2019版高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质章末检测试卷 鲁科版选修3.doc
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1、1第第 3 3 章章 物质的聚集状态与物质性质物质的聚集状态与物质性质章末检测试卷章末检测试卷( (三三) )(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)1下列不属于晶体的特点的是( )A一定有对称性B一定有各向异性C一定有固定的熔点D一定是无色透明的固体答案 D解析 本题主要考查晶体的特征:对称性,具有各向异性,有固定的熔点。A、B、C三项均正确;有些晶体带有颜色,如常见的五水硫酸铜晶体,呈蓝色,D 项错误。2下列晶体分类中正确的一组是( )选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa
2、(OH)2金刚石玻璃答案 C解析 从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体,H2SO4中无H,是分子晶体。Ar 原子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合键型晶体,水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用 S 表示,实际上是 S8,气体时为 S2,是以范德华力结合成的分子晶体,玻璃没有固定的熔点,加热时逐渐软化,为非晶体。3下列关于等离子体的叙述中错误的是( )A具有导电性B是一种混合物存在状态C是物质的一种聚集状态D基本构成微粒只有阴、阳离子2答案 D解析 等离子体的基本构
3、成微粒既有带电的阴、阳离子,也有中性的分子或原子,是个复杂的混合体系,D 选项错误。4下列说法中正确的是( )A冰融化时,分子中 HO 键发生断裂B原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点越高C分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔、沸点就越高D分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定答案 B解析 冰融化时,不破坏共价键,A 错误;分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关,与分子中的共价键无关,C 错误;分子的稳定性与分子中的共价键有关,与分子间作用力无关,D 错误。5在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的变化规律是( )AHF、HCl、HBr、HI 的热稳
4、定依次减弱B金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高答案 D解析 A 项,主要决定于 HX 键的键能大小;B 项,主要决定于 CC 键键能和 SiSi 键键能的差别;C 项,主要决定于 NaX 中离子键的强弱;D 项,取决于分子间作用力,与化学键无关。6下图中各数据对应各物质的熔点,则判断中错误的是( )Na2ONaClAlF3AlCl3920 801 1 292 190 BCl3Al2O3CO2SiO2107 2 073 57 1 723 A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B表中只有 BCl3和 A
5、lCl3是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体答案 B解析 由表可知:AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且是分子晶体;SiO2是原子晶体。37下列有关金属的说法不正确的是( )A金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C钠晶胞结构如图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为 6D温度升高,金属的导电性将变小答案 C解析 金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用,接通电源后,自由电子会定向移动形成电流;金属的导热性通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域;金属发生形变,自由电子和金属
6、阳离子之间的作用力不消失,不会破坏金属键,故 A 正确。不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是简单立方堆积 52%,体心立方密堆积 68%,六方最密堆积和面心立方最密堆积均为 74%,故 B 正确。钠晶胞中每个钠原子的配位数为 8,故 C错误。温度升高,金属阳离子与自由电子之间碰撞加剧,金属导电性变小,故 D 正确。8氯化硼的熔点为 10.7 ,沸点为 12.5 。在氯化硼分子中,ClBCl 键角为 120,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是( )A氯化硼是原子晶体B熔化时,氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子D水解方程式:BCl33H2OH3BO33HCl答案
7、D解析 因为 BCl3的熔、沸点较低,故应为分子晶体,分子晶体熔化时不导电,故 A、B 错;又因 ClBCl 键角为 120,则可确定 BCl3为非极性分子,C 错。9关于晶体结构堆积模型的说法正确的是( )A所有的晶体的空间排列都服从紧密堆积原理B晶体尽量采用紧密堆积方式,以使其变得比较稳定C金属晶体的结构为非等径圆球的密堆积D等径圆球的密堆积有 A1、A3两种堆积方式,其中 Cu 属于 A3型最密堆积答案 B解析 离子晶体、分子晶体、金属晶体的空间排列服从紧密堆积原理,而原子晶体的构成粒子为原子,粒子间的相互作用为共价键,由于共价键有方向性和饱和性,所以原子晶体的空间排列不服从紧密堆积原理
8、,A 项不正确;金属晶体为等径圆球的密堆积,C 项不正确;Cu属于 A1型最密堆积,D 项不正确。10氮化硼是一种新合成的结构材料,它是超硬、耐磨、耐高温的物质,下列各组物质熔化4时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是 ( )ANaCl 和金刚石 B晶体硅和水晶C冰和干冰 D碘和金刚砂答案 B解析 氮化硼是由两种非金属元素形成的化合物,根据该化合物的性质可知其为原子晶体,微粒间作用力为共价键。氯化钠和金刚石熔化时分别克服的是离子键和共价键,A 项错误;冰和干冰熔化时均克服的是分子间作用力,C 项错误;碘和金刚砂熔化时分别克服的是分子间作用力、共价键,D 项错误。11
9、下列有关说法正确的是( )A晶格能与离子晶体的物理性质无关B晶格能:BaCl2MgCl2C只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度D金属晶体的熔点高于原子晶体答案 C12下列叙述不正确的是( )A金属键无方向性和饱和性,原子配位数较高B晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定C因共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D金属铜和镁均以ABAB方式堆积答案 D解析 晶体一般尽量采取紧密堆积方式;金属键无饱和性和方向性;共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理;Mg 以ABAB方式堆积,但 Cu 以ABCABC方式堆积。13有关晶体的结构如图所示,下
10、列说法中不正确的是( )A在 NaCl 晶体中,距 Na最近的 Cl形成正八面体5B在 CaF2晶体中,每个晶胞平均占有 4 个 Ca2C在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为 12D该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE答案 D解析 CaF2晶体中,Ca2占据 8 个顶角,6 个面心,故 Ca2共 8 6 4 个;金刚石晶1 81 2体中,每个 C 原子与 4 个 C 原子相连,而碳碳键为 2 个碳原子共用,C 原子与 CC 键个数比为 12;由于是气态团簇分子,其分子式应为 E4F4或 F4E4。14铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表 Fe,
11、白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是( )A铁镁合金的化学式为 Mg2FeB晶体中存在的化学键类型为金属键C晶格能:氧化钙氧化镁D该晶胞的质量是 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)416 NA答案 C解析 依据切割法,晶胞中共有 4 个铁原子,8 个镁原子,故化学式为 Mg2Fe,一个晶胞中含有 4 个“Mg2Fe” ,其质量为104 g g。在元素周期表中,镁元素在钙元素的上一4 NA416 NA周期,故 Mg2半径比 Ca2半径小,氧化镁的晶格能大,故 C 项错误。15CaTiO3的晶体结构模型如图所示(图中 Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)。下列说法不正确的是( )
12、AGe 最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点BCaTiO3晶体中每个 Ti4与 12 个 O2相紧邻C键长:SiO 键CO 键D离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏6答案 C解析 氯化锗和溴化锗都是分子晶体,但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗,所以氯化锗的沸点低于溴化锗的沸点,A 正确;B 中晶胞每个 Ti4处在立方体的顶点,所以一个 Ti4同时被 8 个立方体所共有,在这 8 个立方体中有 12 个 O2与之相紧邻,B 正确;离子晶体熔化时破坏离子键,分子晶体熔化时破坏分子间作用力,D 正确。16已知 CaF2是离子晶体,如果用“”表示 F;用“”表示 Ca2,在如
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