、掌握离子方程式书写的规律及注意事项,熟练书写离子方程式; 3、掌握离子共存的条件,并能进行离子共存的判断和分析三. 教学重点、难点离子方程式的书写及离子共存、离子反应的应用四. 教学过程: (一)电解质与非电解质,强电解质与弱电解质: 1、电解质和非电解质 a)在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质,在水溶液中和熔化状态都不能导 电的化合物叫非电解质。 b)电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等,其它化合物一般均为非电
2、解质。酸 在水溶液中导电,强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电,活泼金属氧化物只在熔 化状态导电。电解质导电靠自由移动的离子,自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则 导电能力越强。 2、强电解质和弱电解质 a)在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质,强电解质有强碱、强 酸和大多数盐。它们的电离方程式写“”号,多元强酸电离不分步,如: NaOHNa OH Ca(OH)2Ca2 2OHH2SO42H SO42 Fe2(SO4)32Fe3 3SO42b)在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质,弱电解质有弱酸、弱碱和 水等。它们的电离方程式写“”号,多元弱酸电离分步,每步电
3、离出一个 H+,以第一 步电离为主,如: NH3H2ONH4 OH CH3COOHCH3COO H H2CO3H HCO3(为主) ,HCO3H CO32 H2OH2OH3OOH(或简单写为 H2OHOH) 3、某些类型电解质电离的表示方法: 两性氢氧化物:H+ + AlO2+H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH 强酸的酸式盐:NaHSO4Na+ + H+ + SO42 弱酸的酸式盐:NaHCO3Na+ + HCO3 复盐:KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42 络合物:Ag(NH3)2OHAg(NH3)2OHNa3AlF63Na AlF63 说明:说明: 1、电解质溶液导电
4、的原因与金属导电的原因不同:电解质溶液导电是由于电离产生自由 移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电,而金属导电则是由于金属晶体内部 的自由电子在外加电场作用下的定向移动。22、电解质、非电解质都是化合物,要注意区分单质和混合物。单质、溶液既不是电解质, 也不是非电解质。 3、电解质应是在一定条件下自身电离产生自由移动的离子的化合物。某些化合物,像 SO3、SO2、CO2、NH3,它们溶于水生成了电解质而导电,但本身是非电解质。 4、电解质不一定导电。不导电的物质不一定是非电解质;非电解质不导电,导电物质不 一定是电解质。 5、电解质的强弱与其水溶性无关,只与在水溶液中是否完全电离有关
5、。某些盐如 BaSO4、AgCl 等虽难溶于水,但溶于水的部分是完全电离的,所以它们是强电解质。 6、电解质的强弱与溶液导电性无必然联系:溶液的导电性强弱主要与溶液中自由移动的 离子浓度有关,与电解质的相对强弱无关。 7、强电解质溶液中只存在溶质的离子,弱电解质溶液中既存在溶质的离子,也存在溶质 的分子。因此,弱电解质的电离存在电离平衡,可通过比较同一温度下的电离常数或电离 程度来判断弱电解质的相对强弱。 8、离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电,而共价化合物只能在水溶液中导 电,熔化时(即液体)不导电,据此(熔化状态下是否导电)可以区别离子化合物和共价 化合物。(二)离子反应及离子方
6、程式的书写: 1、离子反应:有离子参加或生成的反应称为离子反应。 2、离子反应发生的条件是:在溶液中进行有离子参加的离子互换形式的复分解反应时, 如:生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱等;发生氧化还原反应,由强氧化剂转变为弱还原 剂,由强还原剂转变为弱氧化剂;在反应中生成某些络离子或络合物。 3、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式书写时 遵循“写、拆、删、查”四步:其中:“写”是基础;“拆”是关键,要把易溶于水、易 电离的物质拆成离子形式,难溶物、难电离物质、单质、氧化物、气体、水等写成分子式; “删”是途径,而“查”是保证,查:主要是检查元素原子是否守恒、电荷是
7、否守恒、得 失电子是否守恒以及是否局部化简等。 4、离子方程式不仅表示某一反应,有时还可以表示同一类型的离子反应。 如:HOHH2O 的反应就表示了所有的可溶性强酸与可溶性强碱作用,生成可溶性 盐和水的反应。 说明:说明:1、离子反应必须是在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应,对于“固固反应”“气气反应” “气固”反应,以及有浓硫酸参加的反应,一般不写离子方程式。2、单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质 在离子方程式中一律写化学式; 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意:醋酸盐大多是易溶的,常见的除了(CH3COO)2Pb 都写
8、成离子形式。 3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而多元强酸的酸式盐离子 (HSO4)在离子方程式中应分开写。 4、常见的难溶性物质有:H2SiO3、除氨水外的多数弱碱,氯化物中的 AgCl,硫酸盐中的 BaSO4、CaSO4、PbSO4,碳酸盐、亚硫酸盐以及金属硫化物中除钾、钠、铵盐外其余均可看 成难溶于水或在水中不存在。 5、对于微溶物的处理: 在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。3当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写成离子形式。 当反应物里有微溶物处于浊液或固态,应写化学式。 6、离子方程式书写过程中,由于量的比例不同,以及滴加顺序不同,也可导致离子方程 式
9、不同。如:向 Na2CO3中逐滴滴加稀盐酸与向稀盐酸中逐滴滴加溶液,反应和现象就不一 样,再如:少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2溶液:Ca2HCO3OHCaCO3H2O,足量烧碱滴 入 Ca(HCO3)2溶液:Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O 7、在某些反应中由于反应条件不同,反应产物也不一样。如:铵盐与碱的反应: (1)固体加热,不是离子反应,不能写离子方程式:2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O (2)稀溶液不加热,写成一水合氨,不放气体NH4OHNH3H2O (3)浓溶液加热,放出氨气:NH4OHNH3H2O 8、离子方程式正误判断主要依据原则: 必须符
10、合物质反应的客观事实。 如 Fe 和稀盐酸反应:2Fe6H2 Fe33H2 必须遵守质量守恒定律、电荷守恒原理以及得失电子相等; 必须遵守定组成原理:全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 如:Ba2OHSO42HBaSO4H2O 反应必须能用离子方程式表示。如:NaCl 固体和浓硫酸共热制 HCl 气体的反应为非 离子反应,不能用离子方程式表示。 看“” 、 “” “” “”及必要的反应条件是否正确、齐全。 9、对于某些特定化学反应的离子方程式,只能表示特定的反应,而不能代表一类反应。 如:硫酸铜与氢氧化钡的反应:Ba22OHSO42Cu2BaSO4Cu(OH)2(三)离子共存:
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