2019学年高二化学下学期第一次联考(期末考)试题新人教版.doc
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1、- 1 -20192019 学年高二化学下学期第一次联考(期末考)试题学年高二化学下学期第一次联考(期末考)试题(考试时间 90 分钟,满分 100 分)相对原子质量:H:1 C;12 O:16 Na:23 N:14 S:32 Cu;64 年级 班级 姓名 座号1、选择题(每小题 3 分,共 54 分;每小题只有一个答案符合题目要求。)1. 13CNMR(核磁共振) 、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N 叙述正确的是 ( )A 13C 与15N 有相同的中子数 B 13C 与 C6
2、0互为同素异形体C 15N 与14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同2下列关于氢原子的电子云图的描述中,正确的是 ( )A电子云是一团带负电荷的云雾B每个小黑点表示一个核外电子C. 小黑点多的区域电子多D小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少3长周期元素周期表共有 18 个竖行,从左到右排为 118 列,即碱金属是第一列,稀有气体是第 18 列。按这种规定,下面说法正确的是 ( )A第 9 列元素中有非金属 B第 15 列元素的原子最外层的排布是 ns2np3C最外层电子数为 ns2的元素在第 2 列 D10、11 列为 ds 区的元索4关于氢键,下列说法中,正确
3、的是 ( )A氢键比范德华力强,所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C含氢原子的物质之间均可形成氢键DH2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致5.下列说法中错误的是 ( )A. 当中心原子的配位数为 6 时,配合单元常呈八面体空间结构B. Ag(NH3)2+中 Ag+空的 5S 轨道和 5P 轨道以 sp 杂化成键C. 配位数为 4 的配合物均为正四面体结构- 2 -D. 已知Cu(NH3)22+的中心原子采用 sp 杂化,则它们的空间构型为直线型6下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )ASO3 BNaOH CCsCI DSiO27最近发观一种由钛(Ti)原子和
4、碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为 ( )ATiC BTi4C7 CTi4C7DTi14C138下列各项所述的数字不是 6 的是( )A在 NaCI 晶体中,与一个 Na+最近的且距离相等的 CI-的个数B在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构国,最小的环上的碳原子个数9下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 ( )F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 NaF、NaC
5、l、NaBr、NaI 的熔点依次降低A B C D10、CaC2和 MgC2都是离子化合物,下列叙述正确的是 ( )CaC2和 MgC2都跟水反应生成乙炔 CError!的电子式为Error!CCError!2 CaC2在水中以 Ca2和 CError!形式存在 MgC2的熔点低,可能在 100以下A B C D11有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是 ( )A碳元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p6 6 个电子分占 3 个原子轨道B在 HCN 中碳、氮原子均进行 sp2杂化,每个分子有 2 个 键和 2 个 键C金刚石的人工合成,既可以高压合成,也可以低压合成D含有碳元素的晶
6、体有原子晶体、分子晶体及混合晶体,但没有离子晶体12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )- 3 -A第一电离能: B原子半径:C电负性: D最高正化合价:13下列含氧酸中,酸性最弱的是( )AHClO BHNO2 CH2SO4 DHIO414下列能层中,有 f 能级的是 ( )AK BL CM DN15. 离子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO 中,晶格能从小到大顺序正确的是 ( )A B C D16 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元
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