2019年高中化学 第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序(3)学案 鲁科版必修1.doc
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1、1第第2 2节节 研究物质性质的方法和程序(研究物质性质的方法和程序(3 3)【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容: 走近化学及研究物质性质的方法和程序二. 教学目的 1、认识并欣赏化学科学的重要性 2、了解钠和氯气的物理性质和化学性质 3、认识研究物质性质的基本方法和程序三. 教学重点、难点知道化学是在分子层次上认识物质、制备物质;钠和氯气的化学性质。四. 知识分析 (一)走近化学科学 1、化学的创造性和实用性 化学家们不仅可以发现和提取自然界中已存在的物质,还能创造出新物质。1990年物 质种类已突破1000万种大关,而现在已超过了3500万种,其中无机物几十万种。 人们的衣、食、
2、住、行都离不开化学2、化学的形成和发展 火是人类最早认识的化学现象之一 人类对化学的认识经历了古代化学、近代化学、现代化学三个阶段 现代化学日益成为一门“中心科学”23、化学的探索空间 化学与被称为“21世纪四大支柱科学”的能源、材料、环境、生命科学息息相关。【交流研讨】 上网查询中国科学院化学部委员(院士)名单,并了解他们的建树。 谈一谈自己喜欢的职业。(二)研究物质性质的方法和程序 1、基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法。32、基本程序:观察外观预测性质设计、实施实验验证预测分析现象整合结论 。 3、钠 (1)物理性质 软 亮 轻 低 导 硬度小、质软 银白色金属光泽 密度0.97g
3、/cm3 熔点97.810C 导电、热 思考 对比钠和铁的物理性质,有何异同? 解答:相同点均为银白色有金属光泽、导电导热、有延展性不同点密度、熔沸点、硬度等均为FeNa (2)化学性质 与水反应 现象:浮 游 熔 响 红 化学方程式为: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 思考 如何解释这些现象? 解答:浮钠的密度小于水;游产生气体推动钠;熔 反应放热,使低熔点的钠熔化;响发出嘶嘶的响声;红生成碱,遇酚酞变红。 拓展若将钠分别加入到硫酸铜溶液、氯化铁溶液中有什么现象?能否将铜、铁置换出 ? 写出相应的化学方程式。 解答:除了有浮、熔、游、响外,在两种溶液中分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀。 2N
4、aCuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 6Na2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 与非金属反应钠和氧气不加热与加热都能反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 拓展a 将钠长期放置于空气中,发生哪些反应,最后变成什么?b 钠和氯气加热、和硫研磨都能反应,写出化学方程式。 c填写下列表格:氧化物氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2类别颜色、状态生成条件热稳定性与水反应与CO2反应与酸反应漂白作用用途解答:a NaNa2ONaOHNaCO3; b 2Na+ Cl2 点燃 2NaCl 2Na+S=Na2Sc 氧化物氧化钠Na2O过氧化钠Na2
5、O2类别碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体生成条件钠缓慢氧化钠燃烧4热稳定性不稳定2Na2O+O2 Na2O2相对稳定与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O2+H2O=4NaOH+O2 与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O2HCl=2NaCl+H202Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2 漂白作用无有用途制NaOH作漂白剂、生氢剂等(3)用途和制法制法: 2NaCl 电解 2Na+Cl2【小结】钠的性质:钠是一种较为特殊的金属,质软、熔点低、很活泼,与水反应剧 烈,与氧气反应取决于条件。当然钠也具有一些
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