2019高中化学 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第2课时 氧化还原反应学案 苏教版必修1.doc
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1、1第第 2 2 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应学习目标:1.了解氧化还原反应的有关概念。2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。(重难点)3.会分析电子转移的方向和数目。(重点)4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。(重点)自 主 预 习探 新 知1元素化合价变化与电子转移关系以 Cl2和 Na 反应生成 NaCl 为例:2 a l2=N0C02NaCl1 1(1)分析ClCl,得到1个电子, 化合价由0降到1 NaNa,失去1个电子, 化合价由0升高到1得电子化合价 降低,失电子 化合价升高(2)结论:氧化还原反应的特征:反应前后元素的化合价发生了改变。氧化还原反应的本质:
2、反应过程中有电子的转移,包括电子的得失和共用电子对的偏移。2氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂和还原剂(2)氧化反应和还原反应3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)用带箭头的线由反应物指向生成物,且对准同种元素。(2)要标明“得” “失”电子,且得失电子总数相等。(3)箭头不代表电子转移的方向,而是指某元素从反应物到生成物时价态的变化。例如:2基础自测1判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)(1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应。( )(2)在 HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和 NH4Cl 中氮元素的化合价分别为5、4、3、2、0 和3 价。( )(3)在氧化还原反应中可能
3、只有元素的化合价的升高,而无化合价的降低。( )(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂,失电子的原子被还原。( )(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子,氧化剂后得到电子。( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5)2反应 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O此反应(1)氧化剂是_,发生_反应,被_生成_,HNO3表现_。(2)生成 2 mol NO,转移电子为_mol。【答案】 (1)HNO3 还原 还原 NO 氧化性和酸性 (2)6合 作 探 究攻 重 难氧化还原反应的本质及有关概念判断思考交流根据反应:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,回答
4、:=(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质?【提示】 MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。(2)MnO2发生什么反应?表现什么性?【提示】 还原反应;氧化性。(3)当生成 1 mol Cl2时,氧化剂得到多少 mol 电子?还原剂失去多少 mol 电子?转移了多少 mol 电子?【提示】 2;2;2。(4)氧化性 MnO2与 Cl2谁强?还原性 HCl 和 MnCl2谁强?【提示】 MnO2强;HCl 强。31氧化还原反应的有关概念及其联系2物质氧化性、还原性强弱的 2 种比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物特点:比什么性,找什
5、么剂,产物之性小于剂。(2)根据金属活动性顺序表对点训练1工业制 ClO2的化学反应为 2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4,下列说法正确的是 ( )ANaClO3在反应中化合价降低,失去电子BSO2在反应中发生氧化反应C1 mol 氧化剂在反应中得到 2 mol 电子DH2SO4在反应中作氧化剂B B 得到电子化合价降低,失去电子化合价升高,A 不正确;SO2中硫元素的化合价从4 价升高到6 价,化合价升高,失去电子,作还原剂,发生氧化反应,B 正确;氯酸钠中氯元素的化合价从5 价降低到4 价,得到 1 个电子,所以 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子,C 不
6、正确;硫酸中各元素的化合价都没有发生变化,既不是氧化剂,也不是还4原剂,D 不正确。2根据下列化学方程式:2MnO16H10Cl=2Mn28H2O5Cl2 42Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCu2=Fe2Cu可推断 MnO、Fe2、Cu2、Fe3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为( ) 4AMnOCl2Fe3Cu2Fe2 4BFe3MnOCl2Cu2Fe2 4CCl2MnOFe3Cu2Fe2 4DCu2Cl2MnOFe3Fe2 4A A 在氧化还原反应中,存在如下规律:氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。根据上述规律,分别找出以上四个反应的氧化剂、氧化产
7、物,就可进行比较。单线桥、双线桥法表示电子转移的方向和数目(1)双线桥法:先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。Error!标价态Error!连双线标出“失”或“得”电子的总数注得失注意事项:箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素;必须注明“得” “失” ;氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。(2)单线桥法:确定变化化合价,计算价态的变化;桥上标明电子数,箭头还原到氧化。Error!标价态一条线Error!连单线标出转移电子的总数注数目注意事项:单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况;不需标明“得”或“失” ,只标明电子转移数目;箭头标明电子转移的方向;单线桥箭头从失电子的元素原子
8、指向得电子的元素原子。5提醒:(1)两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素原子;单线桥中箭头指向得到电子的元素原子。(2)转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。对点训练3下列式子中不正确的是( )D D D 项中得、失注明错误。4(1)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O=Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2(2)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O=【答案】 (1) (浓)CuSO4SO
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