2019学年高二化学上学期期中试题 理(含解析) 人教版 新版.doc
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1、- 1 -20192019 学年高二上学期期中考试学年高二上学期期中考试化学(理)试题化学(理)试题考试时间:考试时间:9090 分钟分钟 满分:满分:100100 分分可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:Na-23Na-23 Cl-35.5Cl-35.5 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16I I 卷(选择题,卷(选择题,4242 分)分)一、题(本题共一、题(本题共 2121 题,每题只有一个选项符合题意,题,每题只有一个选项符合题意,2 2 分分/ /题,共题,共 4242 分)分)1. 化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是:A. 硫酸工业使用 V2
2、O5作催化剂是为了提高 SO2的转化率B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸,是因为醋酸的腐蚀性大D. 小苏打是抗酸药,服用时喝醋将降低药效【答案】D2. 下列物质对水的电离平衡无影响的是:A. KNO3 B. NH3 C. Na D. H2SO4【答案】A【解析】KNO3是强酸强碱盐,对水的电离平衡无影响,故 A 正确;NH3的水溶液氨水,一水合氨电离出氢氧根离子,抑制水电离,故 B 错误;Na 与水反应,消耗水电离的氢离子,使水的电离平衡正向移动,故 C 错误;H2SO4电离出氢离子,抑制水的电离,故 D 错误。3. 恒温下, 反应 aX(g)
3、 bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由 0.2mol/L 增大到 0.35mol/L, 下列判断正确的是:A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c【答案】A【解析】把容器体积压缩到原来的一半,若平衡不移动,X 的物质的量浓度由 0.2mol/L 增大到 0.4mol/L,达到新平衡时, X 的物质的量浓度由 0.2mol/L 增大到 0.35mol/L,说明加压平衡正向移动,所以 ab+c,故 A 正确。- 2 -4. 下列实验能达到实验目的的是:A. 用托盘天平称取 5.85gNaCl 固体配制 0.1m
4、olL1的 NaCl 溶液B. 将 NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 用酸式滴定管量取 25.00mL0.1000 molL1的 HCl 溶液D. 用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度【答案】C【解析】托盘天平的精度是 0.1g,用托盘天平可以称取 5.8gNaCl,故 A 错误;将 NO2球放在不同温度的水中探究温度对平衡移动的影响,故 B 错误;滴定管的精度是 0.01mL,酸式滴定管用来量取酸性溶液,用酸式滴定管量取 25.00mL0.1000 molL1的 HCl 溶液,故 C 正确;用酚酞作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度,故 D 错误。
5、5. NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:A. 1L0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有 0.1 NA个 HCO3-B. 0.1 mol Cl2参加化学反应,转移电子数目一定为 0.2 NAC. 常温常压下,28g N2和 CO 混合气体中含有原子总数为 2NAD. 足量 Na 与 1 molO2加热反应,转移电子总数为 4NA【答案】C【解析】NaHCO3溶液中 HCO3-既能水解又能电离,所以 1L0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有HCO3-小于 0.1 NA个,故 A 错误;氯气与氢氧化钠溶液反应中,若 0.1 mol Cl2参加反应,转移电子数目为 0.1 NA,
6、故 B 错误;利用极值法,28g N2的物质的量是,含有氮原子 2mol;28g CO 的物质的量是 ,含有原子 2mol;所以 28g N2和 CO 混合气体中含有原子总数为 2NA,故 C 正确;足量 Na 与 1 molO2加热反应生成 1mol 过氧化钠,转移电子总数为 2NA,故 D 错误。6. 下列溶液一定呈酸性的是:A. pH7 的溶液 B. c(H+)c(OH-)的溶液C. 能与金属反应生成氢气的溶液 D. 滴加酚酞仍为无色的溶液【答案】B【解析】100时 pH=6 的溶液呈中性,故 A 错误;c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性,故 B 正确;铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,氢氧
7、化钠溶液呈碱性,故 C 错误;滴加酚酞为无色的溶液可能呈中性,故 D 错误。- 3 -7. 在一定温度下,下列关于 pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=1 的 HCl 溶液的叙述中不正确的是:A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度:CH3COOHHClB. 向 CH3COOH 溶液中通入 HCl(g),的值不变C. 均加水稀释 100 倍,稀释后的 pH:HClCH3COOHD. 与相同镁条反应,开始时的速率:HClCH3COOH【答案】D【解析】醋酸是弱酸,部分电离,所以 PH 相同时,物质的量浓度:CH3COOHHCl,故 A 正确;= ,所以温度不变值不变,故 B 正确;醋酸是弱酸,
8、加水稀释,醋酸电离平衡正向移动,均加水稀释 100 倍,所以稀释后的 pH:HClCH3COOH,故 C 正确;开始时氢离子浓度相同,所以与相同镁条反应,开始时的速率相同,故 D 错误。8. 如图曲线表示其他条件一定时,反应 2MN2R H 1B. 用稀 HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗C. 在 HNO2溶液中 HNO2、NO2-同时存在D. 用 NaOH 中和 0.1LpH=2 的 HNO2溶液消耗的 NaOH 大于 0.001mol【答案】B【解析】常温下 0.1mol/LHNO2溶液的 pH1,说明亚硝酸部分电离,A 能证明 HNO2是弱酸;用稀 HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗,只
9、能说明离子浓度小,不能说明亚硝酸部分电离,所以 B 不能证明 HNO2是弱酸;在 HNO2溶液中 HNO2、NO2-同时存在,HNO2溶液中存在电离平衡,C 能证明 HNO2是弱酸;用 NaOH 中和 0.1LpH=2 的 HNO2溶液消耗的 NaOH 大于 0.001mol,说明LpH=2 的 HNO2溶液浓度大于 0.001mol/L,D 能证明 HNO2是弱酸;故选 B。点睛:用导电性实验证明电解质强弱,必须用同浓度强电解质溶液做对比实验;若用同浓度的 HNO2和盐酸做导电性实验,HNO2溶液的灯泡较暗,能证明 HNO2是弱酸。10. 已知 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l
10、) H1 = -57.3 kJmol1 CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq) H2 =aKJ/mol,下列说法正确的是:A. a = 57.3B. a 57.3C. 0a57.3D. 增大 c(CH3COO-) ,a 值增大【答案】C【解析】醋酸是弱酸,电离过程吸热,所以醋酸与氢氧化钠反应生成 1mol 水放出的热量小于 57.3 kJ,则 1mol CH3COO-水解吸收的热量小于 57.3 kJ,所以 0a57.3;增大c(CH3COO-) ,CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq)平衡正向移动, 但焓变不变,所以
11、 a 值不变,故选 C。11. 已知:H2(g) + I2(g)2HI(g) H =-aKJ/mol(a0) ,在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中通入 1molH2(g) 和 1molI2(g),达平衡时放出的热量为 Q1,在相同条件下,向该容器中通入 2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2,则下列说法正确的是:A. H2的燃烧热为 aKJ/mol- 5 -B. 该反应的能量变化可用如图来表示C. H2(g) + I2(s)2HI(g) H T2,故 A 错误;升高温度平衡正向移动,K 增大,K(b)K(c),a、c 温度相同,平衡常数相同,K(a)K
12、(c),所以K(b) K(a)K(c),故 B 错误;温度T1T2,所以温度 ba,压强 b 点大于 a 点,所以速率vbva,故 C 错误;当n(NO2)n(N2O4)11 时,M=,故 D 正确。18. 某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,三次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测氢氧化钠溶液0.100 0 molL1盐酸的体积- 8 -/mL 的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0027.55下列说法正确的是:A. 当溶液从无色刚好变成红色时,则滴定终点达到
13、B. 该氢氧化钠溶液中c(NaOH)0.110 0 molL1C. .滴定达终点时,滴定管尖嘴有悬液,则测定结果偏低D. 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗【答案】B【解析】当溶液从红色变成红无色,且半分钟内不褪色,则滴定终点达到,故 A 错误;第二次实验数据偏离正常误差,舍去,第一次和第三次实验平均消耗盐酸的体积是 27.50mL,根据 ,该氢氧化钠溶液中c(NaOH)0.110 0 molL1,故 B 正确;.滴定达终点时,滴定管尖嘴有悬液, ,消耗酸的体积偏大,则测定结果偏高,故 C 错误;实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗,故 D 错误。19. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2
14、O3,含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是:A. 试剂 X 可以是硫酸B. 反应过滤后所得沉淀 1 为氧化铁C. 图中所示转化中:Al2O3Al 可选用热分解法D. 反应的离子方程式为 2AlO2 - + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32-【答案】B- 9 -【解析】根据流程图,X 是氢氧化钠溶液,Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液1,Fe2O3与氢氧化钠不反应,所以沉淀 1 是 Fe2O3;向溶液 1 中通过量二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀。根据分析,若 X 是硫酸,则溶液 1 含有铝离子、Fe3+,通入过量的氨气,程度 2 是氢氧化铝和氢
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