2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.2.1 元素周期律练习 鲁科版必修2.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 元素周期律元素周期律课后篇巩固提升巩固提升 A A 组 1 1.下列关于元素周期表的说法中,不正确的是( )A.周期表中的副族、族都是金属元素 B.周期表中的A 族都是金属元素 C.周期表中的非金属元素都位于短周期 D.周期表中的 0 族元素都是非金属元素 解析长周期中的第 4 周期的 As、Br 等元素都是非金属元素,C 项错误。 答案 C2 2.下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是( ) A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大 C.原子半径比阳离子半径小 D.带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大 解析同一元素的阴离子半径大于原
2、子半径,如r(Cl-)r(Cl),A 项正确,B 项错误;同一元素的原子半径大于阳离子半径,如r(Na)r(Na+),C 项错误;带正电荷少的阳离子半径大于带正 电荷多的阳离子半径,如r(Fe2+)r(Fe3+),D 项错误。 答案 A3 3.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是( ) A.C、N、FB.Na、Mg、Al C.F、Cl、BrD.P、Cl、S 解析各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,注意氟元素无正价。 答案 B4 4.下列各组微粒半径之比大于 1 的是( )A.B.C.D.解析 A 项中,r(Na+)H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(
3、OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 解析 A 项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:SP,则酸性:H2SO4H3PO4,能用元素周期律解释;B 项,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则 非金属性:ClBr,能用元素周期律解释;C 项,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水 化物的碱性越强,金属性:NaMg,则碱性:NaOHMg(OH)2,能用元素周期律解释;D 项,碳酸氢 盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:Na2CO3NaHCO3,不能用元素周期律解释,故答案选 D。 答案 D9 9.有下列四种微粒:O Na Mg N(用序号填空)。(1
4、)按原子半径由大到小的顺序进行排列 。 (2)微粒中质子数小于中子数的是 。 (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是 。 (4)能形成 X2Y2型化合物的是 ,能形成 X3Y2型化合物的是 。 解析(1)对于电子层数相同的NaMg 来说,由于 Mg 的核电荷数大,因此r(Na)r(Mg),同样r(N)r(O),而r(Mg)r(Be)r(N),故原子半径由大到小排列为r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。(2)由N=A-Z得中子数分别为N(O)=10、N(Na)=12、N(Mg)=12、N(N)=7。 (3)N 元素在化合物中可显示+5、+4、+3、+1、0、-3 等化合价。 (4)能形成
5、X2Y2型化合物,则 X 可呈+1 价而 Y 呈-1 价,故为 Na2O2;能形成 X3Y2型化合物,则 X 呈+2 价,Y 呈-3 价,故为 Mg3N2。 答案(1) (2)(3) (4) 1010.元素 A 原子获得 2 个电子或元素 B 原子失去 1 个电子后形成的离子都与 OH-具有相同的 电子数,则: (1)A 是 ,B 是 。 (2)离子半径大小 A2- B+(填“” “r(Na+)。Na 与 O 形成 Na2O 和 Na2O2两种化合物,其中化合价为。只有 Na2O2与水反应生成 O2,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。 答案(1)氧(或 O) 钠(或 Na)
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