2019届高三化学10月月考试题(新版)人教版.doc
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1、- 1 -20192019 届高三化学届高三化学 1010 月月考试题月月考试题相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127第第卷卷(选择题,共 42 分)第卷选择题,共有 21 小题,每小题 2 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( ) ASO2和 NxOy都属于酸性氧化物B雾属于胶体,能产生丁达尔效应C重金属离子可导致蛋白质变性D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素。下列
2、各组物质可按下图转化的是( )A B C D3下列金属与水反应最剧烈的是( )ALi BAl CRb DCa4下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D氯水和过氧化钠使品红褪色5下列说法正确的是( )A. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B. 在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 CuC. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D. 将 Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当 SO42-刚沉淀完时,铝以 AlO2的形式存
3、在6下列物质的转化在给定条件下能直接实现的是( )SO2H2SO3H2SO4 NH3NO2HNO3 H2OO2O2/催化剂H2O甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3- 2 -CaCl2CaCO3CaO NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3CO2煅烧CO2A B C D7把少量 SO2分别通入到浓度相同的:Ba(NO3)2溶液;Ba(OH)2溶液;溶有氨的 BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是 ( ) A只有 B C D8下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是( ) A向漂白粉浊液中通入过量的 CO2 B向带有氧化膜的铝片
4、中加入盐酸 C向含有 1molCa(HCO3)2的溶液中加入 1molNa2O2 D向含有 1molKAl(SO4)2的溶液中加入 2molBa(OH)29某实验小组对一含有 Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;(2)继续滴加 NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( ) A该未知溶液中至少含有 3 种阳离子 B滴加的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL1C若另一种离子为二价阳离子,则 a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为 6
5、 g10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液:SO322H = SO2 H2OB向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2:SiO32SO2 H2O = H2SiO3SO32CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S2H2OD向 CuSO4溶液中加入 Na2O2:2Na2O2 2Cu2+2H2O=4 Na2Cu(OH)2O2110.03mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共 0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )A30 B46 C66 D6912下列实验操作、现象和结论均
6、正确的是( )选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加 KSCN 溶液溶液变为红色溶液中一定含有 Fe2B向酚酞溶液中加入过量的 Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂- 3 -白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO 被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2有晶体析出溶解度:NaHCO3Na2CO313.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应,且反应极有规律,如 Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2 据此,你认为下列反应方程式中正确的是( )
7、A2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D2Na2O2 + 2Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O214.下列各项实验中,所测得的数据不能满足于测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( )A取g 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体直接用碱石灰吸收,碱石灰增重gabB取g 混合物与足量稀盐酸充分反应后,加热蒸干溶液,得g 固体abC取g 混合物充分加热,得到g 固体abD取g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得g
8、固体ab15A、B、C、X 均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去) ,下列说法错误的是( )A若 X 为 Cl2,则 C 可能为 FeCl3B若 X 为 KOH 溶液,则 A 可能为 AlCl3溶液C若 X 为 Fe,则 A 可能为 HNO3D若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物,则 X 可能为 CO216.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.某无色溶液可大量存在:H+、Cl、MnO4B.水电离的 c(H+)=11013mol/L 的溶液中可能存在:K+、Na+、Al(OH)4、CO32C.与 Al 反应能放出 H2的溶液中可大量存在:Fe2+、K+
9、、NO3、SO42D.氢氧化钙溶液中可大量存在:Na+、ClO、HCO3 17下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是( )选项叙述 I叙述 IIANH3溶于水,呈碱性工业上以 NH3为原料生产硝酸- 4 -BFe3具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3CNH4Cl 受热分解成NH3、HCl用加热法除去 NaCl 中的NH4ClD氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中18如图所示,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当 X 是强碱时,过量的B 跟 Cl2反应除生成 C 外,另一产物是盐酸
10、盐。AXBCl2CO2DO2EH2OF下列说法中不正确的是( )A当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 可能是 H2SO4B当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 是 HNO3CB 和 Cl2的反应是氧化还原反应D当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质19. 下列有关的计算不正确的是( )A在反应 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 中,当有 1 mol 铜被氧化时,被还原的硝酸为 mol2 3B物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的
11、硝酸的物质的量之比为 14C室温时,在容积为a mL 的试管中充满 NO2气体,然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3cD某溶液 100 mL,其中含硫酸 0.03 mol,硝酸 0.04 mol,若在该溶液中投入 1.92 g 铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为 0.015 mol20目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺,其流程图如下:含 Br2的海水含 Br2的空气吸收液溴水混合物液溴以下推断不合理的是( )A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质BSO2吸收
12、溴的反应方程式:SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBrC流程中循环利用的物质有 SO2、Br2、Cl2等多种D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能21将 18 g 铜和铁的混合物投入 200 mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下 2.24 L - 5 -NO,剩余 9.6 g 金属;继续加入 200 mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下 2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A原混合物中铜和铁各 0.15 mol B稀硝酸的物质的量浓度为 1 mol/LC第一次剩余的 9.6 g 金属为铜和铁
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