2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.3.2 硫酸酸雨及其防治习题 鲁科版必修1.doc
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1、13.3.23.3.2 硫酸酸雨及其防治硫酸酸雨及其防治1.浓硫酸是常用的干燥剂,能用浓硫酸干燥的一组气体是(B) A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2 C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2S 2.下列关于浓硫酸的说法正确的是(A) A.若少量浓硫酸洒在皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上 5%的 NaHCO3溶液 B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 C.欲除去 NH3中的 H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中 3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(A) A.
2、常温下,铁放入浓硫酸中 B.SO3通入 BaCl2溶液中 C.NO2通入 FeSO4溶液中 D.SO2通入 Ba(NO3)2溶液中 4.下列反应中,浓 H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(C)A.2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClB.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3H2O 5.碳与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量 氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(C) A.洗气瓶中产生的
3、沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡 B.从 Z 导管出来的气体中有一氧化氮,无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.洗气瓶中无沉淀产生 6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列 说法正确的是(A)2A.该硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4 molL-1 B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% C.50 mL 该 H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的 H2SO4的物质的量为 0.46 mol D.2.7 g Al 与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的 H2 3.36 L解析:A 项,c18.4 molL-1;B 项,等体积水的质量小于浓
4、 H2SO4的质量,故混合所得溶液的质量分数大于 49%;C 项,由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 可知,当 0.05 L18.4 molL-10.92 mol 的H2SO4完全参加反应时,被还原的 H2SO4为 0.46 mol,由于反应后期,H2SO4浓度减小,稀 H2SO4与 Cu 不反应,则被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol;D 项,Al 遇浓 H2SO4发生 “钝化” 。 7.现有以下几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;少用原煤做燃料;燃煤 时鼓入足量空气;开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(C)A.B. C.D. 8.对于某些离
5、子的检验及结论一定正确的是(C)A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀消失,一定有 Ca2+ 解析:加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,不一定有,也可能是或;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,不一定有,也可能含有 Ag+;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀消失,不一定有 Ca2+,也可能含有 Ba2+等,则选项 A、B、
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