2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡作业1 鲁科版选修4.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡基础达标 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成氢气的总1.量,可向盐酸中加入适量的( ) ANaOH(固体) BCH3COONa 固体 CHCl DHNO3 解析:选 B。根据题目要求,H需降低,但n(H)不变。加入 NaOH 固体,H减少, 速率降低,生成 H2的总量也减少,A 错;加入 CH3COONa 固体,可使 HCl 与 CH3COONa 反应 转化成 CH3COOH,CH3COOH 可通过平衡移动逐渐产生 H,降低了溶液中H,但n(H)不 变,B 对;通入 HCl,增大了H和n(H),C 错;
2、加入 HNO3,不能减缓反应的速率,也不 再产生氢气,D 错。 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:2.弱酸HCNHFCH3COOHHNO2 电离常数6.210106.81041.71056.4106则 0.1 molL1的下列溶液中,H最小的是( ) AHCN BHF CCH3COOH DHNO2 解析:选 A。由HKa,),并且弱酸电离程度很小,酸就是其初始浓度,酸可知比较Ka的大小即可。 对氨水溶液中存在的电离平衡:NH3H2ONHOH,下列叙述正确的是( )3. 4A加水后,溶液中n(OH)增大 B加入少量浓盐酸,溶液中OH增大 C加入少量浓 NaOH 溶液,电离平衡向正反应方向移动
3、D加入少量 NH4Cl 固体,溶液中NH减小 4解析:选 A。加水稀释,电离平衡向右移动,n(OH)增大,A 正确;加入少量浓盐酸 中和 OH,虽平衡向右移动,但OH减小,B 错误;加入少量浓 NaOH 溶液,使OH增大, 电离平衡逆向移动,C 错误;加入少量 NH4Cl 固体,溶液中NH增大,D 错误。 4在 25 时,用蒸馏水稀释 1 molL1的醋酸溶液至 0.01 molL1,随着溶液的4.稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B.H CH3COOHCH3COO HC. D.CH3COOH CH3COOHCH3COO CH3COOH解析:选 A。对于 CH3COOHHCH3C
4、OO,Ka是一定值,稀HCH3COO CH3COOH释过程中CH3COO减小,所以增大。H CH3COOH当 NaOH 溶液与氨水的 pH、体积都相同时,下列叙述正确的是( )5.A两溶液的物质的量浓度相同 B两溶液的H相同 C用同浓度盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同2D升高温度 10 ,两者 pH 仍相等 解析:选 B。由于氨水是弱碱,溶液中有大部分的 NH3H2O 没有电离,而 NaOH 是强碱, 当二者的 pH 相等时,氨水的浓度大,并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多,用同浓 度盐酸中和时,氨水消耗盐酸的体积大;当升高温度时氨水的电离平衡向右移动,则二者 的 pH 不相等;两溶液的 p
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