2019高中化学 第1章第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热与焓变作业2 鲁科版选修4.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 化学反应的反应热与焓变化学反应的反应热与焓变 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )解析:选 D。A、C 分别将太阳能转化为电能、热能;B.锂离子电池将化学能转化为电 能;D.燃气灶将化学能转化为热能。 2将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入 盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见( ) ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中,热能转化为产物内部的能量 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应的热化学方程式为 NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OQ 解析
2、:选 B。醋酸凝固说明体系温度降低,此反应为吸热反应,热能转化为化学能,B 正确;D 选项,没有标明反应物、生成物的状态,且反应热应用 H表示,错误。 3下列说法中正确的是( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生 C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生 解析:选 C。若反应需持续不断地加热,则反应一定吸热,如 C(s)CO2(g)=2CO(g) 是吸热反应,反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,A、B 错;化 学反应的能量变化主要表现为放热或吸热,反应是放热还是吸热主
3、要取决于反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小,C 对;有的吸热反应不需外加特殊的反应条件就能发生,D 错。 4下列描述中正确的是( ) A放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应 B当反应物的总能量比生成物的总能量大时,为吸热反应;当生成物的总能量比反应 物的总能量大时,则为放热反应 C已知 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol1,则 1 mol CO 完全燃烧 生成 CO2,放出的热量为 283.0 kJ DHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1,则 1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为 114
4、.6 kJ 解析:选 C。A 项放热反应有的也需要加热才能发生,有的吸热反应在常温下可以发生; B 项当反应物的总能量比生成物的总能量大时,为放热反应,反之则为吸热反应;D 项因生 成 BaSO4沉淀,故反应放出的热量不等于 114.6 kJ。 5下列说法正确的是( ) A焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化2B当反应放热时 H0,反应吸热时 H0 为吸热反应,H0,则 BCA H0,B 错;A 具有的焓低于 B、C 具有的焓总和,C 错, D 正确。 7如图所示,把试管放入盛有 25 的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块 镁片,再用胶头滴管滴入 5 mL 稀盐酸于试管中。下列
5、有关说法不正确的是( )A试管中有气泡产生 B烧杯内出现浑浊 C镁片的能量大于氢气 D镁片与稀盐酸的反应为放热反应 解析:选 C。Mg(s)2HCl(aq)的能量大于 MgCl2(aq)H2(g)的能量,故 C 错误。 810 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2,需吸收 109.4 kJ 热量,此反应的热化学 方程式为( ) ACH2O=COH2 H131.28 kJmol1 BC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H109.4 kJmol1 CC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) H131.28 kJmol1 DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.28
6、kJmol1 解析:选 D。A 项未标明聚集状态,不正确;C 项中的水应该是气态,不正确;10 g 碳 需要吸收 109.4 kJ 的热量,则 1 mol 碳为 12 g,吸收的热量应该是 131.28 kJ,B 项中数 值与化学计量数不对应。 9实验室利用如图装置进行中和热的测定。请回答下列问题: (1)该图中有两处装置仪器未画出,它们是 _、_。3(2)如用 0.5 mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验,则实验中测得的“中和热”绝对值 将_(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”);原因是 _。 解析:(1)由装置图可知,装置缺少搅拌用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板 或硬纸板。
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