2019学年高二化学上学期第二次月考(12月)试题.doc
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1、- 1 -2017-20192017-2019 学年第一学期第二次月考学年第一学期第二次月考高二化学试卷高二化学试卷(满分:100 分 考试时间:90 分钟)本试卷分第 1 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共 20 题,共 7 页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上,交答题纸。注意事项: 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16第第 I I 卷(选择题共卷(选择题共 4848 分)分)一、选择题:本题共一、选择题:本题共 1616 小题,每小题小题,每小题 3 3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。符合题目要求的。
2、1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点,则下列不属于优点的是A. 产物不污染环境 B. 乙醇是一种再生能源 C.与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存 D. 乙醇作为燃料电池的燃料,反应时火焰明亮2.现有反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0 ,下列有关说法正确的是AH0 的化学反应一定不能自发进行 B该反应熵增大(即S0)C该反应在任何条件下一定能自发 D自发过程一定使体系的熵增大3.在常温条件下,如图所示,烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极,加入适量的浓HNO3,已知停止工作时,Fe、Cu 均有剩余。下列有关说法正确的是 AFe 在反应过程中始终作负极BCu 能与浓 HNO3
3、反应,始终作负极C反应过程中 Cu 电极表面被逐渐腐蚀DFe 电极反应式:Fe-2e-=Fe2+4.下列有关说法中正确的是A对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B反应物的热效应与是否使用催化剂无关C已知中和热H=-57.3 kJ/mol,则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热H=2(-57.3) kJ/mol D镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5.如图用石墨电极电解饱和食盐水,下列有关说法不正确的是A.两极均有气体产生 B.电解一段时间后,在 a 极滴加几滴酚酞,溶液变红C.b 极发生氧化反应 D.电子从负极流出经 a 极NaCl 溶液b 极,流回正极- 2
4、 -6.已知:Zn(s) O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s) O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1则 Zn 与 Ag2O 反应生成 ZnO 和 Ag 的热化学方程式为A. 2Zn(s)2Ag2O(s)=2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol1B. ZnAg2O=ZnO2Ag H317.3kJmol1C. Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD. Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol17. 一定条件下发生反应:m A(g)n B(g) p C(g)q D(g) H,反应物起始浓度相同,
5、现在不同的温度 T1和 T2下反应分别达到平衡状态,B 转化率与温度的关系如图所示,则下列叙述正确的是 A平衡时 D 的体积分数:状态大于状态 BT1T2 C平衡时正反应速率:状态比状态大 DH08.对于可逆反应 A (g)+2B(g)2C (g) H0,达到平衡时,要使正反应速率增大,且使 A 的转化率增大,以下采取的措施可行的是A. 升高温度 B. 增大 A 的浓度 C. 减少 C 的浓度 D. 增大压强9. 一定条件下,在体积为 V L 的密闭容器中发生化学反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g),可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A. v生成(CH3OH)v消耗(CO) B.
6、 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH 的浓度比为 1:2:110.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B图和的装置中 Fe 电极均被保护C图中,开关闭合时,Fe 的腐蚀速率减小D在开关闭合的情况下,四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是:11. 在一定温度下,反应 H2(g)X2(g)2HX(g)的平衡常数为 100。若将 1.0 mol 的HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中,在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%12.采用 CO 与
7、 H2反应合成再生能源甲醇,反应如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)- 3 -在一容积可变的密闭容器中充有 10molCO 和 20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO 的平衡转化率()与温度(T) 、压强(p)的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是A. B 点的速率比 C 点的大 B. A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC的大小关系为:KA=KBKCC. 若达到平衡状态 A 时,容器的体积为 10L,则在平衡状态 B 时容器的体积为 2LD. 合成甲醇的反应为放热反应13.下图中甲为甲烷和 O2构成的燃料电池示意图,电解质为 KOH 溶液,乙为电解饱和 M
8、gCl2溶液的装置,其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。用该装置进行实验,反应开始后观察到 Fe 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A. 甲、乙中电解质溶液的 pH 都增大B. 理论上甲中每消耗 22.4 L CH4(标准状况下),乙中产生 4 mol Cl2 C. 乙中电解 MgCl2溶液的总反应为 2Cl2H2OCl2H22OHD. 甲中 A 处通入 CH4,电极反应式为 CH410OH8e = 7H2O 14. 反应:aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H,学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论,其中不正确的是A.图中,若 p1p2,则 abcdB.图中,若 T2T1,则H0
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- 2019 年高 化学 学期 第二次 月考 12 试题
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